2022-2023学年江西省赣州市上犹中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江西省赣州市上犹中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D．PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体参考答案：D略2.下列有关金属的说法正确的是

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA参考答案：C略5.室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的为()A．B．C．D．无法确定参考答案：C略6.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少4.8g，另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L，则原混合物中铁元素的质量为A．8.4g

B．16.8g

C．33.6g

D．50.4g

参考答案：C略7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D参考答案：A考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；解答：解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．点评：本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．8.科学家研制出了一种新型的贮氢材料﹣．这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（）A．Mg17Al12是离子化合物B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C．732g的合金能吸收380.8L氢气D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易氧化，可以通入氩气来保护；C、氢气所处的状况未知，不能计算；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低．【解答】解：A．合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，故A错误；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，故B错误；C、氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，故C错误；D、合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D正确；故选：D．【点评】本题以新型镁铝合金为题材，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，题目难度中等，注意和已有知识的联系、迁移．9.常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7参考答案：C略10.关于如下图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾

B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性

D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生参考答案：B解析：A．若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产生白烟，而不是白雾，错误；B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，正确；C．若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，错误；D．若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，错误。11.根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（

）A.元素的简单离子半径：D>C>BB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D.由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A.电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B错误；C.B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D.A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.的氨水中和的总数为B.1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NAC.0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48LD.常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含的氧原子总数为3NA参考答案：D略14.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物参考答案：C15.某有机物的结构简式如右图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________________________________________________________________________________，③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)

（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）

（2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分)（2分）略18.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为（最简整数比）_____________。②当通入Cl