2021年辽宁省鞍山市第四十四中学高三化学月考试题含解析

2021年辽宁省鞍山市第四十四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图像表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是()参考答案：B略2.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D．3.下列离子方程式中不正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O参考答案：BD4.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是(

)A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用参考答案：B略5.下列说法正确的是A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D.可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗参考答案：D略6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略7.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH和NO，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：（）

A．29．00

B．28．86

C．29．14

D．29．60参考答案：答案：B8.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略9.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（

）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗定律解析：A．由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，由ρ=m/V=M/Vm可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO参考答案：B11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略12.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中(

)A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—参考答案：A略13.黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g参考答案：D略14.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3?H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3参考答案：D略15.在标准状况下，A气体与B气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比B．25℃时，气体A与气体B的分子数之比为C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②

③

④

⑤洗涤沉淀

⑥检验沉淀是否洗净

参考答案：序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。③稀释（或沉淀）在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。⑥检验沉淀是否净洗用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；19.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有