2022-2023学年山西省太原市科林中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年山西省太原市科林中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A.

CH2=CH2

B.

CH3CH=CH2

C.

CH3CH3

D.

CH3CH2CH=CH2参考答案：A略2.某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深参考答案：BD略3.由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是A．取代

加成

水解

氧化

B．消去

加成

取代

氧化C．水解

消去

加成

水解

D．消去

水解

取代

还原参考答案：B略4.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列几种物质中维生素含量较高的是（

）A．鱼

B．虾

C．牛肉

D．桔子

参考答案：D略5.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C解析：海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错。蒸发制海盐发生的是物理变化,B错。潮汐发电是将动能转化为电能,D错。6.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12C．金属镁采取③的堆积方式D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④参考答案：C7.下列有机反应的化学方程式正确的是

（

）A．CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2OB．2

+3Br2→2↓C．nCH2＝CH－CH3

D．参考答案：D略8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为负值

B．增大压强，H2浓度一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2参考答案：B略9.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．1mol冰中含氢键数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NA

D．26gC2H2中有2NA个π键参考答案：D略10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）

A、Cl2

B、CH3COOH

C、SO2

D、NaCl参考答案：C略11.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

（

）A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素参考答案：D略12.下列实验能获得成功的是A．锌和稀硝酸反应制备氢气

B．用铁粉、溴水和苯制取溴苯C．铝放入冷的浓硝酸中制取二氧化氮

D．用亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫参考答案：D13.可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为(

)A.20%

B.25%

C.75%

D.80%参考答案：A设甲容器中反应掉的H2为3xmol，根据反应：N2+3H2?2NH3

+Q可知达平衡时放出的热量Q1＝xQ，生成NH32xmol，乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平衡时乙容器中NH3剩余2xmol，反应掉的NH3为(2－2x)mol，根据反应：2NH3?N2+3H2(吸热反应)，可知达到平衡时吸收的热量Q2＝(1－x)Q，即有：(1－x)Q＝xQ，解得x＝0.2mol，故乙容器中H2的转化率为(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％。14.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋aH3AsO3＋bH＋＝aAs＋3SnCl62－＋cM。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；

③每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；

④M为OH－；

⑤a＝2，b＝6。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A15.下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：

。(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2＋的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2＋的物质的量为0.14mol(不含Fe3＋)。则该样品中Fe2＋离子的氧化率为

。(3)硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2＋的标准溶液。现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范围为

；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。(写出计算过程)参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：⑴A的结构简式为__________▲__________。⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________▲________（填序号）。⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________▲__________________。⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________▲__________。⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：____________________________▲_____________________________。参考答案：⑴CH3CHBrCH3（2分）⑵②④⑤⑦

（2分）⑶＋2C2H5OH＋2H2O

（2分）

⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr（2分）

⑸HOCH2CH2CH2CHO

CH3CH(OH)CH2CHO

CH3CH2CH(OH