【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 元素周期律课时1 课件

第二节元素周期律第四章物质结构元素周期律第1课时

元素性质的周期性变化规律目录

CONTENT二、元素周期律第四章物质结构元素周期律一、原子结构的周期性变化1.2.3.4.学习目标认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式认识同周期元素的核外电子排布、化合价、原子半径思考：通过对碱金属元素、卤素的结构和性质的研究，我们已经知道同主族元素的性质有相似性和递变性。那么，同一周期的元素结构有什么相似性和递变性？性质又有什么变化规律？观察教材表4－5，完成下列表格1.原子最外层电子排布变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23一、原子结构的周期性变化规律：同周期，从左到右（随着原子序数的递增），最外层电子数：1→8逐渐增加（第一周期除外）呈现周期性变化一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化一、原子结构的周期性变化一、原子结构的周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)一、原子结构的周期性变化3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由__________价逐渐升高至_____________价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价____________(不含O、F)最低价________规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正价逐渐升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合价呈现周期性变化一、原子结构的周期性变化锂铍硼氧氟钠镁铝硅磷硫氯碳氮规律：同周期，从左到右（随着原子序数的递增）最高正价：+1→+7（O/F除外，第一周期除外）最低化合价：-4→-1→0（第一周期除外）呈现周期性变化一、原子结构的周期性变化将上述结论填入P102的表格中

原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体）最高或最低化合价变化1～211→21→03～1021→811～1831→8-4→-1→0+1→+50.152nm0.071nm大小-4→-1→0+1→+70.186nm0.099nm大小结论：

同周期，从左到右（随着原子序数的递增），最外层电子数：1→8逐渐增加（第一周期除外）原子半径：大→小（稀有气体除外）最高正价：+1→+7（O/F除外，第一周期除外）最低化合价：-4→-1→0（第一周期除外）呈周期性变化1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？提示同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。(2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？提示不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。非金属性逐渐()得电子能力逐渐()吸引力()同周期左到右：电子层数同，原子半径↘递增)减弱减弱增强增强

失电子能力逐渐()金属性逐渐()1.主族元素主要化合价的确定方法(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。2.氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4一、原子结构的周期性变化二、元素周期律1、第三周期元素的金属性和非金属性（1）第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。相同逐渐增加减小减弱增强减弱增强(2)Na、Mg、Al金属性的比较。①与水反应。钠与冷水剧烈反应，生成强碱NaOH和氢气，同时放出大量的热。而镁与冷水反应缓慢，加热至水沸腾，Mg可与水反应，生成____________和氢气。②最高价氢氧化物的生成与溶解。Al(OH)3

：__________________________________________。Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OMg(OH)2

二、元素周期律②氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水，Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为：____________________________、_________________________Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（3）两性氢氧化物概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐和水的氢氧化物。氢氧化铝的两性①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____________,反应方程式:____________________________________。产生白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O====3NH4Cl+Al(OH)3↓二、元素周期律单质与水反应的难易程度：Na>Mg③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。④结论：镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为______________________________。粉红冷水二、元素周期律

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

(4)镁、铝元素金属性强弱的实验探究二、元素周期律沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________

实验结论金属性：Mg___Al逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>金属元素性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物(弱碱性)二、元素周期律元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)名称____________________________化学式____________________________酸性强弱________________________(酸性比H2SO4强)硅酸磷酸硫酸高氯酸H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

弱酸中强酸强酸强酸增强（5）硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律结论：Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_________。根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强二、元素周期律（7）同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。（8）元素周期律①内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。②实质：元素性质的周期性变化是原子的______________的周期性变化的必然结果。减弱增强核外电子排布(6)元素性质与原子结构的关系在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(自左至右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价＋1→＋7－4→－1(F，O无最高正价)相似金属性减弱增强非金属性增强减弱最高价氧化物对应水化物、氢化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应(

)(2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性Cl>C(

)(3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(

)(4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(

)√×××（5）从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。提示同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小B2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A.4 B.5 C.6 D.7D3.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最