氧化还原反应+课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节

第1课时氧化还原反应复习：元素化合价规律写出以下物质中各元素化合价H2O、H2O2、NaH、NH3、HCl、KClO3、ClO2、MnO2、KMnO4、Fe3O4请写出下列反应对应的化学方程式。硫在氧气中燃烧镁条在氧气中燃烧氢气还原氧化铜S+O2==SO2点燃2Mg+O2==2MgO点燃CuO+H2=Cu+H2O△氧化反应还原反应1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。化学史话1.从得氧失氧角度认识氧化还原反应以氢气还原CuO为例：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。失去氧得到氧还原反应氧化反应氧化反应和还原反应同时发生。这样的反应称为氧化还原反应。2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应化合价降低化合价升高还原反应氧化反应化合价降低化合价升高

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-1氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。

1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。化学史话化学反应有无化合价升降氧化还原反应非氧化还原反应【思考】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢?H2+Cl2

2HCl点燃电子转移的角度化合价变化的原因之一是电子的得失+11281Na+17287ClNa+Cl−-e-+1128Na++e-+17288Cl−得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化0

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-1电子转移的角度化合价变化的原因之二是共用电子对的偏移共用电子对偏离,化合价升高,被氧化0+1共用电子对偏向,化合价降低,被还原0-1H2+Cl2

2HCl点燃HClH+Cl-各提供1个电子，形成共用电子对H原子Cl原子1897年，英国物理汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。化学史话3.从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化还原反应是反应过程中有电子转移的化学反应。

氧化还原反应的本质：

电子转移（得失或偏移）

氧化还原反应的特征：

元素的化合价在反应前后发生变化判断依据判断：有单质参与的反应一定是氧化还原反应？×一定条件3O22O3CaCO3CO2+CaO高温CO2+CaOCaCO3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

（1）氧化还原反应中一定有氧元素的得失。（2）氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应。（3）氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。（4）氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素

的化合价降低。（5）氧化还原反应中得失电子总数一定相等。判断正误有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。（一）从得氧失氧角度来分析：得到氧原子的反应是氧化反应。失去氧原子的反应是还原反应。有氧得失的反应是氧化还原反应。（二）从化合价升降角度来分析：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应。（三）从电子转移角度来分析：局限于得氧失氧的反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质定义：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应总结总结失电子(或电子对偏离)→化合价升高→得