新高考化学模拟试卷39（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H-1N-14O-16F-19P-31Cl-35.5Cu-64Zn-65Ti-48Ni-59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7.化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质8.2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。该反应如下：下列说法正确的是A．X与H2加成最多消耗2molH2 B．该反应类型属于取代反应C．Z分子中含有1个手性碳原子 D．X与Y反应可生成另一产物9.某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是abcASKIPIF1<0SKIPIF1<0饱和食盐水BSKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液CSKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液DSKIPIF1<0NO2SKIPIF1<0溶液10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是A．原子半径的大小顺序：SKIPIF1<0B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物SKIPIF1<0中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAB．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NAC．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应，生成SO2数目为0.92NAD．50g34%的H2O2溶液中H-O键的数目为NA12.科学家研制了一种两相无膜锌/吩噻嗪(PTZ)电池，其放电时的工作原理如图所示。已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是A．电池使用时不能倒置B．充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ-e-=PTZ＋C．充电时，PFSKIPIF1<0由CH2Cl2移向水层D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g13.常温下，二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15,难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知Ksp(CuA)＜Ksp(ZnA)。下列说法不正确的是A．m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且Ksp(CuA)的数量级为10-37B．a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点D．向等浓度、等体积的稀H2SO4中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体都能溶解二、非选择题(一)必考题：共43分。26.（14分）稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图：已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。②该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。③Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表：离子Mg2＋Fe3＋Al3＋RE3＋开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为4.8g/L。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1(保留两位有效数字)。(3)①“加热搅拌”控制在55℃，其原因是_______。②“操作X”的过程为先_______，再固液分离。(4)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。(5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料。通常用电解熔融ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水ScCl3过程中与NH4Cl共热。原理为：I.ScCl3(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0ScOCl(s)＋2HCl(g)；II._______(完成方程式)。(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。27.（14分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)装置D中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。(2)装置B中长导管a的作用是___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。(7)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用nmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________；②滴定终点的判断方法是___________；③产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。28.（15分）2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：(1)一定条件下，SKIPIF1<0与SKIPIF1<0反应可转化为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中SKIPIF1<0与SKIPIF1<0的循环，实现SKIPIF1<0的再生。已知：①反应Ⅰ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应Ⅱ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应Ⅲ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0②部分化学键的键能：化学键H-HC=OC-HO-H键能/(SKIPIF1<0)436.0745.0x462.8表格中x=_______。若反应Ⅲ的活化能为SKIPIF1<0，则该反应的逆反应活化能SKIPIF1<0________SKIPIF1<0。(2)一定条件下，利用甲烷可将SKIPIF1<0还原为CO。在一容器中充入SKIPIF1<0、SKIPIF1<0气体各1.0mol，发生反应SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。测得SKIPIF1<0的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则SKIPIF1<0___________(填“>”“<”或“=”)SKIPIF1<0；Q点的压强平衡常数SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。①利用SKIPIF1<0溶液可除去烟气中的SKIPIF1<0气体，除硫原理如图所示：实验室测得脱硫率与溶液pH、SKIPIF1<0浓度(SKIPIF1<0)的关系如图2所示，SKIPIF1<0浓度大于SKIPIF1<0时，脱硫率逐渐降低，原因是___________。②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：温度/℃102040506080脱除率/%SKIPIF1<091.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。SKIPIF1<0的脱除率比NO的高，原因是___________(答出一点即可)。(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____。A．

B．C．

D．(2)B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是_____，氮可形成多种氢化物，其中NH3的VSEPR模型名称是_____，N2H4中N原子杂化方式是_____。(3)FeSO4•H2O的结构如图所示。FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SOSKIPIF1<0的作用力类型分别是_____、_____。H2O中H－O－H的键角____SOSKIPIF1<0中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。(4)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。①从该晶胞中能分割出来的结构图有_____(填标号)。a.

b.

c.

d.

e.②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有____个，该距离为_____pm(用含ρ和NA的代数式表示)。36.（15分）菊酸是合成高效、低毒有益于环境的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：已知：二取代环烷烃存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反异构，例如1-甲基-2-乙基环戊烷的顺反异构为和。回答下列问题：(1)A与足量氢气加成后产物的化学名称是_______。(2)B的结构简式为_______，A→B、C→D的反应类型分别为_______、_______。(3)E→F的化学方程式为_______。(4)G中的官能团名称为_______。(5)满足下列条件的G的同分异构体有_______种(包含顺反异构，不考虑手性异构)。①分子中含五元碳环；②能发生银镜反应；③能与SKIPIF1<0溶液反应生成SKIPIF1<0气体。(6)仿照上述合成路线，设计以1-丁烯和SKIPIF1<0为原料制备的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。新高考化学模拟试卷全解全析（考试时间：60分钟试卷满分：100分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7.化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质【答案】C【详解】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，A错误；B．CO2+H2O+CaCO3SKIPIF1<0Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存，B错误；C．能形成胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，云雾属于胶体，具有介稳性，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10

-6m，所以不能形成气溶胶，C正确；D．糖类不属于电解质D不错误；故答案为：C。8.2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。该反应如下：下列说法正确的是A．X与H2加成最多消耗2molH2 B．该反应类型属于取代反应C．Z分子中含有1个手性碳原子 D．X与Y反应可生成另一产物【答案】D【详解】A．X分子中含有的1个苯环和1个碳碳三键都可以与H2发生加成反应，则X与H2加成最多消耗5molH2，A错误；B．根据图示可知该反应类型属于加成反应，B错误；C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据Z结构简式乐子Z分子中不含有手性碳原子，C错误；D．两种物质分子分子含有的2个苯环连接在含有N原子的五环上的位置不同，因此可以形成两种不同产物，D正确；故合理选项是D。9.某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是abcASKIPIF1<0SKIPIF1<0饱和食盐水BSKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液CSKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液DSKIPIF1<0NO2SKIPIF1<0溶液【答案】B【详解】A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体，A不符合题意；B．SKIPIF1<0与SKIPIF1<0溶液不发生反应，氯化钡和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钡，正常情况下反应不能进行，因为生成的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成硫酸钡，有沉淀生成，B符合题意；C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0溶液反应生成白色沉淀，在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解，C不符合题意；D．氨气通入SKIPIF1<0溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，NO2和水反应生成硝酸是强酸，可溶解氢氧化铝，最终无沉淀，D不符合题意；故选B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是A．原子半径的大小顺序：SKIPIF1<0B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物SKIPIF1<0中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X为氧；元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，W在同周期中原子半径最小，W为氯；Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则，分别为镁、磷；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径的大小顺序：SKIPIF1<0，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，C错误；D．Z、W形成的化合物SKIPIF1<0为PCl3，各原子最外层电子均满足8电子稳定结构，D正确；故选C。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAB．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NAC．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAD．50g34%的H2O2溶液中H-O键的数目为NA【答案】B【详解】A．标准状况下，CH2Cl2是液态，11.2L的CH2Cl2物质的量大于0.5mol，碳氯键的数目大于NA，故A错误；B．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：SKIPIF1<0，当阴极增重6.4g即0.1molCu时，阳极失去的电子总数=阴极得到的电子总数=0.2NA，故B正确；C．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生SO2气体，所以生成的SO2数目小于0.92NA，故C错误；D．50g34%的H2O2溶液中含有17g的H2O2和33g的H2O，每个H2O2和H2O都含有2个H-O键，则50g34%的H2O2溶液中H-O键的数目为：SKIPIF1<0，故D错误；故选：B。12.科学家研制了一种两相无膜锌/吩噻嗪(PTZ)电池，其放电时的工作原理如图所示。已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是A．电池使用时不能倒置B．充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ-e-=PTZ＋C．充电时，PFSKIPIF1<0由CH2Cl2移向水层D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g【答案】D【分析】放电时，Zn失电子，发生氧化反应，故Zn作负极；石墨毡作正极。充电时，Zn电极发生得电子反应，作阴极；石墨毡作阳极。【详解】A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，故A正确；B．由图可知，放电时，Zn为负极，石墨毡为正极，放电时，石墨毡发生反应：PTZ+-e-=PTZ，则充电时，石墨毡为阳极，发生氧化反应，电极反应式：PTZ-e-=PTZ+，故B正确；C．放电时，阴离子向负极移动，Zn为负极，则放电时PF6-由CH2Cl2层移向水层，故C正确；D．放电时，Zn板每减轻6.5g，同时水层增重6.5g，转移电子的物质的量为0.2mol，有0.2molSKIPIF1<0移动到水层，故水层增重为0.2mol×145g/mol+6.5g=35.5g，故D错误；故选D。13.常温下，二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15,难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知Ksp(CuA)＜Ksp(ZnA)。下列说法不正确的是A．m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且Ksp(CuA)的数量级为10-37B．a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点D．向等浓度、等体积的稀H2SO4中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体都能溶解【答案】D【分析】m线上任意一点横纵坐标之积大于n线上任意一点横纵坐标之积，由题目可知知Ksp(CuA)＜Ksp(ZnA)，故m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，n线表示ZnA饱和溶液中相关离子的浓度变化；【详解】A．在m线上，当横坐标等于20时，纵坐标约等于16.4，即c(Cu2+)=10-20，c(A2-)=10-16.4，故Ksp=c(Cu2+)c(Cu2+)=10-20×10-16.4=10-36.4，数量级为10-37，A项正确；B．A点的横纵坐标之积小于m、n线上任意一点横纵坐标之积，即a点Qc＜Ksp，故为ZnA和CuA的不饱和溶液，B项正确；C．向P点加入少量Na2A固体，溶液中c(A2-)增大，SKIPIF1<0减小，对于ZnA的沉淀溶解平衡SKIPIF1<0逆向移动，c(Zn2+)减小，则SKIPIF1<0增大，故可以实现p点变为q点，C项正确；D．由曲线可知，Ksp(CuA)很小，故很难溶于稀硫酸，Ksp(ZnA)相对较大，可以溶解在稀硫酸中，D项错误；答案选D。二、非选择题(一)必考题：共43分。26.（14分）稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图：已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。②该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。③Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表：离子Mg2＋Fe3＋Al3＋RE3＋开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为4.8g/L。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1(保留两位有效数字)。(3)①“加热搅拌”控制在55℃，其原因是_______。②“操作X”的过程为先_______，再固液分离。(4)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。(5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料。通常用电解熔融ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水ScCl3过程中与NH4Cl共热。原理为：I.ScCl3(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0ScOCl(s)＋2HCl(g)；II._______(完成方程式)。(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。【答案】(1)4.7≤pH＜6.2Al(OH)3、Fe(OH)3(2)3.0×10-4(3)低于55℃溶解不完全；温度太高，盐酸挥发，溶解度降低，不利于分离冷却结晶(4)MgSO4(5)ScOCl(s)+2NH4Cl(s)SKIPIF1<0ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g)(6)O2+4e-+2H2O=4OH-【分析】从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土元素RE时，先将矿物用酸化的MgSO4溶液浸取，浸取液中加入氧化剂将Fe2+氧化，再调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时需防止RE3+离子生成沉淀：过滤后，往滤液1中加入月桂酸钠，将RE3+转化为(C11H23COO)3RE沉淀；MgSO4全部进入滤液2；将滤饼中加入盐酸，并维持在55℃，加热搅拌，冷却结晶后，将月桂酸转化为沉淀，然后过滤分离。【详解】（1）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，在此步操作中，需除去的杂质离子为Fe3+、Al3+，并将它们转化为氢氧化物沉淀，但不能将RE3＋转化为沉淀，所以需控制的范围为4.7≤pH＜6.2，得到的滤渣主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。答案为：4.7≤pH＜6.2；Al(OH)3、Fe(OH)3；（2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为4.8g/L，物质的量浓度为0.2mol/L。Ksp[(C11H23COO)2Mg]=1.8×10-8，c(C11H23COO-)=SKIPIF1<0mol·L-1=3.0×10-4mol·L-1。答案为：3.0×10-4；（3）①“加热搅拌”的目的，是将(C11H23COO)3RE充分溶解，并转化为RECl3和C11H23COOH，此时既需控制温度，又需保证盐酸具有一定的浓度，则控温在55℃，其原因是：低于55℃溶解不完全；温度太高，盐酸挥发，溶解度降低，不利于分离。②“操作X”的过程中，需将C11H23COOH转化为沉淀，所以应先冷却结晶，再固液分离。答案为：低于55℃溶解不完全；温度太高，盐酸挥发，溶解度降低，不利于分离；冷却结晶；（4）该工艺中，滤液②中含有大量的MgSO4，可再生循环利用的物质有MgSO4。答案为：MgSO4；（5）通常用电解熔融ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水ScCl3过程中与NH4Cl共热。原理为：I.ScCl3(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0ScOCl(s)＋2HCl(g)；II.应将ScOCl(s)转化为ScCl3(s)，则ScOCl(s)与NH4Cl(s)反应的方程式为：ScOCl(s)+2NH4Cl(s)SKIPIF1<0ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g)。答案为：ScOCl(s)+2NH4Cl(s)SKIPIF1<0ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g)；（6）Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，则在正极，O2得电子产物与电解质反应生成OH-，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。【点睛】月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃，冷却结晶时，溶液温度应降到44℃以下。27.（14分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)装置D中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。(2)装置B中长导管a的作用是___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。(7)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用nmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________；②滴定终点的判断方法是___________；③产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。【答案】(1)球形冷凝管浓硫酸(2)平衡气压，防止导管堵塞(3)2SKIPIF1<0+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(4)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(5)TiO2+2C+2Cl2SKIPIF1<0TiCl4+2CO(6)蒸馏(7)液封，吸收挥发的HCl气体当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失SKIPIF1<0或SKIPIF1<0【分析】本实验利用Cl2与TiO2反应制备TiCl4，A为制备Cl2的装置，C、D分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液，目的是除去未反应的Cl2；【详解】（1）装置D中仪器b的名称是球形冷凝管；据分析可知，装置E中的试剂是浓硫酸；（2）装置B中长导管a的作用是平衡气压，防止导管堵塞；（3）装置A用于制备Cl2，其离子方程式为2SKIPIF1<0+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应；（5）根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为CO，则该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2SKIPIF1<0TiCl4+2CO；（6）TiCl4和CCl4互溶，但沸点差异较大，则从混合液中分离出TiCl4操作的名称是蒸馏；（7）①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体；②滴定终点的判断方法是当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；③根据元素守恒关系SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，产品的纯度为SKIPIF1<0。28.（15分）2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：(1)一定条件下，SKIPIF1<0与SKIPIF1<0反应可转化为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中SKIPIF1<0与SKIPIF1<0的循环，实现SKIPIF1<0的再生。已知：①反应Ⅰ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应Ⅱ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应Ⅲ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0②部分化学键的键能：化学键H-HC=OC-HO-H键能/(SKIPIF1<0)436.0745.0x462.8则表格中x=________。若反应Ⅲ的活化能为SKIPIF1<0，则该反应的逆反应活化能SKIPIF1<0_____SKIPIF1<0。(2)一定条件下，利用甲烷可将SKIPIF1<0还原为CO。在一容器中充入SKIPIF1<0、SKIPIF1<0气体各1.0mol，发生反应SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。测得SKIPIF1<0的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则SKIPIF1<0___________(填“>”“<”或“=”)SKIPIF1<0；Q点的压强平衡常数SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。①利用SKIPIF1<0溶液可除去烟气中的SKIPIF1<0气体，除硫原理如图所示：实验室测得脱硫率与溶液pH、SKIPIF1<0浓度(SKIPIF1<0)的关系如图2所示，SKIPIF1<0浓度大于SKIPIF1<0时，脱硫率逐渐降低，原因是___________。②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：温度/℃102040506080脱除率/%SKIPIF1<091.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。SKIPIF1<0的脱除率比NO的高，原因是___________(答出一点即可)。【答案】(1)415.2SKIPIF1<0(2)<196(3)SKIPIF1<0浓度增大，使反应i、反应ⅱ均逆向移动，SKIPIF1<0浓度降低温度越高，SKIPIF1<0、NO的溶解度越小；温度越高，SKIPIF1<0水解生成的HClO越不稳定SKIPIF1<0在水中的溶解度大于NO(或SKIPIF1<0的还原性比NO的强或SKIPIF1<0与NaClO溶液的反应速率比NO的快等)【详解】（1）根据三个已知反应的物质转化关系，并结合盖斯定律可知，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0反应物的总键能-生成物的总键能，则有SKIPIF1<0SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0。SKIPIF1<0，故逆反应活化能SKIPIF1<0。故答案为：415.2；SKIPIF1<0；（2）由化学方程式可知，该反应为气体分子数增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，SKIPIF1<0的平衡转化率降低，则SKIPIF1<0。Q点SKIPIF1<0的平衡转化率为50%，应用“三段式”计算SKIPIF1<0：SKIPIF1<0则SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，SKIPIF1<0。故答案为：<；196；（3）①SKIPIF1<0浓度大于SKIPIF1<0时，脱硫率逐渐降低，主要原因是SKIPIF1<0浓度增大，SKIPIF1<0水解平衡正移，导致SKIPIF1<0浓度增大，使反应i、反应ii均逆向移动，SKIPIF1<0浓度降低。②温度越高，SKIPIF1<0、NO的溶解度越小，溶液中SKIPIF1<0、NO的浓度越低，越不利于NaClO与SKIPIF1<0、NO的反应；温度越高，越能促进SKIPIF1<0水解，且水解生成的HClO在温度较高时不稳定而分解，导致溶液中的SKIPIF1<0浓度降低，故脱除率逐渐降低。SKIPIF1<0的脱除率比NO高的原因较多，如SKIPIF1<0在水中的溶解度大于NO，即溶液中两种气体分子的浓度不同；SKIPIF1<0在溶液中的还原性比NO的强；SKIPIF1<0与NaClO溶液的反应速率比NO的快等。故答案为：SKIPIF1<0浓度增大，使反应i、反应ⅱ均逆向移动，SKIPIF1<0浓度降低；温度越高，SKIPIF1<0、NO的溶解度越小；温度越高，SKIPIF1<0水解生成的HClO越不稳定；SKIPIF1<0在水中的溶解度大于NO(或SKIPIF1<0的还原性比NO的强或SKIPIF1<0与NaClO溶液的反应速率比NO的快等)。(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____。A．

B．C．

D．(2)B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是_____，氮可形成多种氢化物，其中NH3的VSEPR模型名称是_____，N2H4中N原子杂化方式是_____。(3)FeSO4•H2O的结构如图所示。FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SOSKIPIF1<0的作用力类型分别是_____、_____。H2O中H－O－H的键角____SOSKIPIF1<0中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。(4)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。①从该晶胞中能分割出来的结构图有_____(填标号)。a.

b.

c.

d.

e.②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有____个，该距离为_____pm(用含ρ和NA的代数式表示)。【答案】(1)ACD(2)N＞C＞B四面体形sp3(3)配位键氢键＜(4)bc12SKIPIF1<0×SKIPIF1<0×1010(或SKIPIF1<0×SKIPIF1<0×1010)【详解】（1）A中各轨道都处于全满状态比较稳定，较难失去电子，因此失去一个电子需要的能量最高；发射光谱是指电