2024届浙江省之江教育评价化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届浙江省之江教育评价化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液的体积越大，浓度越大B．含0.1molK2SO4的溶液的体积是1LC．溶液中c（K＋）＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2mol2、下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）A． B． C． D．3、下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO4、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al5、关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤6、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-17、下列解释事实的方程式不正确的是A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br28、下列有关化学与环境保护的说法正确的是A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C．推广和鼓励多使用私家车出行D．做好空气质量预报工作，以使污染程度减小9、下列物质中导电能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO410、我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物11、下列各性质中符合图示关系的是①化合价②ROH的碱性③密度④最外层电子数⑤核外电子层数⑥单质失e－能力A．②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤12、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气A．A B．B C．C D．D13、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl314、某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸15、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸16、下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存 B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色 D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl18、无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式______________，B的俗名____________；②反应Ⅱ的离子方程式是_____________。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅱ的离子方程式是____________；②反应Ⅲ的离子方程式表示反应__________；③检验B中阳离子最好的试剂是_________（写化学式）。（3）C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程________、_____。19、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥还原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。20、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液(3)现有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好与0.6molHIO3完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。21、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、一定浓度的溶液，体积改变，浓度不发生变化，选项A错误；B、含0.1molK2SO4的溶液的体积是0.1L，选项B错误；C、K2SO4溶液的浓度是1mol·L－1，c(K＋)=2mol·L－1，选项C正确；D、1L溶液中K2SO4的物质的量是1mol，含2molK＋，1molSO42-，选项D错误；故答案选C。2、C【解题分析】

必须加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【题目详解】A．Cl2→HClO不需要加入氧化剂实现，加入水就可以实现Cl2的歧化反应，故A不符合题意；B．KMnO4→O2中O元素的化合价升高，是氧化还原反应，可以将KMnO4受热分解生成氧气，不需要加入氧化剂，故B不符合题意；C．KI→I2中I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C符合题意；D．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故D不符合题意；故答案选C。3、D【解题分析】

A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；B．碳酸根和钙离子会生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．铁离子的水溶液会先淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故D符合题意；综上所述答案为D。4、B【解题分析】

A．Si与氧气反应生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不选；B．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，符合图中转化，故B选；C．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，且铁的氧化物与水不反应，故C不选；D．Al与氧气反应生成氧化铝，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不与水反应，故D不选；故答案选B。【题目点拨】本题考查无机物的推断，把握连续氧化及D是最高价氧化物的水化物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。5、A【解题分析】

单质硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，结合其单质的化学性质与用途分析。【题目详解】①单质硫，在常温下，是一种淡黄色粉末状的固体，①正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②错误；③由于S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，③正确；④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，⑤正确；综上所述可知，说法正确的是①③⑤，故合理选项是A。【题目点拨】本题考查了单质硫的物理性质、化学性质和用途，注意把握常见物质的性质及用途，侧重于基础知识的考查。6、C【解题分析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根据电荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故选C。7、C【解题分析】

A.Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A说法正确；B.Cu与Fe3＋反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；C.条件为常温，Na与O2反应：4Na＋O2=2Na2O，故C说法错误；D.Cl2的氧化性强于Br2，则有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D说法正确；答案为C。【题目点拨】易错点是选项C，金属钠与氧气反应在常温下生成Na2O，在点燃或加热条件下生成Na2O2。8、B【解题分析】

A．焚烧大量秸秆会造成空气污染，故A错误；B．脱硫处理可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故B正确；C．少开私家车，多乘公共交通工具会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故C错误；D．做好空气质量预报工作，并不能减少污染，故D错误；答案为B。9、C【解题分析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，存在自由电子也能导电；而食盐晶体无自由移动的离子，不能导电，综上所述，故导电能力最差的是食盐晶体；本题答案为C。【题目点拨】对于电解质来说，能导电是因为含有能自由移动的离子，固态电解质即使有离子，但其不能自由移动，所以不导电，对金属或合金来说，能导电是因为含有自由移动的电子。10、C【解题分析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数；故答案选C。11、B【解题分析】

从表中可以看出，随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属的某性质依次增强。①碱金属元素单质的化合价都为0价，①不合题意；②随着碱金属核电荷数的依次增大，ROH的碱性依次增强，②符合题意；③总的来说，随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属单质的密度依次增大，但钾的密度比钠小，出现反常，③不合题意；④碱金属原子的最外层电子数都为1，不随碱金属核电荷数的增大而增大，④不合题意；⑤随着碱金属核电荷数的依次增大，核外电子层数依次增多，⑤符合题意；⑥随着碱金属核电荷数的依次增大，单质失e－能力增强，⑥符合题意。综合以上分析，②⑤⑥符合题意。故选B。12、C【解题分析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。【题目详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。【题目点拨】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。13、D【解题分析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【题目点拨】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。14、C【解题分析】

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答。【题目详解】A．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，都不存在元素化合价升降，不是氧化还原反应，故A错误；B．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B错误；C．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D错误；故答案为C。15、C【解题分析】

A.铁与稀硫酸反应放出氢气，有气体放出，故不选A；B.铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，故不选B；C.铁与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，没有气体放出，故选C；D.铁与稀硝酸反应放出NO气体，故不选D；故答案选C。【题目点拨】本题考查铁的化学性质，注意判断与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可。16、B【解题分析】

A.常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解题分析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【题目点拨】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。18、NaOH纯碱或苏打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解题分析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则含钠元素；C为厨房中的用品，则C为NaHCO3；D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2。①采用逆推法，可确定A、B；②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，则A为Cl2。①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应；②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应；③检验B中阳离子，即检验Fe3+，最好的试剂是硫氰化钾。（3）氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应。【题目详解】（1）由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C为NaHCO3，D为CO2。①采用逆推法，可确定B为Na2CO3，则A为NaOH，B的俗名为纯碱或苏打；答案为：NaOH；纯碱或苏打；②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案为：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，则A为Cl2，则B为FeCl3，C为FeCl2。①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③检验B中阳离子，即检验Fe3+，由于铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此检验铁离子的最好试剂是KSCN；答案为：KSCN；（3）氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应，方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。【题目点拨】利用物质相互转化关系图推断物质时，常需寻找突破口，而这个突破口就是题中所给的具有特殊现象或特殊性质的物质。所以，要想做到迅速解题，应在平时的学习中加强记忆。19、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②蓝色Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I【解题分析】

（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl；③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂；④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强；⑥还原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力比S强；⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S；⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S；（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。【题目详解】（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②符合题意；③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明Cl的非金属性比S强，③不合题意；④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力Cl比S强，④不合题意；⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强，⑤不合题意；⑥还原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力Cl比S强，⑥不合题意；⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S，⑦不合题意；⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S，⑧不合题意。则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应，溶液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I。【题目点拨】我们在回答装置A中所盛放的试剂时，会对A选项产生疑问，Cl2能与Na2SO3发生反应，能否证明非金属性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反应是氧化还原反应，能证明氧化性Cl2>SO42-，也能证明氧化性Cl2>SO32-，但不能证明Cl2的氧化性大于S，所以不能证明非金属性Cl大于S。20、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、FeCl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋AI212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I2＋6H2O【解题分析】

(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；(2)反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此进行解答；(3)含I2的溶液遇淀粉溶液变蓝，则1.2L含3molFeCl2的溶液恰好与0.6molHIO3完全反应生成I2的同时，所得氧化产物为Fe3+，结合质量守恒，还应有水生成，据此写出发生反应的离子方程式。【题目详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(2)由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2；①实验中滤渣③中含有