2022-2023学年辽宁省大连市第一二七中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省大连市第一二七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-参考答案：C试题分析：无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。A、在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+与OH-都能发生反应，不能共存；D、AlO2－和H+发生反应，不能共存。故选C。考点：离子共存【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等，本题中，正确理解题干条件是解答关键。2.《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是A.钠 B.铝 C.银 D.铁参考答案：C【分析】根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，通过HgO分解得到Hg单质；【详解】“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；【点睛】工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。

3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中

K+H2O=K++OH—+H2↑B．湿法炼铜

Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+C．用食醋除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水

参考答案：D4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A5.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A.④③①②⑤

B.④⑤③②①

C.④③②①⑤

D.④②③①⑤参考答案：A【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅可用于制造电脑芯片 B.所有的硅酸盐都难溶于水C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。7.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略8.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH参考答案：C略9.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．铜片与Fe2(SO4)3的溶液反应

Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+C．向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液

HCO3-+OH-＝CO32-+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2HCO3－+H2O

参考答案：C10.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A．它们都属于纯净物

B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C11.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3C.0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO参考答案：D【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，OH－向负极移动即由B端移向A端，故A错误；B、V＝33.6L时，n(CH4)=1.5mol,则生成的CO2的物质的量为n(CO2)=1.5mol,则电池总反应为：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，则溶液中的溶质为KHCO3和K2CO3，故B错误；C、0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，则0＜n(CO2)≤1mol，KOH过量，则电池总反应式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C错误；D、22.4L＜V≤44.8L时，1mol＜n(CH4)≤2mol，则1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，则负极反应式为CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正确；综上所述，本题应选D。12.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．13.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2

＋H2参考答案：A14.2NO＋O2

2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)

图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点参考答案：C略15.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的A.相对原子质量和核电荷数

B.电子层数和质子数

C.电子层数和最外层电子数

D.

金属性和非金属的强弱

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有

。（2）要完成本实验该同学应称______

gNaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为___________g，（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸