2022年河北省承德市大坝初级职业中学高一化学月考试题含解析

2022年河北省承德市大坝初级职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是()

A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag

C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好参考答案：D2.下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷参考答案：D试题分析：A．乙醇与水混溶，不分层；甲苯和溴苯都难溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分层，油层在上层的是甲苯，油层在下层的是溴苯，因此用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯，A正确；B．乙醇溶于碳酸钠溶液，不分层；乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生气泡，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比溶液小，分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确；C．乙醇燃烧，火焰淡蓝色，苯燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟，而四氯化碳不能燃烧，三种液体的现象各不相同，可以用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，C正确；D．甲苯、环己烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己烷不能反应，溶液不褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不可鉴别甲苯、环己烷和环己烯，D错误。答案选D。【名师点睛】注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。3.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O参考答案：B考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．

分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可4.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④参考答案：B略5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是()A.氯元素的化合价升高

B.Na2SO3是还原剂C.NaClO3发生氧化反应

D.H2SO4被还原参考答案：B试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。6.下列物质分类的正确组合是（）

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可．【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐，属于化合物，氧气为氧元素组成的单质，纯碱（Na2CO3）为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D、CuSO4?5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物，不属于盐，故D错误，故选B．7.下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（

）A．食盐熔化

B．氯化氢溶于水

C．干冰气化

D．氯化铵分解参考答案：C略8.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。9.下列叙述正确的是（

）A.置换反应一定是氧化还原反应B.NH3是电解质C.物质的量浓度的单位是摩尔D.坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热参考答案：AA.置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B.NH3是非电解质，B错误；C.物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D.坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A。10.测得HC1O4·H2O结构为H3O+C1O4—。下列叙述最不符合这种结构证据是

A．是极强酸

B．有强氧化性

C．遇热分解

D．有四个相同的键参考答案：D11.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量：X﹥Y

B．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥X

D．消耗硫酸的质量：X﹥Y参考答案：B本题考查金属与酸反应的有关计算等知识。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量:X＞Y，故说法正确，故选B。12.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解

加适量BaCL2溶液

过滤

B.溶解

加适量CaCL2溶液

过滤C.溶解

加适量Ca（OH）2溶液

过滤

D.溶解

加适量盐酸

加热参考答案：C略13.如图所示的装置中，属于原电池的是参考答案：BA．两个电极不存在活泼差异，没有自发的氧化还原反应发生，不能构成原电池，故A错误；B．Cu和Zn存在活泼差异，有电解质溶液，形成闭合电路，是原电池，故B正确；C．酒精是非电解质，其水溶液不导电，不能构成原电池，故C错误；D．有外接电源，是将电能为转化为化学能的装置，是电解池，故D错误，答案为B。14.下列实验操作正确的是（

）A．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶参考答案：D略15.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A.H2S

B.HCl

C.NH3

D.Cl2参考答案：A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和_______

___溶液，继续煮沸，至出现_____

____后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。参考答案：（6分）

(1)FeCl3

红褐色

(2)无

有白色沉淀

(3)阴

Fe(OH)3胶体粒子带正电略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

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，简述检验方法：

▲参考答