上海中大高级中学2021年高三化学模拟试卷含解析

上海中大高级中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是

A．D为第二周期元素

B．A、B、E一定在不同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D可形成共价化合物参考答案：D略2.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g．cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质参考答案：A略4.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（

）A.NaOH溶液

B.FeCl3溶液

C.明矾

D.Na2SO3和H2SO4参考答案：D略5.以下叙述错误的是

A．CO可作冶铁的还原剂

B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂

C．一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来

D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵参考答案：C6.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物

⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④

B．②③⑤

C．①③⑤

D．②⑤参考答案：D略7.C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如

下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类

B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略8.下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体

B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸参考答案：B略9.下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71g氯气被还原得到的电子数为2NA

B．100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

C．标准状况下，2．24L苯中含有的碳原子数为0．6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA参考答案：A略11.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径参考答案：B【知识点】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系为胶体，故A错误；B、胶体的性质具有丁达尔现象，故B正确；C、分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故C错误；D、胶体是由多个胶粒聚集在一起形成的，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了胶体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。12.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略13.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②可能为氧化还原反应参考答案：B略14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl参考答案：B知识点：化学流程

海水资源利用

解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．再一次出现金属冶炼知识。15.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。参考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）90%本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。参考答案：18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）19.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱