2023年陕西省渭南市富平县中考二模化学试题（解析版）

富平县2023年九年级第二次模拟考试化学注意事项：1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。4.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Na-23C1-35.5Ag-108第一部分（选择题共18分）一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，计18分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A.氧气供给呼吸 B.二氧化碳用作灭火剂C.氮气用作焊接金属的保护气 D.石墨用作电极【答案】D【解析】【详解】A、氧气能供给呼吸是因为氧气和葡萄糖发生缓慢氧化放出热量，利用的是化学性质；B、二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，利用的是物理性质和化学性质；C、氮气化学性质不活泼，可用于保护气，利用的是化学性质；D、石墨作电极是利用石墨的导电性，是物理性质；故选D。2.实验室有四个药品橱，已存放如表药品，现新购进的纯碱，应将它存放在药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸氢氧化钠氯化钠铜A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱【答案】C【解析】【分析】纯碱是碳酸钠的俗名，由金属离子和酸根离子构成，属于盐；【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶解，氯化氢解离出的阳离子都是氢离子，属于酸；B、氢氧化钠是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；C、氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；D、铜是金属单质，属于单质；故选C。3.勤于观察、善于辨析有利于我们对所学知识的理解与运用。对下列生活中的做法解释不合理的是A.开发新能源，实现节能减排B.使用可降解塑料，减少白色污染C.进入深井之前应做灯火试验，是因为CO2有毒D.食用加碘食盐，预防甲状腺肿大【答案】C【解析】【详解】A、开发新能源，减少化石能源的使用，能实现节能减排，解释合理，不符合题意；B、使用可降解塑料，减少白色污染，解释合理，不符合题意；C、进入深井之前应做灯火试验，二氧化碳不能供给呼吸，不是因为CO2有毒，解释不合理，符合题意；D、碘是甲状腺激素的重要成分，食用加碘食盐，预防甲状腺肿大，解释合理，不符合题意。故选C。4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是A.加热液体 B.连接仪器C.倾倒液体 D.存放氧气【答案】A【解析】【详解】A、给试管中的液体加热时，试管要倾斜与桌面呈45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；B、连接仪器时应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进瓶塞，以免压破试管，错误；C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨，标签没有对准手心，错误；D、氧气的密度大于空气，存放氧气时，集气瓶瓶口应向上，错误。故选A。5.1869年，门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。下列说法正确的是①HeLiBeB②N③FNe④Mg⑤SiPS⑥ArA.①~⑥共含有三种金属元素 B.元素①和③形成的化合物可用于制取氧气C.元素②形成的多种单质化学性质不同 D.④和⑥形成的离子核外电子层数相同【答案】B【解析】【详解】A、根据前20号元素的顺序，则①~⑥号元素分别为氢、碳、氧、钠、铝、氯，则只有钠、铝两种金属元素，该选项说法不正确；B、元素①和③组成的化合物有H2O2和H2O，H2O2可制取氧气，该选项说法正确；C、②为碳元素，不同的碳单质物理性质不同，但化学性质相同，该选项说法不正确；D、④和⑥分别为钠、氯，钠原子质子数和核外电子数分别为11，核外电子排布为2、8、1，易失去1个电子形成阳离子，而氯原子的质子数和核外电子数为17，核外电子排布为2、8、7，在化学变化中易得到1个电子形成阴离子，则离子核外电子层数不同，该选项说法不正确。故选B。6.推理是提高化学学习效率的常用方法，下列推理正确的是A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液D.碱性溶液能使酚酞变红，滴ru酚酞后变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸没有挥发性，具有吸水性，错误；B、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，错误；C、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是液体，例如水属于纯净物，不属于溶液，错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。7.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是A.烧杯中的水：既可以提供热量又可以使水中的白磷隔绝氧气B.试管中的水：作为反应物，探究水的组成C.集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂D.量筒中的水：通过水的体积变化得出O2的体积【答案】C【解析】【详解】A、探究可燃物燃烧条件，热水的作用是使铜片上白磷的温度达到着火点，烧杯中的水使水中的白磷隔绝氧气，既可以提供热量又可以使水中的白磷隔绝氧气，解释体现水的主要作用，不符合题意；B、实验中电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，试管中的水作为反应物，能探究出水是氢元素和氧元素组成，解释体现水的主要作用，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫直接排放到空气中会污染空气，二氧化硫能溶于水且与水反应，集气瓶中的水主要是吸收硫燃烧生成的二氧化硫，防止逸出后污染空气，解释没有体现水的主要作用，符合题意；D、测定空气中氧气含量，通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量，解释体现水的主要作用，不符合题意。故选C。8.在一定量NaOH溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，取少量混合后的溶液于试管中进行以下实验，其中能达到实验目的的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气。放入镁条无明显现象，说明盐酸消失了，说明发生了反应；B、硝酸银和盐酸反应可以生成氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，不能说明有物质生成或消失，不能说明发生了反应；C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，说明氢氧化钠没有消失，不能说明发生了反应；D、二氧化碳和盐酸不反、和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、和氯化钠不反应，都无明显现象，不能说明有物质生成或消失，不能说明发生了反应；故选A。9.向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图的是选项甲物质X溶液A部分变质的氢氧化钠固体氯化钙溶液B硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液C锌粉和铜粉混合物稀硫酸D碳酸钠和氯化钠混合溶液稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、NaOH易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则部分变质的NaOH固体中含有碳酸钠，在混合固体中加入氯化钙溶液，碳酸钠能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，当Na2CO3反应完后沉淀的质量达到最大值，故选项图像描述正确；B、H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4与H2O，NaOH能与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀与Na2SO4；在硫酸和硫酸铜混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与H2SO4，H2SO4消耗完后与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，则沉淀的质量开始为0，一段时间后开始增加，故选项图像描述错误；C、Zn能与稀硫酸反应产生氢气，Cu不能与稀硫酸反应，则在锌粉和铜粉混合物中加入稀硫酸，反应开始就有气体产生，当Zn被消耗完后，气体的质量达到最大值，故选项图像描述正确；D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成CO2，NaCl不与HCl反应，则在碳酸钠和氯化钠混合溶液加入稀盐酸，反应开始后就有气体产生，Na2CO3被消耗完后气体的质量达到最大值，故选项图像描述正确。故选B。第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（本大题共6小题，计24分）10.2022年10月习近平总书记来陕西考察时强调：“全面推进乡村振兴，为实现农业农村现代化而不懈奋斗”。（1）兴建沼气池，助力乡村振兴战略。沼气的主要成分是_______（填化学式）。（2）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥是_______（填字母）。A.KNO3 B.NH4HCO3 C.Ca（H2PO4）2（3）农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成，钢的硬度比纯铁的硬度_______（填“大”或“小”）。【答案】（1）CH4（2）A（3）大【解析】【小问1详解】沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；【小问2详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。

故选A；【小问3详解】合金的硬度大于纯金属，钢的硬度比纯铁的硬度大。11.在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。（1）实验舱制造。建造过程中大量使用铜作导线，利用了铜良好的延展性和_______性。（2）空间站组装。运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢、煤油两种物质作燃料。①从分子的角度看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是_______。②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，由此可以推断煤油中一定含有_______元素和氢元素。（3）航天员进驻。为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含蛋白质的是_______（填字母）。A.脱水米饭 B.鱼香肉丝 C.冻干水果【答案】（1）导电（2）①.分子间的间隔②.碳##C（3）B【解析】小问1详解】实验舱制造。建造过程中大量使用铜作导线，利用了铜良好的延展性和导电性；【小问2详解】①从分子的角度看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是分子间的间隔；②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，可以推断煤油中一定含有碳（或C）元素和氢元素。【小问3详解】A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；B、鱼香肉丝富含蛋白质，符合题意；C、冻干水果富含维生素，不符合题意。故选B。12.氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。（1）画出氧原子的结构示意图_______。（2）甲物质中氮元素的化合价为_______。（3）参加反应的甲、乙分子个数比是_______。（4）该反应属于_______（填基本反应类型）反应。【答案】（1）（2）-3（3）4:3（4）置换【解析】【小问1详解】氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，根据核外电子排布规律，第1层排有2个电子，第2层排有6个电子，其结构示意图如图：；【小问2详解】根据微观结构示意图可知，甲物质是氨气，其中氢元素显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3价；【小问3详解】根据微观结构示意图可知，反应物是氨气和氧气，反应条件是点燃，生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2，根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比是4:3；【小问4详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。13.a、b是常见的两种固体物质，根据图、表的信息回答下列问题：温度/℃0102030405060b的溶解度/g142030456585110（1）根据图、表中信息，分析a、b两种物质溶解度受温度影响较大的是_______物质。（2）20℃时，将30g物质b加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。此时，无需过滤就能得到20℃恰好饱和的b溶液的简单做法是_______。（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a_______b（填“>”、“=”或“<”）。【答案】（1）b（2）①.65②.向烧杯中再加入50g水，并充分搅拌（3）>【解析】【小问1详解】根据图、表中信息可知，0℃⁓70℃时，a溶解度由约14g上升到约42g，0℃⁓60℃时，b溶解度由14g上升到110g，两种物质溶解度受温度影响较大的是b物质；【小问2详解】20℃时，b溶解度为30g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解30g，将30g物质b加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量15g+50g=65g；此时，无需过滤就能得到20℃恰好饱和的b溶液的简单做法是向烧杯中再加入50g水，并充分搅拌；【小问3详解】将50℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到10℃时，a、b的溶解度减小，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，10℃时a的溶解度大于b的溶解度，将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a>b。14.如图1为某学习小组探究金属化学性质时所做的三个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）a中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是_______。（2）写出b中发生反应的化学方程式_______。（3）图2是实验c中反应的微观示意图。根据图2分析可知金属的活动性：R_______（填“>”或“<”）Ag。【答案】（1）未打磨铝丝或铝的表面有一层致密的氧化膜或氧化铝先和盐酸反应（2）（3）>【解析】【小问1详解】铝化学性质活泼，常温下铝和氧气会反应生成氧化铝。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则开始无气泡产生的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝先和盐酸反应。【小问2详解】b中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。【小问3详解】活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。R能将银从其盐溶液中置换出来，则活动性R>Ag。15.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(主要成分为CaCO3含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下：回答下列问题：（1）过滤和蒸发均需用到玻璃仪器是_____________。（2）从流程图中推知：SiO2____________(填“能”或“不能”)和盐酸反应。（3）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_____________。（4）滤渣3中除有少量Ca(OH)2外，还有_____________(填化学式)。【答案】（1）玻璃棒（2）不能（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Fe(OH)3、Mg(OH)2【解析】【小问1详解】过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，即两个操作均需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。【小问2详解】加入盐酸酸溶后过滤，滤渣中含有二氧化硅，说明二氧化硅不能与盐酸反应，故填不能。【小问3详解】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。【小问4详解】酸溶时，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，过滤，滤液1中含有氯化钙、氯化铁和硫酸镁。滤液1中加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应后过滤，滤液2中含有氯化钙、氯化铁和氯化镁。滤液2中加入石灰乳，其中的氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，同时氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应后过滤，则滤渣3中含有少量的氢氧化钙、氢氧化铁和氢氧化镁，氢氧化铁与氢氧化镁的化学式分别为Fe(OH)3、Mg(OH)2，故填Fe(OH)3、Mg(OH)2。三、实验及探究题（本大题共2小题，计13分）16.下列是实验室的常见仪器，回答问题：（1）写出仪器③的名称：_______。（2）实验室制取并收集CO2应选择的仪器组合是_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______，验满的方法是_______。（3）下图装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，是因为生成了_______（填化学式）。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.②③④⑤⑦②.③.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满（3）H2CO3【解析】【小问1详解】仪器③是长颈漏斗。【小问2详解】实验室使用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，使用②③④⑤组装发生装置，⑤试管放固体药品及发生反应，④铁架台固定试管，②③将气体导出及加入液体药品。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，使用向上排空气法收集，选择⑦集气瓶收集。所以仪器组合是②③④⑤⑦。大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为。二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满。【小问3详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为酸性，能使石蕊变红。碳酸化学式为H2CO3。17.家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。市面上有固态、液态两种管道疏通剂，化学兴趣小组购买了这两种管道疏通剂进行探究。【查阅资料】①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉。②铝和氢氧化钠遇水反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种气体，同时放出大量的热。③液态管道疏通剂主要成分是NaOH和一种钠盐。探究一：取少量固态管道疏通剂于试管中，向其中加入适量水，发现试管发热，有气泡产生。【提出问题】生成的气体是什么物质？【做出猜想】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：O2和H2【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝。【实验探究】小明设计了如下图所示的装置进行实验。【实验分析】（1）A中连接的装置为_____________(填“①”或“②”)。（2）观察到B中无明显现象，C中黑色固体变红，D中固体变蓝，由此得出猜想_____________正确。（3）经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是_____________。探究二：【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH外，另一种钠盐是什么呢？【猜想假设】这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。【实验验证】实验操作现象结论取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该钠盐是Na2SO4写出该反应的化学方程式：________。【提出质疑】（4）小梅认为该实验不能证明这种钠盐一定Na2SO4，理由是___________