重要的酸（原卷版）

一、常见的酸1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。2、常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）3（98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封4、浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。5、浓硫酸的稀释正确操作操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫

说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！二、酸的化学性质1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的化学性质①与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓1、下列说法正确的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小2、硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（

）A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解3、如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（）A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体4、某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（

）A．取样品，向其中加入Na2CO3 B．取样品，向其中加入Ba(NO3)2C．取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D．取样品，向其中加入CaCO35、在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（

）A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④属于复分解反应6、如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1）“小拇指”上漏填的这类物质是；（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为。7、如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是。(2)B中可观察到的现象有，写出发生反应的化学方程式。8、某班同学为验证酸的化学通性，做了如图所示的五组实验，分析并回答下列问题：(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________________。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________________________________________。(4)上述五组实验中，没有体现酸的通性的是__________(填字母)。1、向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）2、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系3、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质4、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()5、在A＋B→C＋D的反应中，下列叙述错误的是()A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50gD．此反应可能是复分解反应6、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有。7、进行如图微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。8、有一新闻报道：王先生家里的新房刚刚装修完，他和妻子大扫除，当打扫到卫生间时，他便将“洁厕灵”和“漂白精”一起倒进了坐便器，然而刚放进去，一股刺激性气味便冒了出来，呛得他眼红流泪，嗓子发痛，呼吸困难，随后家人赶紧把他送到了医院。医院呼吸内科医生建议：在不了解各种洗涤剂和清洁剂的化学成分时，不要混合使用！如表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。清洁剂名称洁厕灵含氧漂白剂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2Ca(ClO)2据表回答下列问题：(1)“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由(用化学方程式表示)。(2)在盛有少量“含氧漂白剂”液体的试管中，加少量二氧化锰，反应的化学方程式为。(3)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2X＋2H2O，则X的化学式为。9、某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比(填“不变”“上浮”或“下沉”)。其依据是，反应的化学方程式为。10、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解