2022年浙江省宁波市余姚第四高中高一化学期末试卷含解析

2022年浙江省宁波市余姚第四高中高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数

B.核内质子数

C.核内中子数D.最外层电子数参考答案：D略2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇燃烧

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：B略3.含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：B略4.24mL浓度为0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用5.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D6.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（

）A．做半导体的元素

B．制催化剂的元素C．制农药的元素

D．制耐高温合金材料的元素参考答案：A略7.下列有关氢键的叙述，错误的是

A、氢键不是化学键

B、氢键是一种特殊的分子间作用力

C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用

D、氢键比化学键强参考答案：D略8.300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．2∶1

D．2∶9参考答案：D略9.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（

）A．与钠反应放出氢气

B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D.发生相互加成反应生成高分子化合物参考答案：C略10.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1参考答案：C通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：υ＝，因此常用单位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案选C。11.下列说法中，不正确的是

（

）A．同系物的化学性质相似

B．丙烯和环丙烷是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：A略13.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．14.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥参考答案：B略15.下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C．纳米材料（粒子直径一般在1nm～100nm）属于胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

19.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中