2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 3-1-3氯气及氯的化合物（第3课时 氧化还原反应）

3.1.3氯气及氯的化合物-氧化还原反应（第3课时）一、核心素养发展目标1.认识氧化还原反应的本质。2.能正确表示电子转移的方向和数目。二、教学重难点重点：1.氧化还原反应的本质；2.双线桥、单线桥的画法。难点：氧化还原反应的本质。三、教学方法探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入【问】举例什么是氧化反应，什么是还原反应？【生】氧化反应-物质得氧的反应，如碳在氧气中的燃烧；还原反应-物质失氧的反应，如一氧化碳还原氧化铁的反应；【讲解】从得失氧的角度填表：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2【生】得氧物质-CO反应类型-氧化反应失氧物质-Fe2O3反应类型-还原反应【讲解】有物质得氧的同时一定有物质失氧；氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生。即：氧化还原反应【问】专题一中对氧化还原反应的定义是什么？【生】有元素化合价发生变化的反应。【问】完成表格Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2【生】得氧物质的转化-CO→CO2反应类型-氧化反应化合价变化-升高+2→+4失氧物质的转化-Fe2O3→Fe反应类型-还原反应化合价变化-降低+3→0【问】结合表格重新给氧化反应和还原反应定义？【生】氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。【强化巩固】判断下列过程是氧化反应还是还原反应【生】独立完成【问】氧化还原反应中元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2===2NaCl【展示】氯化钠形成过程【生】实质是钠原子失去电子被氧化，发生氧化反应；氯原子得到电子被还原，发生还原反应。【问】反应过程中化合价变化，电子得失变化是什么？【生】【讲解】氧化还原反应中元素化合价发生变化的实质-电子发生转移。【讲解】氧化还原反应得失电子的表示方法1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。(1)基本步骤（以2Na＋Cl2===2NaCl为例）反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e-反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e-得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）反应中失去电子的总数等于得到电子的总数【强化巩固】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑【生】独立完成。小组交流结果。【讲解】2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。(1)基本步骤（以2Na＋Cl2===2NaCl为例）【讲解】箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【强化巩固】用单线桥法表示下列反应的电子转移情况Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑【生】独立完成。小组交流结果。【强化巩固】用单线桥法表示下列反应的电子转移情况①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【课堂小结】师生共同完成。氧化还原反应-氧化反应、还原反应二、得失电