122福建省永泰县城关中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022~2023学年第一学期半期考高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章到第3章第1节。5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法中错误的是（）A．废旧电池随意丢弃会造成环境污染B．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理C．利用工业废气中的合成是减少碳排放的一种方法D．常温常压下，利用新技术改变的摩尔燃烧焓，使单位质量的燃烧时放热更多2．四种不同条件下发生反应的速率如下：①②③④。其速率大小关系正确的是（）A．④<①=②<③B．①<③<④<②C．①<③<②<④D．①=②<③<④3．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（）A．①测量中和反应的反应热B．②探究反应物的接触面积对反应速率的影响C．③探究压强对化学平衡的影响D．④探究温度对化学平衡的影响4．一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置（为纳米多孔金包裹）如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是（）A．纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点B．电池工作时，正极反应式为C．电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板D．电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大5．下列有关水的离子积常数或溶液的说法中正确的是（）A．的溶液一定是纯水B．用试纸可以测定新制氯水的C．常温下，溶液中由水电离出的D．纯水中加入稀盐酸，增大，水的离子积常数也增大6．为探究外界条件对反应：的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是（）A．B．平衡后增大容器体积，反应放出热量C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大D．平衡后再充入，平衡正向移动，再次达到平衡后，的物质的量分数减小7．对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：下列说法正确的是（）A．“碱洗”时可用浓溶液以加快反应速率B．“电解”时每转移，则消耗C．“电解”时铝材应连接电源的负极D．“电解”一段时间后，电解质溶液的浓度降低8．用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用：。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是（）A．①②③B．②③C．③D．④9．一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为的，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是（）A．B．C．D．10．下列装置图是电解制备金属锂的一种新方法，有关说法错误的是（）A．电极为负极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．理论上每生成，同时生成D．电极上的电极反应式为二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（12分）已知有以下物质：①②③④溶液⑤⑥固体⑦⑧葡萄糖⑨。请按要求回答下列问题：（1）上述物质中属于弱电解质的是__________（填标号）。（2）写出②在水中的电离方程式：____________________．（3）将①通入⑨的溶液中至过量，溶液导电能力的变化趋势为__________，写出相应反应的离子方程式：__________．（4）已知和时，水的电离平衡曲线如图所示。时，水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）。该温度下，物质的量浓度均为的③和⑦的溶液，：③__________（填“>”、“<”或“=”）⑦。该温度下，将的⑦溶液与的⑨溶液充分混合，所得混合溶液的，则__________．12．（12分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。已知：。回答下列问题：（1）图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是__________．（2）写出表示的燃烧热的热化学方程式：____________________．（3）从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成；②经过程Ⅱ转化成。这两种途径相比，①改变的条件是__________，改变该条件主要是降低了__________。途径①的决速步骤为__________（填标号），原因是__________．13．（12分）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。（1）配平该反应的化学方程式：．（2）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率__________。（3）图2中阴影部分的面积表示的是__________．（4）分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组做了如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。实验1：向2个烧杯中分别加入溶液、溶液，将其中一个烧杯在下进行反应。实验2：分别向2个烧杯中加入溶液；向烧杯ⅰ中加入蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入溶液；再分别向2个烧杯中加入溶液。实验3：取溶液于烧杯中，先加入少量固体，再加入溶液。①实验1探究的是__________，可以用__________的方法控制温度为。②实验2中，向烧杯ⅰ中加入蒸馏水的作用是__________．③实验3探究的可能是__________．14．（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组以甲烷燃料电池（装置甲）为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题：（1）B、D的电极名称分别是__________、__________．（2）C极可以选用的材料是__________（填标号）。A．铁棒B．银棒C．石墨棒D．铜棒（3）该装置工作一段时间后，观察到C极和D极的不同现象是____________________．（4）气体应为__________（填“”或“”），极发生的电极反应为__________．（5）装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过电子时，理论上得到的气体在标准状况下的体积为__________；此时气体的总物质的量与气体的总物质的量之比为__________．15．（12分）工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。（1）工业废气中的可用溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。用吸收液脱除经历以下三步：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：①步骤Ⅰ在__________（填“高温下”、“低温下”或“任何条件下”）有利于自发进行。②的表达式为__________．③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。该反应中每消耗标准状况下，可以再生出__________。该再生反应__________（填“能”或“不能”）在高温下进行，理由是____________________．（2）的大量排放会加剧温室效应，实现的资源化利用不但能有效减少排放，还可以变废为宝。催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，转化过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①__________②在一压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。计算点时的转化率为__________，此温度下反应Ⅰ的分压（分压物质的量分数总压）平衡常数__________*（保留一位有效数字）。2022-2023学年第一学期半期考高二化学试卷参考答案1．D2．A3．C4．B5．C6．C7．B8．D9．B10．A11．（1）⑤（2）（3）先减弱后增强；，（4）B；；12．（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ（对1个或2个给1分，全对2分）（2）（3）添加了催化剂；反应的活化能Ⅲ；活化能越大，反应速率越慢13．（1）（2