2022-2023学年浙江省杭州市周浦中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市周浦中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3+D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成苯层呈紫红色白色沉淀可能是CuI

参考答案：D2.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L﹣1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据序号35mL试剂固体混合前温度℃混合后温度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的结论正确的是（）A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃参考答案：C【详解】A、由实验④可知盐酸与Na2CO3混合后温度大于混合前温度，且大于Na2CO3与水混合后温度，所以Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；B、由实验③可知盐酸与NaHCO3混合后温度小于混合前温度，且小于NaHCO3与水混合后温度，所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；C、20.0℃时，由②可知，Na2CO3溶于水放热，所以④实验中混合温度升高包括Na2CO3溶于水放热，也包括盐酸和Na2CO3反应放热，所以含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；D.20.0℃时，由③可知，NaHCO3溶于水吸热，所以③混合温度降低包括NaHCO3溶于水吸热，也包括盐酸与NaHCO3反应吸热，因此含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将高于16.2℃，故D错误；综上所述，本题应选C。3.下列反应属于取代反应的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷与氯气的混合气体C.苯与溴水混合后撒入铁粉

D.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。4.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化还原反应参考答案：A略5.在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A（g）＋3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是

（

）

A．各物质的浓度之比为2:3:3

B．混合物各物质浓度的浓度相等

C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为2:3:3参考答案：C略6.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳双键

B.甲烷和乙烯都可以与氧气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略7.目前用量最大，用途最广的合金是

A．钛合金

B．铁

C．钢

D．硬铝参考答案：C8.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略9.下列离子方程式与化学反应事实一致的是（

）A．石灰石溶于盐酸：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH—＝H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl—＝AgCl↓+NO3—参考答案：C略10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（

）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：

硫酸化学式：

H2SO4相对分子质量：

98密度：

1.84g/cm3质量分数：

98%

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L参考答案：DA、根据可知该硫酸试剂的物质的量浓度为＝18.4mol?L-1，A正确；B、硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B正确；C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正确；D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，D错误，答案选D。11.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期

B．元素周期表有8个主族

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期参考答案：A略12.已知某粒子，则元素R的原子序数是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n参考答案：A13.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是

A．浓硫酸与铝的反应

B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应

D．稀硫酸与纯碱的反应参考答案：D14.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略15.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的质量

④b棒的质量⑤溶液的质量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．仅②参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。参考答案：(1)Na＋、CO32－、SO42－

Ca2+

NO3－、Cl－

(2)CO32－

+2H+==2H2O

(3)焰色反应解析：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－。（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－+2H+==H2O+CO2↑。（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把