2022年浙江省杭州市富春中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年浙江省杭州市富春中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa参考答案：B略2.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略3.如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放电过程中OH－移向负极D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A．负极发生氧化反应，故A错误；B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正确；故选A。4.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是（）

A．若浓度相同，混合时V(NaOH)>V(CH3COOH)

B．若体积相同，混合时c(CH3COOH)<c(NaOH)

C．若将上述溶液蒸干，最后得到的产物一定是CH3COONa

D．无法确定混合后的溶液中与的大小关系参考答案：答案;A5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6NAC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等参考答案：C略6.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（

）

A.1mol铁在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为2NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NAD.标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA参考答案：A略7.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃

参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与25C时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的Ksp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．8.下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3参考答案：B略9.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略10.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（浓）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al参考答案：B11.下列装置能达到实验目的的是?????????????????(

)????????

?

②

③

④??????????????????A．装置①将化学能转化为电能

B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油

D．装置④可用于收集氢气参考答案：D略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A

B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4-＞A2C

D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：B略13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略14.将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。A．1∶9

B．9∶1

C．10∶1

D．1∶10参考答案：B略15.（14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是

，E2D的电子式是

。（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是

。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将CA3及时分离出去

d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）CA3被200mL1mol/LACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。（4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应式是

。（5）已知：B(s)+D2(g)=BD2(g)；ΔH=－393.5kJ/molBD(g)+1/2D2(g)=BD2(g)；ΔH=－283.0kJ/mol若24gB与一定量的D2反应，放出热量362.5kJ，则所得产物的物质的量之比是

。（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。参考答案：（14分）（1）第二周期IVA族

（2分）

（2分）（2）d

（2分）（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

（2分）

（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（2分）（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3

（2分）（6）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O

（2分）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是

，沉淀A的化学式是

；（2）待测液中一定存在

；一定不存在

；（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式

。（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为

，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列