江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

南航苏州附中2023-2024学年第一学期高二年级十月阳光测试化学命题人：陈伟审核人：张菁凤一、单项选择：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是（）A．催化剂只能是加快反应速率B．保持氢气化学性质的最小粒子是HC．该反应的化学方程式是：D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速离一定加快②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④的反应速率一定比的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时问有效碰撞次数增多A．②⑥B．②⑤C．①②③⑤D．①②④⑤3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知，则和反应的B．甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为C．的燃烧热为，则D．葡萄糖的燃烧热是，则4．用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样块D．两溶液中负极反应均为：5．将镉浸在氯化钴溶液中，发生反应的离子方程式为，如将该反应设计为如图所示的原电池，则下列说法一定错误的是（）A．作负极，作正极B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C．盐桥中的阳离子向负极（甲池）移动D．甲池中盛放的是溶液，乙池中盛放的是溶液6．是大气污染物之一，常用还原。与反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．催化剂能提高反应物的能量B．加催化剂时的控速反应为C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应D．过渡态的能量决定总反应的反应热7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示下列叙述错误的是（）A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低D．2~8min的化学速率8．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是（）A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中阳极反应为：C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中的含量增大D．理论上，每消耗，可生产和9．某温度下按下式分解：．测得恒容密的容器内，的浓度随时问的变化如下表：0123451.000.710.500.350.250.17下列说法不正确的是（）A．时，B．时，的转化率为C．内平均反应速率D．其他条件不变，若起始，则时10．反应的速率方程为：（k为速率常数），其反应历程如下：①慢反应②快反应下列说法错误的是（）A．反应①的活化能比反应②大B．增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．升高温度，可提高反应①、②的速率增大D．该反应的快慢主要取决于反应①11．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是（）A．B．C．D．12．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是（）共价键键能/（）436299151A．在相同条件下，反应：，则B．C．表中I-I键能可知将气态解离成气态碘原子需要吸收能量D．（g）转化为（g）的过程属于氧化反应13．气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电极a连接电源负极，电解时由极室移向b极室B．反应池中发生反应的离子方程式：C．b极反应式：D．电解过程中每转移电子，理论上可生成14．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性倠化材料。放电时，温空气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（）A．放电时，负极反应为B．放电时，转化为，转移的电子数为C．充电时，电池总反应为D．充电时，正极溶液中浓度升高二、非选择题，共5题，共58分．15．（14分）研究含碳、氮的物质问转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。（1）已知，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。（1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。（2）的燃烧热______________________。（2）已知拆开化学键需要的能量分别是，则与反应生成的热化学方程式为______________________。（3）以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。①第一步反应的热化学方程式为______________________。②第二步反应的______________________（填“>”、“<”或“=”）。③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第______________________步反应。16．（7分）肼是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。（1）已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________________。（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，______________________（填“a”或“b）电极为电池的负极。（3）在1L固定体积的密团容器中加入，在、Pt催化下发生反应，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则内氮气的平均反应速率______________________。17．（11分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长．因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。（1）Deacon直接氧化法可按下列倠化过程进行：则的______________________。（2）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的______________________（用含的式子表示）。（3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：．该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的______________________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______________________（填标号），判断的理由是______________________。A．B．C．D．18．（10分）汽车尾气中的氮氧化物（）对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而减少氮氧化物排放。（1）①在氮的转化过程中体现了______________________性。②、碳氢化合物和等均可在催化剂作用下，将转化为。和反应的化学方程式为______________________。（2）利用电解装置可以将尾气中的转化为尿素，其中碳元素的化合价为价，属于非电解质，工作原理如图。装置中离子交换膜是______________________（“阴离子”或“阳离子”）交换膜反应一段时间后，阳极区的基本不变，结合化学用语解释原因为______________________。19．（16分）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的电极表面生成只允许通过的和保护层，工作原理如图，具体操作如下。i．将表面洁净的电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。ii．，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和。iii．，端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，电极上生成和。步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。iv．重复步骤ii和步骤iii的操作，继续完成9个电沉积循环。（1）步骤内电路中的由______________________（填“电极”或“电极”，下同）向______________________迁移。（2）已知下列反应的热化学方程式．步骤ii电解总反应的热化学方程式为______________________。（4）和只有在的催化作用下才能发生步骤iii的电极反应，反应历程的能量变化如下图。下列说法正确的是_______