2022-2023学年重庆万州鱼泉中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年重庆万州鱼泉中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C2.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏参考答案：C分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。3.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A4.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.反应物能量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：C【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。

5.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A.任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B.可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D.改变反应条件，化学反应限度可能改变参考答案：B【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。

6.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C7.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/mol

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

参考答案：B略8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．物质的量与分子数成正比；B．根据分析可知，甲的物质的量小于乙的物质的量；C．同温同压下，气体的摩尔体积相同；D．气体质量相同，根据M=及摩尔质量与相对分子质量的关系判断．解答：解：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容9.科学研究发现七氧化二氯（Cl2O7）是一种酸性氧化物，它跟氢氧化钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的阴离子是

A.ClO4－

B.ClO3－

C.ClO2－

D.ClO－参考答案：A10.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

)A．M>N>P>QB．P>M>N>QC．N>Q>P>MD．M>P>Q>N参考答案：D11.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

(

)A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－参考答案：A略12.原子核外第M层电子层是指

A.第三层

B.第二层

C.第一层

D.第四层参考答案：A略13.下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐增强B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，失去电子能力依次增强；B．同主族原子最外层电子数相同，化合价相同；C．原子半径越大，最外层电子数少，越容易失去电子；D．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．【解答】解：A．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A正确；B．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，最外层电子数相同，化合价都是+1价，故B错误；C．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C错误；D．碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；故选A．14.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（

）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A略15.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．两性氧化物与酸、碱反应产物都只是盐和水；B．二氧化硅能够与碱反应生成具有粘性的硅酸钠；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用；D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故A错误；B．碳酸钠溶液水解显碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将瓶塞与瓶粘到一起，故B正确；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由