配合物课件高二化学人教版选择性必修2

第一课时

配合物第三章第四节配合物与超分子人教版普通高中教科书化学选择性必修2徐光宪院士建立了具有普适性的串级萃取理论提升了利用配合物萃取分离稀土元素的效率学习目标1模型认知与宏观辨识素养能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。2模型认知与实验探究素养能从微观上分析推测配合物的组成、性质，从而形成“结构决定性质”的认知模型。3科学精神与社会责任素养通过本节课学习，提高、培养“证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任”等核心素养。任务一：配位键的形成【情景素材】氨气通入稀盐酸，没有明显变化。【问题探究】1、（自主）反应的离子方程式：2、（自主、合作）H+与NH3为什么能结合在一起NH4+？（1）【思考角度】用VSEPR模型表示NH4+的形成。（2）【思考结果】（3）【科学事实】类似NH4+的形成还有很多。第一部分第一部分【归纳总结】A空【电子对接受体】+B孤【电子对给予体】

轨道

重叠

配位键：B→A[HNH]+HH【质疑】1、NH4+中N→H与N—H相同吗？(1)【思考角度】：价层电子对互斥理论等(2)【思考结果】：

2、H3O+中的O→H与NH4+中的N→H哪个更容易形成、更强？(1)【思考角度】(2)【思考结果】

任务一：配位键的形成第二部分A空【电子对接受体】+B孤【电子对给予体】

轨道

重叠配位键（强）：B→A∈共价键（电负性大）（电负性小）第一部分【归纳总结】【情景问题】以下微粒：①N2H5+、②CH4、③OH-

④NH4+、⑤Fe(CO)5、⑥Fe(SCN)3、⑦H3O+、⑧[Ag(NH3)2]OH1、含配位键的有⑤⑥⑧，还有

。2、配位键中提供孤电子对的粒子通常是

。3、配位键中提供空轨道的粒子通常是

。4、思考：Cu2+与NH3、H2O能否形成配位键？若能，请完成（1）（2）（填“＞”或“＜”）：（1）成键难易NH3

H2O（2）成键强弱NH3

H2O

①④⑦NOS等ⅤAⅥAⅦA非金属元素H+B过渡区域金属原子或离子＞＞任务一：配位键的形成第三部分（3）某同学进行如下实验：①取少量白色CuSO4粉末于试管内，然后加水振荡，得天蓝色溶液。

②取少量白色K2SO4粉末于试管内，然后加水振荡，得无色溶液。其中实验②的目的是什么？CuSO4溶液呈天蓝色的原因是什么(已知溶液中一个Cu2+与四个H2O结合可形成新离子)？对照实验，排除SO42-对溶液颜色产生的干扰。Cu2+与H2O形成了新的离子。[Cu(H2O)4]2+平行四边形结构结构式步骤现象①向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物；②继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；③再向试管中加入极性较小的溶剂（如加入8ml95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。形成蓝色沉淀难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液析出深蓝色晶体【资料】1、乙醇的作用是降低沉淀刚好溶解后生成的物质的溶解度。玻璃杯摩擦试管内壁目的是产生晶种，加速沉淀生成。2、取上述实验最后沉淀（已洗涤干净）1mol，溶于水，①加入足量BaCl2溶液，得到1mol沉淀。②加热，没有NH3放出③测其电导率，存在2mol导电离子（不考虑水的电离）3、溶液中一个Cu2+可与四个NH3通过配位键结合形成新离子：[Cu(NH3)4]2+。任务二：配合物组成、性质第一部分：【实验】【问题】写出沉淀刚好溶解时所得溶质的化学式、最后所得晶体的化学式（已知：1mol晶体中含1mol结晶水）、最后所得晶体在水中的电离方程式及整个过程发生反应的方程式。（1）【思维角度】微观分析（2）【思维结果】沉淀刚好溶解时所得溶质的化学式：最后所得晶体的化学式：最后所得的晶体在水中的电离方程式：整个过程发生反应的方程式：[Cu(NH3)4](OH)2[Cu(NH3)4]SO4·H2OCu(NH3)4]SO4=〔Cu（NH3）4〕2++SO42-Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2第一部分：【实验】[Cu（NH3）4]2+

SO42-内界（配离子）配合物外界离子配位体配位数配位原子中心原子配合物的表示方法：有时配位体数并不一定等于配位数【质疑】配合物一定是由内界和外界组成吗？

不一定，有的配合物没有外界。如【任务一】第三部分中的Fe(CO)5、Fe(SCN)3。有的配合物有多种配体。如[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4、[Co(SO4)(NH3)5]Br、[Co(NH3)5Br]SO4。第一部分：【实验】归纳总结具有空轨道的原子或离子，常是过渡金属的原子或离子。提供孤电子对的原子，常是ⅤAⅥAⅦA族原子含有配原子的化合物中心原子与配原子形成配位键的数目。某实验小组，完成了实验1—3，探究配合物的性质、用途。请完善下列实验报告：实验1操作向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【已知硫氰化铁化学式：Fe（SCN）3】现象

离子方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN）3

溶液变红色实验2操作将CuCl2固体溶于水，然后再加入几滴浓盐酸现象溶液由蓝色变成黄绿色（已知：[Cu(H2O)4]2+:蓝色，[CuCl4]2-:黄绿色）离子方程式

解释反应发生的原因：[Cu(H2O)4]2+

＋4Cl-[CuCl4]2-

+4H2O[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+稳定性强任务二：配合物组成、性质第二部分：【情景问题】实验3操作向AgNO3溶液中滴加稀氨水现象

产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。离子方程式

解释用平衡移动原理解释[Ag(NH3)2]+的生成：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAgOH存在溶解平衡:AgOH(s)Ag+(aq)+OH-(aq),向其中滴加氨水,Ag+与NH3能发生如下反应:Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+,生成更稳定的[Ag(NH3)2]+,促使沉淀溶解平衡右移，使沉淀溶解.【结论】上述实验1—实验3，体现了配合物具有

等性质，及

用途。大多配合物有颜色、配合物可以改变物质稳定性、溶解性离子检验，配制溶液（银氨溶液）等A空【电子对接受体】+B孤【电子对给予体】

轨道

重叠

配位键B→A∈共价键

（强）（电负性大）（电负性小）配合物（组成中含有配位键的化合物）

颜色、溶解性、稳定性我的收获在科学研究和生产实践中，经常利用金属离子和与之配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测的目的。现有如下配合物，指出其中配离子、中心离子、配位原子、配体和配位数。配合物配离子中心原子（离子）配位原子配位体配位数[Co(NH3)6]Cl3

[Cu(H2O)4]SO4

[Fe(H2O)6]2(SO4)3

[Ag(NH3)2]OH

[Cu(NH3)4]SO4

6Co3+N

[Cu(H2