2022-2023学年广东省汕头市澄海东里中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市澄海东里中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于

A.有机物

B.无机盐

C.金属或合金

D.难溶性碱参考答案：C略2.在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n﹣与R2﹣可发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（）A．R原子的最外层上可能有4个电子B．RO3n﹣中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸参考答案：D考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先根据电荷守恒，判断RO3n﹣中元素R的化合价，再结合R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价判断选项正误解答：解：根据电荷守恒，﹣n+2×（﹣2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价﹣2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数﹣8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素．A、最外层上有6个电子，故A错误；B、RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、R是S元素，故C错误；D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故D正确．故选：D点评：本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素．3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去参考答案：B略4.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（

）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶夜中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：C5.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：BA、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。【点睛】B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。6.下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C．非金属原子间不可能形成离子键D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物参考答案：C解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。7.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是

(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略8.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）①28g氮气所含有的原子数目为NA

②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦参考答案：D略9.右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变参考答案：DA．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；故选D。10.对于反应A+B=C+D，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量

D．增加体系的压强参考答案：B略11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A.K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02mol

B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A【分析】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。【详解】A.溶液中阴离子所带负电荷总量大于NH4＋所带正电荷总量，因此必须有K＋来平衡电荷，根据溶液呈电中性可知，若溶液中不含Cl－，则n(NH4＋)+n(K＋)=2n(CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+n(K＋)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，则n(K＋)＞0.02mol，故A正确；B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32-，故B错误；C.加入AgNO3有沉淀产生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C错误；D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。12.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略13.下列关于物质分类的正确组合是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO4·5H2O过氧化钠二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3

参考答案：D试题分析：A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，A错误；B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，C错误；D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。答案选D。14、将Na2O2投入FeCL2溶液中，可以观察到的现象是A、最终生成白色沉淀

B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色C.反应过程中，未看到有气泡出现

D.最终生成红褐色沉淀参考答案：D15.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C.增大碳酸钠粉末的用量

D.使反应在较高温度下进行参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。

（1）完成表格

仪器所用试剂目的AMnO2、浓盐酸反应产生氯气B①除Cl2中HCl气体B浓硫酸②D无收集氯气C③处理尾气①

②

③

（2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。在点燃氢气前应进行的操作是

。（3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。（已知：Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。）①t2时，发生反应的总化学方程式为：

。

②若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，则此时n(C1—)=

mol（用含x的代数式来表示）。参考答案：（1）①饱和食盐水②除氯气中的水蒸气（或干燥氯气）③氢氧化钠溶液）（2）检验氢气是否纯净（验纯）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见