2022年上海戬浜学校高二化学上学期期末试卷含解析

2022年上海戬浜学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A2.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋

Na＋

CO32－

Cl－

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

NH4＋

SO42－

OH－

D．Fe2＋

Al3＋

Cl－

H＋参考答案：BD略3.下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纤维素

C．蛋白质

D．聚氯乙烯参考答案：D略4.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z参考答案：A5.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．6.某酯的化学式为C5H10O2,把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇,该酯的名称是(

)

A．丁酸甲酯

B．甲酸丁酯

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯参考答案：A略7.对于可逆反应2A(气)+B(气)

2C(气)

△H﹤0正确的说法是（

）A.增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大B.增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动C.使用正催化剂，化学平衡向右移动D.降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动参考答案：D略8.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是：

A、③⑤

B、③④

C、②④

D、①③参考答案：A略9.下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2生成的是

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na

D.NaCl参考答案：B略10.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是

（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略11.下列物质不能使蛋白质变性的是（

）A．浓盐酸

B．食盐

C．硫酸铜

D．氢氧化钠参考答案：B略12.下列各组物质不属于同分异构体的是

A．2,2—-二甲基丙醇和2—-甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—-甲基丁烷和戊烷

D．乙醇和丙醇参考答案：B略13.著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图操作正确的是参考答案：C14.具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3参考答案：C15.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是________(填序号)．A．食醋

B．氯化钡C．碳酸钠

D．碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca2＋浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________________(写出计算过程)。参考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。参考答案：不合理。（2分）

因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分）略18.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，