2022-2023学年河北省邯郸市武安职业高级中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年河北省邯郸市武安职业高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

()A实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物

D实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略2.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略3.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，Cl－，K＋，SO42－，NO3－B．水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，NO3－，NH4＋，SO32－C．pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－D．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－参考答案：C略4.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略5.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2R＜H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略6.下列实验能达到实验目的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；B．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中；C．二者均与碳酸钠反应；D．水解生成硫酸不挥发．解答：解：A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气的检验不合理，故A错误；B．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性再加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解，故B错误；C．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D．水解生成硫酸不挥发，则将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子和气体的检验、水解及混合物分离提纯、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）

A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]参考答案：答案：C8.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸盐NaA溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略9.相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是A

钠

B

锂

C

锂化氢

D

铯参考答案：C略10.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法正确的是

A．物质A的转化率为a

B．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n–a)

C．反应达到平衡后，再向容器中充入amolHe，物质B的转化率减小

D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡参考答案：C略11.以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念参考答案：D略12.从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂：

①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，

能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A13.（2003·全国卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A.盐酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸参考答案：D略14.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(

)A．a：Cl－；

b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a：CO32－；b：Na+；c：C1－；

d：HCO3－C．a：Na+；

b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+；

b：HCO3－；c：C1－；

d：CO32－参考答案：略15.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行下列一些探究中的问题进行解答说明：(1)一同学马上提出问题：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是：(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：第一步，电镀液的配制；第二步，镀件的处理；第三步，电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的

极相连。(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：方案1．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案2．将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。方案3．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。方案4．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案5．将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。①方案2的主要缺点是，方案３的主要缺点是②方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的装置是学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：。③Zn与Al相似,具有两性,写出方案3、方案4中含Zn元素的物质与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：。参考答案：(1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜的缘故；出现破损后，锌为形成的原电池的负极，对铁起保护作用。

（2）负极

(3)①锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行，反应时间长

沉淀的获取和称量较为困难，精度不高②Ｂ

等到冷却到室温再进行读数，上下移动右管使左右两边的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是________