2021届高三复学考试化学试卷

复学考试化学试题

一、单项选择题：(每个2分，共40分)

1.下列化学用语正确的是

A.硫原子的原子结构示意图:

B.CH4分子的比例模型：.I

C.乙烯的结构简式：CH2cH2

D.原子核内有10个中子的氧原子：1O

2.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6molLi,mirri②v(B)=0.45mol-L-Lmin-i

(3)v(C)=0.015molL1-min1(4)i/(D)=0.45mol-L1min1

则此反应在不同条件下进行最快的是

A.③B.①C.②D.④

3.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A玲B；当A、D组成

原电池时，A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为：C2+2e-»C,B-2e玲B?+则A、

B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>C>A>BD.D>A>B>C

4.下列物质间的关系，描述不正确的是

A.3517cl与3717cl互为同位素

B.甲酸和乙酸互为同系物

C.CH,」—CH,CH,CH,和-22|3属于同分异构体

6H5-'%

D.02与。3互为同素异形体

5.下列关于原电池的说法不正确的是

A.①②装置都能将化学能转化为电能

B.②中的硫酸根离子向负极移动

C.②中的电子由Zn流向Cu

D.②中电流的方向是由正极到负极

6.下列物质中既含有离子键又含共价键

的是

A.H2SO4B.MgCI2

C.PCI3D.Na2sO4

7.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是

A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、0三种元素组成

8.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素,

下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是

A.元素①位于第二周期第IVA族

B.气态氢化物的稳定性：④〉②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D.元素的最高正化合价：③二⑤

9.CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有

①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应

A.只有①③B.只有①②③

C.只有①③④D.只有①②

10.对图示“石蜡油(液态烷烧混合物)催化分

解”的实验说法不正确的是

A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用

B.酸性高镒酸钾溶液褪色

C.石蜡油分解产生的不饱和煌一定是乙烯

D.若试管中盛放浪的四氯化碳溶液，发生

的是加成反应

11.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)

=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是

A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L-s)

B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L-s)

C.2s时物质A的转化率为30%

D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L

12.下列正确的是

A.酸性强弱：H3P04>H2s04>HC104

B.氢化物热稳定性：CH4>NH3>H2O

C.还原性强弱：Na>Mg>Al

D.还原性：CI>Br>r

13.一定温度下，容积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3丫(g)=t2Z(g)达到平衡的标志

是

A.气体总质量保持不变

B.X、Y、Z的浓度都相等

C.X、Y、Z的浓度不再变化

D.X、Y、Z的分子数之比为1：3：2

14.下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等

D.增大反应物的用量能增大反应速率

15.可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A.酒精和CCI4B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯D.苯和澳苯

16.下列有关烷煌的叙述中，错误的是

A.烷烧分子中，所有的化学键都是单键

B.分子通式为「开的煌一定是烷煌

C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同

D.烷燃中除甲烷外，很多都能使酸性妇1仙0/容液的紫色褪去

17.下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是

H\/H

A.CH3NC=N-HB-CH4S1C-Si

HZH/\H

H

CH：SOH-C-O-H1

C.IID.CH4sH-S-C-H

1

H

18.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烧有

A.2种B.3种C.4种D.5种

CH3

19.有机物加一~产5的正确命名为

CH3GHS

A.3，3，4一二甲基己烷B.3，j_一二甲基_4_乙基戊烷

C.2-乙基_3,3一二甲基戊烷D.3,4,4一三甲基已烷

20.下列实验不能达到实验目的的是

序号实验操作实验目的

ACl>Bj分别与H?反应比较氯、浪的非金属性强弱

测相同浓度的HCIO与H2s。4

B比较Cl、S的非金属性强弱

的酸性

CFe投入CuSC）4溶液中比较Fe、Cu的金属性强弱

DFe、Cu分别投入相同浓度的盐酸中比较铁、铜的金属性强弱

（1）第三周期中除稀有气体外：原子半径最小的是（填元素符号），不能形成简

单离子的是,简单离子的半径最小的是

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是,最高

价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）最稳定的氢化物是

（填化学式）

（3）元素B、D的单质在加热时反应，生成物含有的化学键为«

（4）表中用字母标出的12种元素中：E与J形成的化合物的电子式是。

I的氢化物电子式为。

（5）表中的12种元素中B、D、E三种元素离子半径大到小的顺序为：

__________________________（写离子符号）（2分）

（6）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

__________________________________________________________（2分）

（7）用一个化学方程式说明非金属性J>l：（2分）

22.（13分）

（1）白磷可转化为红磷，该反应是放热反应。回答：（4分）

①白磷与红磷，能量高的是

②白磷与红磷，磷原子间键能大的是

③白磷与红磷，化学性质稳定的是

④相同质量的白磷与红磷充分燃烧，放出热量多的是.

（2）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:

含12的有机溶液

残渣

海

海带操作,

妁''''爆一A一试齐蛭

灰

带

①稀硫酸

含I的溶液I含h的溶液

反应⑨

操作①的名称是反应②的离子方程式是，（2分）下

述物质中不可做试剂③的是。（2分）

A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳

（3）硫酸镁晶体（MgSO/7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3,

含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

稀硫酸氏。2溶液氨水

菱镁矿f浸取-*氧化-沉淀一过滤一＞结晶f浸取f……fMgSO4-7H2O

滤渣

①MgCCh溶于稀硫酸的离子方程式是。（2分）

②加入山。2溶液的目的是（用离子方程式表示）。（2分）

23.（1）如图，回答下列问题（16分）

①将锌片和铜片用导线相连，插入硫酸铜溶液中中，形成原电

池，写出原电池的正极反应式：（2

三

三

分）负极反应式：（2分）一3>三

一

三

三

三一,:

三

一

三

三

三,-!

一

②若A为Cu,B为石墨，电解质为FeCb溶液，写出B电极反应二

二■•,.W■

二

式：;（2分）若该电池反应消耗了

O.lmolFeCh.则转移电子的数目为。（2分）

（2）在2L密闭容器中进行应：aZ（g）+bQ（g）；=—cX（g）+dY（g）式中m、n、p、q为化学计

量数。在0〜3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质时间XYZQ

起始/mol1.11.6

2min末/mol1.23.11.43.1

3min末/mol1.4

已知2min内v（Q）=0.075molL-1-min12v（Z）=v（Y）

①试确定以下物质的相关量：

起