2022年安徽省宿州市郝集中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省宿州市郝集中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1热量B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：A略2.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定有SO2、HCl

B.一定没有CO2、HBr、NO2

C.可能有HBr、CO2

D.一定有SO2，可能有HCl、CO2参考答案：D略3.下面的排序不正确的是(

)A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl参考答案：B略4.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为(

)A.V(H2)=0.03mol/(L·min)B.V（N2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)参考答案：D略5.25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略6.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)参考答案：B略7.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）参考答案：D略8.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中错误的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼参考答案：B解析：金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁,而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到,因为氯化铝是共价化合物,B项错误。9.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是

A．此电池能发生蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．电极反应为负极：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：D10.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体，它是（

）A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金属钠

D．CuO参考答案：略11.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在参考答案：A12.已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成

和

两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是(

)

A．1－丁烯

B．丙烯

C．2－甲基－2－丁烯

D．2─丁烯参考答案：D略13.pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4。则250C时，将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是(

)

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：D略14.在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积约为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：C略15.常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．【解答】解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是

。⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是

。②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：

。⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入

。②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是

。③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为

。参考答案：⑴冷凝回流（或导气兼冷凝））

⑵①品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）

②不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶饱和Na2CO3溶液

将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中

34.6℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2时所得溶液的pH＝。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：18.图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一