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文档简介

硫酸盐

硫矿石火山喷口硫黄黄水FeSSO2Cu2S酒精无

刺激性

易

NaOH

大

向上排空气

红

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

④可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为______________________

SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黄色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化剂△SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO42MnO42-

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

提示

(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。

考点精讲考点一SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别

1.SO2与CO2的性质比较

(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？提示

可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3亦可选用KMnO4/H＋溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的还原性。(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？

提示

检验SO2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。CB圆底烧瓶

Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

溶液由紫红色变为无色

无色溶液中出现黄色浑浊

还原性

氧化性

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

NaOH

2MnO42-

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

液

固态SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌4吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_________________

等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr浓H2SO4170℃强氧化性

a.Fe、Al遇浓H2SO4

，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋

SO2↑＋

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