2022年内蒙古自治区赤峰市林家地中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市林家地中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(

)A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C2.下列说法或实验操作不正确的是A.配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D.检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。参考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，C描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。3.下列关于有机化合物的叙述中，错误的是

（

）A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略4.在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（

）A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质参考答案：BA．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A正确；B．海水蒸发制海盐蒸发水，只发生了物理变化，故B错误；C．海水淡化的常用方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D．钾元素在海水中以化合态存在，将化合态转化为游离态时发生了电子转移，一定发生了氧化还原反应，故D正确。故本题选B。5.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1参考答案：C【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。6.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）C甲烷与氯气（光照）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应

参考答案：BA、苯和溴水混合发生萃取，属于物理变化，A错误；B、油脂水解是取代反应，苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，B正确；C、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，C错误；D、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，D错误，答案选B。7.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．8.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C略9.若某氧原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.

氧元素的原子量是12a/bB.

wg该氧原子的物质的量是w/(aNA)molC.

该氧原子的摩尔质量是aNAgD.

wg该氧原子所含质子数是8w/a参考答案：BD10.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略11.正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．12.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（

）A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka参考答案：B分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以a点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选B。点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。13.下列物质属于纯净物的是(

)A.盐酸

B.明矾

C.水玻璃

D.漂白粉参考答案：BA、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B、胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，故B正确；C、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，故C错误；D、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故D错误。14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A．Cl﹣的浓度

B．镁条的表面积

C．溶液的温度

D．H+的浓度参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H+的浓度），以此解答该题．解答：解：A．镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣没有参加反应，不影响化学反应速率，故A选；B．镁条的表面积越大，反应速率越大，故B不选；C．温度越高，反应速率越大，故C不选；D．H+的浓度越大，反应速率越大，故D不选．故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键．15.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（

）

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的

（填写字母序号）：A.铁粉

B.BaCl2溶液

C.银粉

D.Na2CO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②电子层数相同，质子数Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固