2022年湖南省衡阳市衡南县第九中学高三化学期末试题含解析

2022年湖南省衡阳市衡南县第九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，Ks5u逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大3.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（

）A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.气体A为H2；气体B为NH3C.气体A与气体B的体积比为1：2D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2参考答案：D4.下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤参考答案：D略5.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略6.下列离子方程式中书写正确的是（

）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O参考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXD.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同参考答案：C略8.下列离子方程式正确的是

（

）

A.在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：AC略9.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

(

)A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常温）参考答案：A略10.下列叙述中，正确的是（）A．不同的原子之间只能构成共价化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别．分析：A．不同的原子之间可能构成单质；B．单原子分子中不存在化学键，金属中存在金属键；C．非金属原子之间可能构成单质；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关．解答：解：A．不同的原子之间可能构成单质，如HD，故A错误；B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，金属中存在金属键，如Fe等金属单质，故B正确；C．非金属原子之间可能构成单质，如氮气等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力越大其熔沸点越高，与化学键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键与物质的关系、物质熔沸点高低影响因素等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是AD，注意化学键影响分子的稳定性不影响熔沸点，为易错点．11.下列有关说法中，正确的是

A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

B．氨气和酸反应都生成铵盐和水

C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀参考答案：A略12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A.Zn为电池的负极B.正极反应式为：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH－向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH－向负极迁移，D项错误；答案选A。13.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略14.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

(

)A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C15.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______

_.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______

_.

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）固体A是

，滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变

D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是

（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是

．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为

；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为

L（标准状况下）．参考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案为：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L/mol=6.72L，故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．18.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反