陕西省榆林市“府、米、绥、横、靖”五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2024届“府、米、绥、横、靖”五校联考试卷高二化学考生注意；1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2，答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国第一个碳交易市场在上海成立，目的是促进企业节能减排。下列措施不利于大气中减少的是A.用氨水捕集废气中的 B.大力推广使用风能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨 D.植树造林，绿化环境2.下列化学用语正确的是A.分子的比例模型： B.乙醇的分子式：C.原子核内有8个中子的氮原子： D.过氧化钠的电子式：3.关于相同物质的量浓度的溶液和溶液，下列说法正确的是A.都能使澄清石灰水变浑浊B.相同温度下，两种溶液的pH相同C.与稀盐酸反应，都一定能产生气体D.溶液中的物质的量一定是溶液的2倍4.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是ANH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：35.如图所示的实验方案，能达到实验目的的是A.图甲，验证对分解反应有催化作用B.图乙，用Cu和浓硝酸制取并收集C.图丙，除去气体中混有的HClD.图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱6.已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.的溶液中含有的的数目为B.5.6gFe在足量的中燃烧，转移的电子数目为C.4.8g由和组成的混合气体中所含氧原子数目为D.和于密闭容器中充分反应生成的分子数为7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeO溶于稀中：B.向溶液中加过量石灰水并加热：C.向溶液中通入：D.向溶液中加入过量的氨水：8.将转化为的三种方法在一定条件下均可自发进行，对应的反应依次为：①②③下列说法正确的是A.反应①的 B.反应②在任何条件下都能自发进行C. D.其他条件不变，增大不能提高的转化率9.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.有机物X的分子式为B.能与溶液反应生成C1molX最多能与发生加成反应D.该有机物能使酸性溶液褪色10.下列物质间的转化在给定条件下均能一步实现的是A.B.C.D.11.间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许和通过。下列有关说法正确的是A.电极II的材料可用铁、铜等导电材料替换B.电极I的电极反应为C.电解过程中电极II附近溶液的pH增大D.工作时有通过质子膜时可处理2.24LNO12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种单质的硬度在自然界中最大，Y的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，W是同周期元素中非金属性最强的元素，X、Z、W原子最外层电子数之和等于17。下列叙述正确的是A.X的氢化物可能含有18个电子B.简单离子半径：Z<WC.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解YW饱和溶液制取Y单质13.还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法正确的是A.为该反应的催化剂 B.反应过程中有非极性键的断裂和生成C.结合键具有选择性 D.该反应的总反应为14.常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是A.的NaCN溶液中：B.图甲中pH=9的溶液：C.常温下，D.图乙中b点的溶液：二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题：共43分15.以含钴废料(主要成分，难溶于水，还含有少量、、PbO杂质)为原料，制备工艺流程如图所示。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.77.67.64.0完全沉淀3.79.6925.2回答下列问题：（1）滤渣1为___________(填化学式，下同)；滤渣2为___________。（2）“浸取”时，发生反应的化学方程式为___________(中Co转化为)。（3）“氧化”时加入的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉锂”时加入NaF的作用是___________。（4）“调pH”时，pH的范围为___________。（5）“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是___________。16.氨基甲酸铵(，易溶于水、醇，在潮湿空气或水溶液中转化成碳酸铵)是白色斜方晶状晶体或晶状粉末。某实验小组同学设计如下装置(部分夹持仪器已省略)制备氨基甲酸铵。回答下列问题：（1）图甲中仪器X的名称为___________。（2）写出该实验制备氨气反应的化学方程式：___________；图甲中虚线框内仪器应选取___________(填图乙中仪器前面的数字)。（3）已知制备氨基甲酸铵的反应为，制备过程中，将仪器X放入低温介质中更有利于生成，请简述原因：___________，若控制介质温度为0℃，则适宜的控温方式为___________(填“冰水浴”或“油浴”)。（4）制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，其原因可能是___________。（5）氨基甲酸铵不稳定，加热时生成尿素[]，写出该反应的化学方程式：______。17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。回答下列问题：（1）与反应的能量变化如图所示，则反应的为___________。（2）在773K时，分别将和充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如下表：t/min0510152025306.004503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.00①该温度下，若向相同容积的另一容器中充入的、、的浓度分别为、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。②由上表中实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示的曲线是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________(填字母)。（3）T℃时，在2L恒容密闭容器中通入和模拟一定条件下工业固氮[]，体系中随时间的变化如图。T℃时，该反应的平衡常数为___________。（4）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，只与温度有关。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)，理由为___________。②℃时，___________。（5）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为___________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]18.非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态N原子核外电子的运动状态有___________种，其核外电子占据能量最高的能级电子云轮廓图形状为___________。（2）氟化硝酰()可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为___________；第一电离能由大到小顺序为_________。（3）气态的分子结构为，而固态则由与构成。的空间构型为_________，中N的杂化方式为___________。（4）一种新型的氮碳化合物的晶体属于四方晶系，其沿着y轴的投影如图1所示，晶胞参数及侧视图如图2所示。已知A原子的分数坐标为(0.255，0.745，0.125)，则B原子的分数坐标为______。（5）已知某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为___________，若该晶体的密度是，则晶胞中两个最近的Fe的核间距离为___________cm(用含、的代数式表示)。[选修5：有机化学基础]19.某实验小组由物质A合成一种新药物H的路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）D中含氧官能团的名称为___________。（3）写出D→E在、△条件下反应的化学方程式：___________。（4）F的结构简式为___________。（5）E→F、G→H的反应类型分别为