2022-2023学年辽宁省沈阳市第三十六中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第三十六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A．铜电极上发生氧化反应

B．电子从铜电极经外电路流向锌电极C．电解质溶液中氢离子浓度不变

D．当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D2.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硅酸钠溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：B氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。点睛：本题考查了化学试剂的保存，明确二氧化硅与碱反应的性质是解题的关键。试剂瓶分为广口瓶、细口瓶两种，注意二者的区别，广口瓶用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片；细口瓶用于贮存液体药品。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的药品。3.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为

A．181∶209

B．28∶44

C．1∶2

D．1∶1参考答案：A略4.下列实验操作正确的是：A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案：B略5.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代

B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成

D．乙烯和氯气加成参考答案：C6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的分子数之比为3：2C．1L1mol?L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．H2不含中子；B．依据n==计算解答；C．粒子种类指代不明确；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．【解答】解：A．H2不含中子，故A错误；B．依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32gO2气体和32gO3气体的物质的量之比为：：=3：2，故B正确；C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B．7.已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

ΔH1＝akJ·mol－1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH2＝bkJ·mol－1③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是（

）A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C8.参考答案：BC9.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子多的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。不正确的是（

）A.

①②③④⑤⑥

B.

①②③④⑤⑥⑦

C.

①②③④⑤⑥⑧

D.

①②③④⑥⑦⑧参考答案：C①某些阳离子如亚铁离子还具有还原性；某些阴离子如次酸氯根离子具有强氧化性，故错误；②有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故错误；③含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，故错误；④还原性和失电子的多少没有关系，只取决于失电子的难易，如金属铁和金属钠，金属铁在反应中失去电子多，但是金属钠活泼，故错误；⑤如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，故错误；⑥含金属元素的离子也可以是阴离子，如MnO4-、AlO2-等，故错误；⑦金属阳离子被还原可能得到价态较低的金属阳离子如铁离子转化为亚铁离子，也可能得到金属单质，故正确；⑧在氧化还原反应中，非金属单质也可以做还原剂，如当H2、C作还原剂时，可以还原CuO、Fe2O3等金属氧化物，故错误；答案选C。10.下列叙述正确的是①所有分子一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧原子半径：K＞S＞O＞FA．①②④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③⑤⑦⑧参考答案：D11.已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4

B.1：9

C.1：8

D.1：2参考答案：B略12.下列反应中可以用于设计原电池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓参考答案：B略13.若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太阳能蒸馏海水

B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化

C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分

D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略14.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（

）

A．

B.

C.

D．参考答案：A略15.ⅡA族某元素原子序数为x，则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ参考答案：D【分析】根据该元素可能位于短周期时、四和五周期、六和七周期几种情况，结合原子序数的关系来解答。【详解】A.位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣA族，A项正确；

B.位于四和五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣB族，B项正确；

C.位于六和七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于，ⅢB族，C项正确；

D.从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于Ⅷ族，D项错误；

答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）

步骤①的化学方程式：

，步骤⑥的离子方程式

，此实验的结论：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：19.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲