化学新设计同步选修六浙江专用课件：专题4-化学反应条件的控制-课题三-

课题三反应条件对化学平衡的影响课题三反应条件对化学平衡的影响【学考报告】知识条目加试要求①氯化钴溶液的变色原理②浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响③不同条件下(酸、碱性)，乙酸乙酯水解的速率和程度bbb【学考报告】知识条目加试要求①氯化钴溶液的变色原理b一、化学平衡状态1.概念：一定条件下_____反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。2.特征可逆3.本质：正反应速率 ___逆反应速率。相等可逆动态相等移动=一、化学平衡状态可逆3.本质：正反应速率 ___逆反应速率。二、化学平衡移动1.概念：改变条件时，可逆反应中旧化学平衡被破坏，新平衡建立的过程。2.实质：外界条件改变，使旧化学平衡中正、逆反应速率发生了改变，使v(正)不等于v(逆)。二、化学平衡移动4.外界条件影响化学平衡规律(1)浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向____反应方向移动；反之，则向____反应方向移动。(2)压强：反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应，在恒温下_________(缩小容器体积)，会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动。(3)温度：升高温度，平衡向_____方向移动；降低温度，平衡向_____方向移动。(4)催化剂：加催化剂只能______达到平衡所需的时间，并不能使平衡发生移动。正逆增大压强吸热放热改变4.外界条件影响化学平衡规律(1)浓度：增大反应物浓度或减小三、氯化钴溶液的变色原理在氯化钴溶液中存在下列平衡：蓝色粉红色紫色蓝色三、氯化钴溶液的变色原理蓝色粉红色紫色蓝色四、乙酸乙酯水解条件的比较1.影响因素：_____或_______对酯的水解都有催化作用。乙酸乙酯的水解方程式为：______________________________________。H+OH－四、乙酸乙酯水解条件的比较乙酸乙酯的水解方程式为：_____2.水解条件的比较实验内容实验现象结论无色乙酸乙酯层体积几乎未变乙酸乙酯水解很慢无色的乙酸乙酯层几乎消失乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大无色乙酸乙酯层体积变小乙酸乙酯在酸性条件下能水解，程度小2.水解条件的比较实验内容实验现象结论无色乙酸乙酯层体积几乎点拨一、分析化学平衡的移动化学平衡建立的实质是v(正)＝v(逆)，因此只要是外界条件改变导致v(正)≠v(逆)，化学平衡都会发生移动。即改变条件使v(正)＞v(逆)时，化学平衡将向正反应方向移动；改变条件使v(正)＜v(逆)时，化学平衡将向逆反应方向移动；改变条件仍使v(正)＝v(逆)时，化学平衡不移动，但反应速率有改变。因此，判断化学平衡移动的方向的一般思路是：点拨一、分析化学平衡的移动化学平衡建立的实质是v(正)＝v(应用上述方法分析时还应注意：(1)不要把平衡的移动与反应速率的变化混同起来。如化学平衡向正反应方向移动时不是v(正)增大、v(逆)减小。(2)不要把平衡的移动与物质浓度的变化混同起来。如平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定都减小。(3)不要把平衡的移动与反应物的转化率混同起来。如改变温度使平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高；但当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使另一种反应物的转化率提高，而其本身的转化率却降低。应用上述方法分析时还应注意：点拨二、氯化钴溶液的变色原理1.稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化：

操作：向3mL0.5mol·L－1CoCl2溶液中慢慢滴加约6mL浓盐酸，观察现象。将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约3mL蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象。

实验现象现象分析CoCl2＋浓盐酸蓝色加深增大了Cl－浓度，平衡向左移动加入3mL蒸馏水蓝色转化为粉红色平衡向右移动点拨二、氯化钴溶液的变色原理将上述试管中的溶液分成两份，向其2.观察受热时CoCl2溶液颜色的变化：操作：取一支试管，加入3mL95%乙醇溶液和少量(2～3小粒)氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变化：(1)加乙醇溶解后溶液呈蓝色；(2)稀释时，溶液由蓝色→紫色→很快变成粉红色(平衡向左移动)；(3)加热时，又由粉红色→紫色→蓝色(平衡向右移动)。2.观察受热时CoCl2溶液颜色的变化：操作：取一支试管，加点拨三、乙酸乙酯水解条件的比较实验注意事项(1)水浴温度控制在约60～70℃之间，由于乙酸乙酯的沸点为77.15℃，所选温度要尽量高但不能超过乙酸乙酯的沸点。(2)为保证实验的一致性，滴加指示剂的量要一样，并且应放在同一个水浴中加热相同的时间。(3)由于试管在制作时规格总有偏差、观察乙酸乙酯剩余体积时肉眼观察有偏差，若用透明胶带纸对液相界面做标记效果更明显。这样做的另一个优点是就算在量取液体时有点偏差也不影响实验的最终效果。点拨三、乙酸乙酯水解条件的比较实验注意事项(1)水浴温度控制(4)对实验结果的描述，除描述乙酸乙酯层剩余体积的大小外，还可以看试管中液体界面有无变化：界面无变化的只加了蒸馏水；界面有上升的是加了硫酸的；界面明显上升的是加了氢氧化钠的。或从乙酸乙酯气味变化：气味无变化的只加了蒸馏水；还有一点乙酸乙酯气味的是加了硫酸的；乙酸乙酯气味消失的是加了氢氧化钠的。(5)为防止第一支试管内的乙酸乙酯挥发的太多，因此加热时间不能太长，但也不能加热时间太短，以防止第二和第三支试管内的乙酸乙酯水解量太少，而得不到正确的实验结果。(4)对实验结果的描述，除描述乙酸乙酯层剩余体积的大小外，还[典例剖析]某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。[典例剖析]某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情②有关有机物的沸点如下：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977请回答下列问题：(1)甲同学在制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸的钠溶液的操作是____________。(2)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是________(填序号)。A.吸收乙醇B.除去乙酸C.乙酸乙醋在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率②有关有机物的沸点如下：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)3(3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应选加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A.五氧化二磷

B.碱石灰C.无水硫酸钠

D.生石灰(3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号烧瓶A中的试剂试管B中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作解析

(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，故要采用分液的方法。(2)Na2CO3溶液的作用是除杂，有利于分层析出。(3)根据题给信息①可知无水CaCl2可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，说明加入无水CaCl2可除去乙醇。蒸馏时加入的试剂，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。(4)要保证盐酸的体积和所含氢离子浓度与实验C组相同；分析实验A、C组可知，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。答案

(1)分液(2)ABC

(3)乙醇C

(4)①6

6②AC解析(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，故要采用分液的[跟踪训练]下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？(1)2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－57kJ·mol－1，迅速加压(缩小体积)：平衡________，颜色________。加热：平衡________，颜色________。(2)2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

ΔH＝Q(Q>0)加压(缩小体积)：平衡________，颜色________。加热：平衡________，颜色________。加氢气：平衡________，颜色________。[跟踪训练]下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？解析(1)加压，通过勒夏特列原理判断出平衡正向移动，因为二氧化氮增大的浓度大于N2O4增大的浓度，平衡虽然正向移动，但是颜色仍然加深。(2)加压平衡不移动，但是通过缩小容器体积来增大压强，所以最终浓度增大。加热平衡正向移动，所以颜色加深。加氢气，平衡逆向移动，所以碘的浓度减小，因此颜色变浅。答案(1)向正反应方向移动先深后浅，最后气体颜色比原来深向逆反应方向移动加深(2)不移动加深向正反应方向移动加深向逆反应方向移动变浅解析(1)加压，通过勒夏特列原理判断出平衡正向移动，因为二化学新设计同步选修六浙江专用课件：专题4-化学反应条件的控制-课题三-23dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5ktkeirh893y89ey698vhkrnelkhgi8eyokbnkdhf98hodfhxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkwkjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5ktkeirh893y89ey698vhkrnelkhgi8eyokbnkdhf98hodfhxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkwkjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8gendsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y456384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm

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