2022年广东省梅州市学艺中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年广东省梅州市学艺中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能证明苯酚具有弱酸性的实验是

A．加入浓溴水生成白色沉淀

B．苯酚钠溶液中通入ＣO2后，溶液由澄清变浑浊

Ｃ．苯酚的浑浊液加热后变澄清

D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠

参考答案：B2.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（

）

A．向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

参考答案：C略3.据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（

）A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：C略4.下列关于原电池的叙述正确的是（

）

A.原电池是将化学能转变为电能的装置

B.原电池负极发生的反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成参考答案：A略5.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0反应不能自发进行某反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409K参考答案：A要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409K，故A正确。6.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极参考答案：C原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。7.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（

）A.稀有气体

B.过渡元素

C.主族元素

D.卤族元素参考答案：略8.若2—丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（

）A．102

B．104

C．120

D．122参考答案：B9.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(

)

A．烧杯

B．分液漏斗

C．铁架台

D．温度计参考答案：D略10.右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．电池充电时，电极B连接直流电源的正极B．电池充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜C．闭合开关K后，b电极附近的pH变小D．当有0.1molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出气体1120mL（标准状况下）参考答案：D略11.关于丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），下列说法正确的是

A．它有两种官能团

B．它能发生加成反应和酯化反应C．它有同系物

D．它不能发生氧化反应参考答案：ABC略12.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是()A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近pH增大参考答案：A略13.（2015?姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质．

分析：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单．14.下列关于电解精炼铜的说法不正确的是（）A．粗铜作阳极B．用CuSO4溶液作电解液C．阴极的电极反应式：Cu2++2e﹣=CuD．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理．【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答该题．【解答】解：A．粗铜为电解池的阳极，故A正确；B．电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C．纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D．粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D．15.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为9gC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反应的平衡常数K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为▲。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为▲。参考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？

参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期