化学“衡水赛”一等奖

第二章化学能与能量很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考回忆1、什么是化学键？2、从化学键的观点来看，化学反应的本质是什么？3、预测化学键的断裂和形成会伴随着能量的如何变化？一、化学键与化学反应中能量变化关系ClClHHHHClCl1moL

1moLHClHCl2moL吸收能量

吸收能量

放出能量放出能量H2+Cl2====2HCl点燃化学反应能量变化来源于旧化学键断裂

和新化学键形成时的能量变化1moLH-H

键断裂所需能量436kJ1moLCl-Cl

键断裂所需能量243kJ1molH-Cl

键形成放出能量431kJ反应物吸收总能量436kJ+243kJ=679kJ生成物释放总能量431kJ×2=862kJ

吸收能量

<放出能量反应释放能量吸收能量

>放出能量反应吸收能量H2+Cl2====2HCl点燃是放热反应水由低至高，外界提供能量（机械能——势能）水由高至低，放出能量

（势能——动能）二、化学能与物质能量变化的关系反应物总能量高于生成物总能量（化学能——热能）放出能量反应物总能量低于生成物总能量（热能——化学能）吸收能量反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放出能量吸收能量

小结1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？2、化学反应中能量变化结果的决定因素性是什么？旧化学键的断裂和新化学键的形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小三、化学反应的基本特征新物质的生成能量的变化质量守恒定律能量守恒定律四、化学能与热能的相互转化放热反应吸热反应Ｅ(反应物)＞Ｅ(生成物)

化学能释放Ｅ(反应物)<Ｅ(生成物)

化学能储存成键释放的热量＞断键吸收的热量断键吸收的热量＞成键释放的热量实验2-1铝与盐酸的反应实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵的反应实验2-3盐酸与氢氧化钠的反应中和热：强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量.五、常见放热反应和吸热反应放热反应：•燃料物质的燃烧:C+O2

＝CO2

•常见金属（Al、Fe、Zn等）

与酸（HCl、H2SO4等）的反应

•酸碱中和反应:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

•缓慢氧化：食物的腐败

•大多数化合反应吸热反应：•大多数分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑•

Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl

＝BaCl2+2NH3↑+10H2O•

碳与CO2气体的反应：C+CO2

＝2CO

•

氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

；而形成生成物中的化学键要

。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小

巩固练习2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）

A3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C

4、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC5.目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（

）

A、氯化钠

B、固体硝酸铵

C、生石灰

D、固体氢氧化钠6.一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时