人教版 九年级化学上册：5.2“如何正确书写化学方程式”达标练习题（无答案）

/5.2“如何正确书写化学方程式〞达标练习题一、选择题1.4.4g某纯洁完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水,有关该物质判断正确的选项是〔〕A.

一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

B.

一定含有碳、氢、氧三种元素

C.

含碳元素的质量分数为42%

D.

分子中碳、氢原子个数比为3：82.晋代葛洪的?食肉方?〔去除黑痣的药方〕中记载：“取白炭灰〔熟石灰〕、荻灰〔草本灰〕等分煎合…可去黑痣〞．该药方涉及的化学反响原理为：Ca〔OH〕2+K2CO3═CaCO3↓+2X,X起到“食肉〞作用的主要物质,其化学式为〔

〕A.

KH

B.

H2O

C.

K2O

D.

KOH3.碳在氧气中燃烧,以下说法符合质量守恒定律的是〔

〕A.

2gC和9gO2生成11gCO2

B.

3gC和8gO2生成11gCO2

C.

4gC和7gO2生成11gCO2

D.

5gC和6gO2生成11gCO24.在化学反响2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中,物质NaOH和Na2CO3的质量比是〔〕A.

20：53

B.

40：53

C.

40：83

D.

106：405.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药,黑火药爆炸时反响如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2．其中X的化学式为〔

〕A.

N2

B.

NO2

C.

NO

D.

N2O6.在化学反响2C+O22CO中,如果生成m个CO分子,那么参加反响氧原子数为〔〕A.

m

B.

2m

C.

D.

4m7.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等,点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑,其中X的化学式是〔〕A.

N2

B.

NO2

C.

NO

D.

N2O8.现将10克A和足量B混合加热,A和B发生化学反响,10克A完全反响后生产8克C和4克D,那么参加反响的A与B的质量比是〔〕A.

1：1

B.

2：1

C.

4：1

D.

5：19.质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论。在化学反响aA+bB=cC+dD中,以下说法正确的选项是(

)A.

化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B.

假设取xgA和xgB反响,生成C和D的质量总和不一定是2xg

C.

反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.

假设A和C都是盐,那么该反响一定是复分解反响10.从C+O2CO2中获得以下信息：①该反响反响物是碳和氧气；②反响发生条件是点燃；③反响前后元素种类和原子个数不变；④反响前后物质种类保持不变；⑤参加反响的碳和氧气的质量比为1：1．其中正确的信息是〔〕A.

①②④⑤

B.

①②③

C.

④⑤

D.

①②③⑤11.2019年10月17日神舟十一号载人飞船成功发射,火箭所用的燃料液态偏二甲肼〔C2H8N2〕与N2O4发生的反响可写作：C2H8N2+2N2O4═3X↑+2CO2↑+4H2O↑其中X的化学式〔

〕A.

N2

B.

NO

C.

NO2

D.

NH312.在化学反响A+B=C+D中,假设12gA与一定量的B恰好完全反响,生成28gC和2gD,那么参加反响的B的质量为〔

〕A.

18g

B.

8g

C.

28g

D.

30g13.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反响原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O,那么X的化学式为〔

〕A.

NaCl

B.

H2

C.

HCl

D.

HClO14.我国古代哲学认为物质是“阴阳〞组成的对立统一体,阴阳之间既相互对立,又相互统一,既相互依存,又相互制约．以下的化学知识点最能表达“阴阳〞对立统一体〔

〕A.

质量守恒定律

B.

金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

C.

化学变化前后元素原子种类个数不变

D.

氯化钠中元素化合价代数和为“零〞15.以下图像能正确反映对应变化关系的是〔

〕A.

硝酸铜和硝酸银的混合溶液中参加铁粉

B.

一定量的饱和硫酸铜溶液中参加硫酸铜粉末

C.

混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

D.

镁带在密闭容器中燃烧二、填空题16.硝酸在工业生产中有广泛的应用,工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反响,4NH3+5O2═4NO+6R,其中R的化学式为________．17.学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条参加到氯化铁溶液中,观察到镁条外表有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成．

【提出问题】产生气体是什么物质？

【作出猜测】猜测一：可能是氧气；猜测二：可能是氢气；猜测三：可能是二氧化碳．

【交流讨论】大家思考后,一致认为猜测三不合理,其理由是________．

【实验与结论】实验步骤现象结论①先用试管收集该气体,再将带火星的木条伸入试管________猜测一不成立②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧,且玻璃片上

有________出现猜测二成立【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁,你想到的物理方法是________．18.

以下物质都可用于自来水的净化。

(1)高铁酸钾〔化学式K2FeO4〕集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合为________

。

(2)在自来水的净化过程中需要用到活性炭,它的作用是________

。

(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反响：Ca(ClO)2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO,那么X的化学式为________。19.：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究,开始天平平衡,将试管中盐酸倒入烧杯中反响后观察天平不平衡,你认为该反响是否遵守质量守恒定律〔填“遵守〞或“不遵守〞〕________

．托盘不平衡的原因是________．如何改良实验,使实验数据能真实反映质量守恒定律________．

20.红热的铁能与水蒸气反响,放出气体X,同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声．其反响的化学方程式为：3Fe+4H2O4X+Y．那么X的化学式为________,Y的化学式为________．21.三聚氰胺的化学式为C3H6N6,是一种用途广泛的有机化工原料．该物质为纯白色晶体,无味,溶于热水,微溶于冷水．一般情况下较稳定,但在高温下能分解放出氰化物。

〔1〕三聚氰胺的化学性质有________。

〔2〕通常可用尿素[CO〔NH2〕2]在一定条件下反响生成三聚氰胺,同时放出氨气和另一物质,反响的化学方程式为6CO〔NH2〕2=C3H6N6+6NH3↑+3X↑,那么X的化学式为________。

〔3〕通常人们以测量氮元素的含量来衡量蛋白质含量的上下,一些不法分子在牛奶中参加三聚氰胺,主要是因为三聚氰胺中氮元素的百分含量是________

〔保存到小数点后一位〕,参加三聚氰胺可以增大牛奶中氮元素的含量,这种做法________

〔填能或不能〕增大牛奶中蛋白质的含量。22.以下是初中化学中的一些重要实验,请答复：

〔1〕A中红磷必须足量的原因是________

；

〔2〕B中玻璃棒的作用是________

；

〔3〕C中反响后天平不平衡,该反响是否遵守质量守恒定律________

〔填“是〞或“否〞〕．

23.“联合制碱法〞的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl,X的化学式为

________；一定条件下,2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反响,生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y,那么Y的质量为

________；Y的化学式为

________24.物质都是由元素组成的,且在发生化学变化过程中元素的种类会发生变化．________〔判断对错〕25.有X、Y两种元素,使12gX2与XY3反响生成24gC,反响的化学方程式为：X2+XY3=3C那么X、Y两元素的相对原子质量之比为________．三、实验探究题26.水是人类珍贵的自然资源．〔1〕天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________〔填仪器名称〕．〔2〕含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________〔填：“软水〞或“硬水〞〕．〔3〕氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为________．〔4〕在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为________．〔5〕甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图,答复以下问题：

①在________℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等．

②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是________〔填“甲〞或“乙〞〕．

③t1℃时,将60g甲、乙物质分别放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数大小关系为________〔填字母〕．

A．w〔甲〕＜w〔乙〕

B．w〔甲〕＞w〔乙〕

C．w〔甲〕=w〔乙〕

D．无法确定．27.某兴趣小组话动中,同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件〞进行探究。探究过程中,发现白磷燃烧产生大量白烟,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸气反响,生成有毒的偏磷酸〔HPO3)。白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,请答复

〔1〕同学们对图1装置进行改良,按改良后的图2装置进行实验,改良后的装置优点是________,缺乏是________。〔2〕请你帮助他们将下表补充完整。现象解释a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.

b试管中红磷没有燃烧.b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①________;

②________。〔3〕能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后,图2装置保持原样。待a试管冷却后,如果将试管口紧贴水面〔室温下)。热水中的白磷没有与氧气〔或空气)接触________。28.化学实验技能是学习化学和进行探究活动的根底。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律〞的教学片段,请你参与探究

【提出问题】化学反响前后各物质的质量总和是否相等；〔1〕【猜测假设】猜测1：不相等；猜测2：________〔2〕【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反响前后物质的质量；

________〔3〕【反思评价】究竞哪种猜测符合题意？通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或反响一定要在________中进行。〔4〕【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反响装置进行如下三种改良,查阅资料后发现最正确装置是B,那么猜测B中氢氧化钠具有的化学性质是________。

〔5〕【得出结论】同学们利用改良后的最正确装置进行再次探究,均得出猜测2符合题意。最终得出结论：________的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。〔6〕【解释应用】

解释：化学反响前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。

应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反响,那么以下各物质不可能是该反响产物的是_____(填序号)。A.

NH3

B.

H2O

C.

SO2

D.

N2。四、综合题29.水是生命