2022年浙江省台州市涌泉中学高三化学测试题含解析

2022年浙江省台州市涌泉中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ参考答案：B略2.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族

C．丁的稳定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0．1mol·L-1参考答案：B略3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略4.参考答案：D5.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是()A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物参考答案：D6.下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

参考答案：答案：D7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，31gP4中含P－P键的数目为NAB.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同C.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA参考答案：D【详解】A．每个P4中含6个P－P键，31gP4的物质的量为=0.25mol，则31gP4中含P－P键的数目为1.5NA，故A错误；B．常温常压下，存在2NO2N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。8.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾-Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾-CuSO4·5H2O参考答案：C对常见物质俗称识记。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（

）A.向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C.用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1参考答案：B11.把4g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3g，则原合金中铁的质量分数为：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%参考答案：B略12.下列叙述正确的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023个N—H键参考答案：B略13.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略14.（2010·江苏卷）14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：BD本题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2>p3;D项，a1+b1=1.，而a2>a3,所以a1+a3<1.综上分析可知，本题选BD项。

15.下列说法不正确的是

（

）A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C、电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学帮助水质检测站配制960mL

1mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。附表砝码规格

abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略18.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)

（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）

（2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分)（2分）略19.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系