福建省龙海二中高一下学期期末考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精龙海二中2016－2017学年第二学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟总分:100分）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O—16、Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。）1。化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A。糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇B。“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.“一带一路"是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路"的简称。丝绸的主要成分是蛋白质,属于高分子化合物【答案】B【解析】A．糯米酿制甜酒的过程中,淀粉水解生成葡萄糖，部分葡萄糖分解转化为乙醇，A正确；B．绳锯木断的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,B错误；C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性,C正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质,属于高分子化合物,D正确；答案选B。点睛：本题考查较综合，涉及淀粉、葡萄糖、蛋白质的性质、物质变化等，为高频考点,把握常见物质的性质、发生的化学反应等为解答的关键。2。有关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式是：B。聚丙烯的结构简式：C.次氯酸的结构式：H—Cl—OD。丙烷分子的球棍模型为：【答案】D【解析】A.CO2是共价化合物，电子式是:，A错误;B。聚丙烯的结构简式：，B错误；C。次氯酸的结构式：H－O－Cl，C错误；D。丙烷分子的球棍模型为：,D正确,答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意从次氯酸的电子式角度去理解次氯酸的结构式，次氯酸的电子式为，从而得出次氯酸的结构式为H－O－Cl。3。下列变化属于物理变化的是（)A.煤的气化B.煤的干馏C。石油的分馏D.乙烯聚合【答案】C【解析】A、煤的气化是将其转化成可燃性气体的过程，此过程是化学变化，故A错误；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C、石油的分馏是利用其组分的沸点不同,属于物理变化，故C正确；D、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的过程,属于化学变化，故D正确。点睛：注意区分煤的气化、煤的液化、煤的干馏、石油的分馏,前三者都是化学变化,最后一个是物理变化，煤的气化：将其转化成可燃性气体的过程，如碳和水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化：是转化成液体燃料,如转化成甲醇，煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，石油的分馏是利用其组分的沸点不同进行分离。4。下列物质的性质递变规律正确的是（）A。O、S、Na的原子半径依次增大B。C、N、O的最高正价依次升高C。H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D。Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱【答案】A【解析】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此O、S、Na的原子半径依次增大，A正确;B.O没有最高正价，B错误;C.碳元素非金属性强于B，所以H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强,C错误；D。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，所以Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，D错误，答案选A。5。下列说法正确的是（）A。沸点大小:HI>HBr>HCl〉HFB。HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键C.冰、水和水蒸气中都含有氢键D。构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键【答案】D点睛:已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力称为氢键，分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。6.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A。乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB。漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—C。实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:D。将CO2通入苯酚钠溶液：【答案】C【解析】A.乙酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、CO2和H2O：2CH3COOH+CO32﹣＝2CH3COO-+CO2↑+H2O,A错误；B。漂白粉溶液在空气中失效:Ca2++2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B错误；C。实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:，C正确；D.将CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，D错误,答案选C.7.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A。利用图甲装置，可快速制取氨气B。利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C。利用图丙装置,可制取乙酸乙酯D。利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A。生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气,所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B。乙醇易溶于水,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液,B正确;C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯,但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度,C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热,碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色,可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性,D正确。8。在分液漏斗中，分别加入溴水和苯,充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为发生了（）A.加成反应B.萃取作用C。取代反应D.氧化反应【答案】B【解析】在分液漏斗中，分别加入溴水和苯，充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为苯萃取溴，故选B。9。能与Al反应放出H2的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A.Na+、SO42-、AlO2—、K+B。SO42—、K+、Cl-、CO32-C。NH4+、Cl—、SO42-、K+D.K+、SO42—、Cl-、Na+【答案】D【解析】能与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，则A.如果显酸性，则AlO2-一定不能大量共存,A错误；B。如果显酸性，则CO32—一定不能大量共存，B错误;C。如果显碱性,则NH4+一定不能大量共存，C错误;D。K+、SO42-、Cl-、Na+四种离子不论是在显酸性溶液中,还是在碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确,答案选D。10。下列用水就能鉴别的一组物质是（)A.苯、己烷、四氯化碳B。苯、乙醇、四氯化碳C。乙酸、乙醇、四氯化碳D。苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别,A错误；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B正确；C．乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别,C错误；D．乙酸、乙醇均与水混溶,不能鉴别，D错误;答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键,任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。11.有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（）A.M的名称为异丁烷B。M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色C。Q可与氯水反应生成ND.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）【答案】D【解析】A。M的名称为异戊烷，A错误；B。M是异戊烷，N是卤代烃，二者均不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.Q含有碳碳双键,可与氯气反应生成N，C错误；D.戊烷分子中含有8类氢原子，其中正戊烷3种,异戊烷4种,新戊烷1种，因此N的同分异构体有7种（不考虑立体异构,不包括本身),D正确，答案选D。12。以2—溴丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH）CH2OH时，经过的反应为()A.加成—消去—取代B。取代-消去—加成C。消去—加成—取代D。取代—加成—消去【答案】C【解析】试题分析：比较原料与产物的结构，原料中只有1个取代基，产物中有2个取代基，所以原料先发生消去反应产生碳碳双键,再与卤素单质加成，最后水解得到产物,所以答案选B。考点：考查官能团之间的转化13.下列有机物的命名错误的是（)A.2－乙基－1－丁烯B。3—乙基—3—己醇C.(CH3)3CCH(C2H5)CH32,2－二甲基－3－乙基丁烷D.1，3—二溴丙烷【答案】C14。设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（）A.44g乙醛中所含的氧原子数为NAB。足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0.2NAC.14g乙烯中所含的C-H键数目为2NAD.0.1molNH3中所含的电子数为NA【答案】B【解析】A、44g乙醛中含有氧原子的物质的量为44×1/44mol=1mol,故A说法正确；B、10mol·L－1HNO3是浓硝酸,因为铜过量，因此随着反应的进行硝酸浓度降低，与铜反应生成NO，因此产生气体物质的量小于0。2mol，故B说法正确；C、1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物质的量为14×4/28mol=2mol，故C说法正确；D、1molNH3中含有10mol电子，因此0.1molNH3中含有电子物质的量为1mol，故D说法正确。15。下列与有机化合物相关的说法正确的是（）A。淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B。饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析C.1mol与足量Na反应生成2molH2D。由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上【答案】A【解析】A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，其中淀粉水解生成葡萄糖,油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解得到氨基酸，A正确；B。饱和Na2SO4可用于蛋白质的盐析，铜的重金属，CuSO4溶液使蛋白质变性,B错误;C.羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，1mol与足量Na反应生成1molH2,C错误;D。丙烯分子中含有甲基，因此丙烯分子中所有原子不可能都在同一平面上，D错误，答案选A。16.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是(）A。分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C。使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应【答案】B【解析】A、含有官能团是羟基和碳碳双键，故A说法正确；B、1mol此有机物中含有2mol碳碳双键，与1molHBr发生加成反应，生成4种不同产物，故B说法错误；C、因为此有机物含有碳碳双键,因此与溴的四氯化碳发生加成反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色原理不同，故C说法正确；D、含有碳碳双键，此有机物能发生加聚反应和氧化反应，故D说法正确。第II卷非选择题（共52分）填空题（共5题，共52分）17。（1）下列5种物质NeCaBr2H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有离子键的是（填序号，下同）________；含有共价键的离子化合物是_______;含有共价键的共价化合物是_________;不存在化学键的是________。在下列变化中干冰的升华Na2O2溶于水氯化钾的溶解④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥烧碱的熔化，未破坏化学键的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________.【答案】（1).(2).④(3）.（4).（5）.⑤（6）.⑥(7）.④【解析】（1）Ne是稀有气体分子单质,不存在化学键；CaBr2是含有离子键的离子化合物；H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物；I2是含有非极性键的单质。（2）干冰的升华是物理变化，化学键不变；Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键均被破坏；氯化钾的溶解电离出阴阳离子，是物理变化,但离子键被破坏；HCl溶于水电离出阴阳离子，是物理变化,但共价键被破坏；O2溶于水化学键不变；烧碱的熔化电离出阴阳离子,是物理变化，但离子键被破坏。点睛:掌握化学键的含义和构成是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，注意化学键和化合物关系的判断.18。某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3）2。

⑴按系统命名法，该产物的名称是_________________；⑵原来烯烃的结构简式为:__________________；⑶写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____________________________________________________.【答案】（1）.2—甲基丙烷(2）.CH2=C(CH3）2(3)。【解析】（1)CH3—CH(CH3）2为烷烃，最长碳链含有3个C,在2号C上连有1个甲基，按系统命名法，该有机物名称是：2-甲基丙烷。（2）CH3-CH(CH3)2的碳架为：，向该碳架上添加碳碳双键,只有1种方式，所以原烯烃的结构简式为:CH2=C(CH3）2。（3）2-甲基丙烯与Br2发生加成反应原理是：碳碳双键断成单键,原双键碳上连接溴原子，故反应的化学方程式为：。点睛：本题考查了有机物命名、有机物结构简式的书写、加成反应方程式的书写等知识，题目难度一般，掌握常见有机物结构与性质，明确有机物的命名原则及加成反应原理是解题关键。19。下表是元素周期表的一部分,回答下列问题.（1)⑨在周期表中的位置是_______________，其原子结构示意图为______________。（2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是______（填离子符号），原子半径最小的是_______（填化学式)，⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是______（用化学式表示）。（3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________。（4）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为___________,用电子式表示Y的形成过程____________________________________。（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：___________________________________。【答案】（1)。第三周期ⅦA族(2）.(3）。Na+（4）.F(5）。HF(6）.HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力（7).(8).（9).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar。（1）Cl的质子数是17，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子结构示意图为.（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是Na+.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的是F；⑤⑥⑨三种元素中F的非金属性最强,则气态氢化物最稳定的是HF。（3）由于HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力,所以F对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物。（4)①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y分别是双氧水和水,其中双氧水的电子式为，水的形成过程可表示为。(5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，Z是乙醇，乙醇与钠反应的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。20。有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时,Y在空气中燃烧,可以生成淡黄色固体M。（1）试写出元素符号：X______、Z______.在实验室，少量Y通常保存在______里.（2）实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用_________（填化学式）溶液吸收尾气，该反应的离子方程式为___________________________。【答案】(1).H（2)。Cl（3)。煤油（4).NaOH（5）。Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O。【解析】X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素;X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则X为H元素；Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时,Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M，则Y为Na、M为Na2O2;

（1)由上述分析可知,X为H元素，Z为Cl，在实验室，少量Na通常保存在煤油里；

(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；过氧化钠与水反应离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；

(3）实验室制取氯气的单质时，为了防止其污染空气,通常用NaOH溶液吸收尾气。点睛：考查结构性质位置关系应用，关键根据物质的颜色、反应现象、生成物性质推断元素，具体分析：X、Y、Z三种元素，、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素;X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-，