2023学年完整公开课版酸1

一、常见的酸几种常见的酸醋酸CH3COOH盐酸（HCl）硫酸（H2SO4硝酸HNO3他们有什么共同之处？酸的命名含氧酸：叫做“某”酸H3PO4磷酸无氧酸：叫做氢“某”酸H2S氢硫酸什么是酸碱指示剂？变红不变色变红变红变红变蓝色不变色变蓝色酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊、酚酞是常用的指示剂口诀：酸石红,碱石蓝酚酞遇酸不变色酚酞遇碱变红色酸碱盐溶液的导电性HCl和NaOH在水中解离出离子酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以，酸有一些相似的性质碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－所以，碱有一些相似的性质酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成的阳离子全部是氢离子的化合物HNO3H2SO4H2CO3HClO3HClH2SCH3COOH酸：酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱：NaOHOHCaOH2BaOH2CuOH2FeOH3NH3•H2O酸、碱、盐的定义：在溶液中解离生成金属离子和酸根离子的化合物盐：ClO3NaClAgNO3nCl2FeCl2CuSO4CaCl21、盐酸和硫酸的物理性质无色液体出现白雾有刺激性气味易挥发无色粘稠、油状液体无现象无气味难挥发实验【10-3】接触硫酸的纸变黑（炭），出现字迹木棍变黑布被腐蚀，出现小洞2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性思考：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，经过一段时间后，其溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数分别有什么改变？减小增大不变不变增大减小减小减小浓硫酸的稀释方法：正确的稀释方法：注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。1酸碱指示剂；本节课你学到了什么？想一想2浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途；3浓硫酸的特性与稀释。1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A浓盐酸B浓硝酸

C浓硫酸D醋酸某无色溶液能是石蕊试液变蓝，该溶液使酚酞变（）A、蓝色B、红色

C、紫色D、无色CB我会做3除了石蕊和酚酞，某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出万寿菊不同的颜色。（如下表所示）：黄色无色无色皱菊黄色黄色黄色万寿菊蓝色红色紫色紫罗兰绿色橙色粉红色大红花碱溶液中酸溶液中酒精中

（1）上表列出的四种物质中，不能作为酸碱指示剂的有_______（填名称）（2）小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。万寿菊橙色4．有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象结论：酸的化学性质1：能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色。使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式Mg2HCl=H2↑MgCl2MgH2SO4=H2↑MgSO4n2HCl=H2↑nCl2nH2SO4=H2↑nSO4Fe2HCl=H2↑FeCl2FeH2SO4=H2↑FeSO4结论：能与活泼金属发生反应，有氢气产生酸的化学性质2：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？铁锈消失，溶液变为黄色Fe2O36HCl=3H2O2FeCl3铁锈消失，溶液变为黄色Fe2O33H2SO4=3H2OFe2SO43结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成酸的化学性质3：课堂总结：重点1：酸碱指示剂重点2：浓硫酸的腐蚀性重点3：酸的化学性质酸的化学性质：2、能与活泼金属发生反应，有氢气产生3、酸能与金属氧化物反应，有水生成1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D醋酸C5、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色6、分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，两瓶（）A质量都变小B溶质的质量分数都变小C体积都变小D溶质的质量分数都变大7、胃液中含有少量酸溶液可以帮助消化，该酸是（）A醋酸B碳酸C硫酸D盐酸ABD2相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

D3．下列物质不能