2022年四川省雅安市芦山县职业高级中学高三化学期末试卷含解析

2022年四川省雅安市芦山县职业高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料参考答案：C略2.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目

为0.6×6.02×1023参考答案：B略3.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L·min)B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D略4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有

（

）

A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4参考答案：B略5.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅参考答案：C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B.次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。6.下列实验操作不能达到其对应目的的是

(

)编号实验操作目的A取

加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性参考答案：B略7.下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O参考答案：D略8.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(

)A.碳酸钠

B.氢氧化铝

C.氧化钙

D.碳酸钡参考答案：B略9.下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－参考答案：D解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误；B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.10.下列反应的离子方程式正确的是A.Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2OB．向NaA102溶液中通入过量CO2:AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++2ClO–＋S02+H2O=CaSO3↓＋2HC10D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3一＝3Fe3++No↑+2H20参考答案：BD11.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)

2CO2(g)+S(l)

ΔH＜0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（

）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略12.下列变化中，不破坏化学键的是（

）

A．碘升华

B．晶体硅熔化

C．硝酸钾溶于水

D．氯化铵加热“升华”参考答案：A略13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（

）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大参考答案：D试题分析：A，根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B，ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C，两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D，当=2时，MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断

14.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

（

）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略15.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶于水中制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（

）A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）二氧化氯(ClO2)是～种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是____，装置B用冰水浴的原因是________.(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________.(3)①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_____________________________。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

a.____________________;b________________________;

c.洗涤；d.干燥。(4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是______________。参考答案：（1）温度计（1分）

常温下二氧化氯为气态（或其他合理说法，1分）（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）（3）①2ClO2+2OH-ClO+ClO+H2O（2分）②蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶也给分）

趁热过滤（1分）（4）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2（或其他合理答案，2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.（6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略19.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质