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文档简介

碳酸氢钠与氯化钙溶液真的不反应吗？提出问题碳酸氢钠(NaHCO3)，又称小苏打，是中学最常见的酸式盐，其溶液略显碱性。氯化钙(CaCl2)，是中学常用的干燥剂，其溶液显中性。原有认识：NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合不反应但是，NaHCO3和CaCl2溶液真的不反应吗？实验探究

NaHCO3和CaCl2浓度依次减小的现象差异1mL1mol/LNaHCO3溶液1mL0.5mol/LCaCl2溶液实验探究1mL1mol/LNaHCO3溶液1mL0.5mol/LCaCl2溶液现象产生白色沉淀有少量气泡，一段时间后产生大量气泡你认为沉淀是什么？依据是什么？如何证明你的猜想？沉淀猜想碳酸钙氢氧化钙HCO3-+H2OH2CO3+OH-Ca2++2OH-Ca(OH)2HCO3-H++CO32-Ca2++CO32-CaCO3HCO3-+H+H2CO3理论分析已知在NaHCO3溶液中存在2个化学平衡：HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-生成沉淀资料卡片：25℃时H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9amol/Lbmol/Lcmol/Lamol/L10-8.2

mol/L10-5.8mol/La+b+c=0.50b×10-8.2/a

=Ka2=4.7×10-11

c×10-5.8/a

=Kw/Ka1=10-14/(4.4×10-7)a=c(HCO3-)=0.49mol/Lb=c(CO32-)=3.7×10-3mol/Lc=

c(H2CO3)=7.0×10-3mol/LQc=

c(Ca2+)·c(CO32-)=0.25×3.7×10-3=9.25×10-4＞Ksp有CaCO3沉淀生成1mL1mol/LNaHCO3溶液1mL0.5mol/LCaCl2溶液理论分析生成气体NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合时，溶液中存在另外2个化学平衡：HCO3-H++CO32-②HCO3-+H+H2CO3③Ca2++CO32-CaCO3①

1mL1mol/LNaHCO3溶液1mL0.5mol/LCaCl2溶液0.25mol/L0.25mol/L0.25mol/L反应③的平衡常数为K=c(H2CO3)/[c(H+)·c(HCO3-)]=1/Ka1=2.3×1060.25mol/L7.0×10-3

mol/L溶液中的Q=c(H2CO3)/[c(H+)·c(HCO3-)]=7.0×10-3/(0.25×0.25)=0.112＜2.3×106有CO2气体生成综上所述Ca2++2HCO3-

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