2022年黑龙江省伊春市丰城田家炳高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年黑龙江省伊春市丰城田家炳高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色参考答案：CX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。2.水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。则水杨酸的芳香族同分异构体：A．可能含有两个醛基

B．可能含有三个羟基C．都能与氢氧化钠溶液反应

D．分子式都是C7H6O3参考答案：CD略3.按照HCl、（

）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A．NaCl

B．NaClO

C．Cl2O7

D．Cl2参考答案：略4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

参考答案：答案：A解析：Al2(SO4)3与Na2CO3是发生双水解反应，A正确。CuSO4可溶不应该写化学式，B错。苯酚的酸性小于H2CO3。故－OH与Na2CO3反应：－OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3。C错。BaCO3是难溶物，应写化学式。D错。5.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤溶解所用的烧杯

C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面参考答案：D略6.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑参考答案：D略7.某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【分析】（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为SO42﹣和Cl﹣，一定不存在的是Ba2+，故选A．8.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）

A．质子数

B．密度

C．质量

D．原子数参考答案：D略9.下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是（

）①五种黑色固体：FeOFeCuOCMnO2；②四种白色粉末：(NH4)2SO4NH4ClNa2SO4NaCl；③三种有机物：苯四氯化碳

无水乙醇A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．全部参考答案：答案：D10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用、晶体的计算等。

11.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是(

)A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．131I原子的中子数为78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略12.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O参考答案：B略14.下列说法正确的是

A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质

C．、、可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．、、、均既能与盐酸又能与溶液反应而呈两性

参考答案：B15.生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象

实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜

实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是

。(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是

。②产生Ag2O的原因是

。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入

，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：1

有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是

。2

实验结果证实假设成立，依据的现象是

。(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是

。参考答案：（15分）⑴AgNO3溶液和氨水(2分)

⑵①试纸变蓝(1分)②在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解,逸出氨气,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡向正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应转化为Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分)⑶过量NaOH溶液(2分)⑷(2分)⑸①Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分)⑹Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.【[化学—有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为