2021届天一大联考“皖豫联盟体”高三第一次考试化学试题

天一大联考“皖豫联盟体”2021届高三第一次考试

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23A127Si28Cu64Mo96

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。下列说法正确的是（）

A.75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好

B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒

C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙

D.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用效果更好

2.下列说法错误的是（）

A.河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成

B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢

C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分

D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料

3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标准状况下2.24LCl2与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2NA

B.lmolD2O与1molH2O中所含质子数均为10NA

C.2moiSO2与1molCh在密闭容器中充分反应，生成SCh的分子数为2NA

D.15gSiO2晶体中含有的Si-0键数目为NA

4.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳）。“灰”的主要成分为M,下

列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是（）

A.M为CaCO3,M分解反应中的能量变化如图1

B.M为CaCO3,M分解反应中的能量变化如图2

C.M为CaO,M与盐酸反应中的能量变化如图1

D.M为CaO,M与盐酸反应中的能量变化如图2

5.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是()

A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附

性

B.步骤②中反应每消耗1molCL，转移1mol电子

C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H'+NO3-=9Fe3++NO2T+l3H2。

D.由图知，氧化性：KC10>K2Fe04

6.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是()

A.HCl(aq),力吸式\ci2(g)；：器)-»FeCb(s)

B.Fe(s)喘*>Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

C.SiO2—品—SiHa(aq)>siCL

HC(aq)

DM高温感：催化剂>NH'>NH4Cl(aq)

7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是()

A.工业上漂白粉的制备原理：2OFT+C12=Cr+C1O+H2O

2+3+

B.FeSO4溶液与足量滨水反应：2Fe+Br2=2Fe+2Br

C.向含少量CuC12的AlCb溶液中加入铝粉：3CU2++2A1=2A13++3CU

D.等体积等浓度的NH4HSO4溶液与Ba(OH”溶液混合：NH4++H++SO?~+Ba2++2OH

=BaSO4+NH3-H2O+H2O

8.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()

Na,C(\NaQO溶液

甲乙丙T

A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水

B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰

C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液

D.丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O

9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)AH<0,在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示：

下列说法错误的是()

A.图中催化剂未参与反应，在反应前后质量和化学性质不变

B.过程I、过程II只断裂0—H键，无新化学键形成

C.在该反应过程中，实际消耗了2个HzO分子，断裂了2个。一H键

D.使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率

10.将一定量X、Y置于某恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)+2Y(g)QZ(g)

+W(g)o下列状态不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()

A.vMY)=2vis(Z)B,Z、W的体积分数不再变化

C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化

11.前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单

质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子

数之和为13,W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是()

A.常温下，X的单质为气体B.W与Z形成的化合物中可能含有共价键

C.W、X和Y三种元素可以形成离子化合物D.简单离子半径：Y>Z>W

12.检验下列物质所选用的试剂或方法错误的是()

待检验物质所用试剂或方法

A氨化钾中的K-焰色反应

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的Fe“KSCN溶液

DNH,湿润的红色石蕊试纸

13.一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NCh(g)口N2O4(g)AH<0O下列说法正确的是

)

A.测定NO2的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小

B.将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深

C.若向烧瓶内充入N02,平衡向右移动，烧瓶内气体颜色比原来的浅

D.若向烧瓶内充入N”烧瓶内压强增大，反应速率加快

14.腓（N2H4）一空气燃料电池的能量转化率高，电池反应为N2H4+。2=治+2a0,装置如图

所示。电池放电时，电流由石墨2经外电路流向石墨1。

NaOH溶液

下列说法错误的是（）

A.石墨1为负极，石墨2为正极B.在石墨1附近填充朋

C.负极反应式为N2H4—4e—=N2+4H+D.放电过程中，石墨2附近溶液pH升高

2+2

15.用水热法制备粒子直径为1-100nm的Y,反应原理为3Fe+2S2O3^+O2+aOH=Y

2-

+S4O6+2H2O«下列说法错误的是（）

A.a=4,Y的化学式为Fe3O4B.将Y均匀分散到水中形成的分散系具有介稳性

C.S4O62一是氧化产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

16.CaCC>3是制造牙膏的原料之一。以电石渣『主要成分是Ca（OH）2,含少量CaCCh、SiO2J

为原料制备高纯度的CaCO.,的流程如下：

酸XNa,CO,

电6沦一粉碎一［浸一注液A一沉钙f粗产品-洗除卜燥.纯CaCO、

滤清A滤液R

下列说法正确的是（）

A.粉碎电石渣的目的是提高原料的平衡转化率

B.酸X可能是硝酸、盐酸和稀硫酸中的任意一种

C.“沉钙”时不能用NaHCCh代替Na2cCh

D.为了节省时间，干燥的温度越高越好

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.(9分)几种短周期主族元素的部分性质如下表所示:

代号AB/CDE

主要化合价♦3+5.-3+7.-1♦3♦4.-4

«•：rtff/nm0.1430.0750.0990.()820.117

回答下列问题：

(1)A的简单离子的结构示意图为。

(2)EC)的电子式为-

(3)下列分子中含有三键的是(填字母)。

a.BCsb.DCsC.C2d.B?

(4)上述五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式，下

同)；在B、C、E的简单氢化物中，稳定性最弱的是»

(5)化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，写出反应的化学方程式：。

18.(8分)甲醇(CH3OH)是绿色能源和重要的化工原料。回答下列问题：

(1)工业上利用C02和比合成CH3OH,反应过程中的能量变化如图所示。

C02和H2合成CH30H的反应是反应(填“放热”或"吸热”)，判断依据

是»

⑵一定温度下，在某恒容密闭容器中投入一定量co和H2.发生反应：CO(g)+

2H2(g)口CH30H(g),部分物质的浓度随时间的变化如图所示。

①A点的逆反应速率B点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在A、B、C三点中，达到限度的点是o

③0〜lOmin内用H2表示的平均反应速率v(&)=mol-L-'min^'o

-2

(3)碱性甲醇燃料电池的能量转化率较高，该电池的负极反应为CH3OH-6e+8OH=CO3

—+6H2O,则该电池的正极反应为。

19.(12分)金属铝在工业和国防建设中有重要的作用。铝(Mo)的常见化合价为+4、+5、+6。

由铜精矿(主要成分是M0S2)可制备单质铝和铝酸钠晶体(NaMoO：2H20),部分流程如图所

zj＞：

固体杂质

_粗产品乂邈E

.操作I.N.MeO.-2H,（X«）

IO

［空气(主要含MoOJL«.N,MO4

溶液

足fit盐酸

高温.八高温

L♦尾气(主要含SOJ

铜酸一M刈在铝

操作2

己知：铝酸微溶于水。

回答下列问题：

(1)铝精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是;

为了提高焙烧过程中原料铝精矿的利用率，可以采取的措施有(写2条)。

(2)焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是(填字母)。

A.NaCIB.NaOHC.H2sCUD.CaO

(3)操作1的实验步骤为、过滤、洗涤、干燥。

(4)操作2的名称为,该操作中用到的玻璃仪器有、玻璃棒。

(5)铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。若缓蚀剂中铝酸钠和月桂酰肌

氨酸的总质量浓度为400mg.L),当铝酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的

缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时铝酸钠的物质的量浓度为molir(计算结果

保留3位有效数字)。

22222

20.(10分)某强酸性稀溶液中可能存在AP+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3\SO4\SiO3

一、NO3一中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验:

少量r*溶液C

CO,-----------

(1)由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有。

(2)写出生成气体A的离子方程式：。

⑶写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程

式：o

(4)沉淀C中一定有(填化学式，下同)，可能有»

(5)通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有。

21.(13分)某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。

实验一：探究氨气的还原性

已知：CsO粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：CgO+H2so式稀)=CU+CUSC)4+H2O。

(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为,装置B中所盛放的

试剂是。实验开始前应先通一段时间的N2,其目的是。

(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行

了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、

干燥、称重，得固体6.4g,则红色固体的成分及其物质的量为.

实验二：探究氨气的氧化性

已知：①铝可以与氨气发生反应：2A1+2NH3=2A1N+3H2。

②A1N性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。

按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H

处酒精灯。

GI

(3)装置F中发生反应的化学方程式为。

(4)橡胶管a的作用是,装置］的作用是o

⑸根据已知信息设计实验方案测定所得样品中A1N的纯度，简要写出实验过

程：O

★参*考*答*案★

1~16题，每小题3分，共48分。

1.答案B

命题透析本题以病毒的消杀为情境，考查化学与STSE,意在考查分析、判新能力，以及科学态度与社会责任

的核心素养

思路点拨95%的酒精由于浓度较大，会使细菌表面的蛋白质凝固,形成一层硬膜，这层硬膜对细菌有保护作

用,防止酒精进一步渗人,75%的酒精消毒效果最好,A项错误;84消毒液和过氧乙酸均具有强氧化性，可消杀

病毒,B项正确;84消毒液的有效成分为次氯酸钠,次氯酸钙是漂白粉的有效成分.C项错误;84消毒液和洁厕

灵混合会产生有毒性的氯气,D项错误

2.答案A

命题透析本题以用途广泛的金属材料为情境，考查了其组成、性质、应用等,意在考查记忆能力,以及宏观辩

识与微观探析的核心素养

思路点拨青铜主要由铜、锡、铅等组成,A项错误;钢是用量最大JU途最广的合金，根据其化学成分可分为碳

素钢和合金钢,B项正确；合金的硬度一般大于它的纯金属成分,C项正确；砰:酸钠的水溶液俗称水玻璃.所以

其溶质为硅酸钠,是制备砰胶和木材防火剂的原料.D项正确

3.答案C

命题透析本题以元素化合物的反应、化学缝等为情琥，考查了阿伏加德罗常数的计算，意在考查分析与判断

能力，以及宏观辩识与微观探析的核心素养

思路点拨标准状况下2.24LC1,与足量Na完全反应，生成0.2molNaQ,转移的电子数为0.2N、，A项正确；

I-nolD2ObjImol&0中所含质子数均为10N、，B项正确;该反应为可逆反应,C项错误;1>nolSiO,晶体中含

4molSi—0键,D项正确

4.答案D

命题透析本题以《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”为情境，考查无机物的转化与能量变化，意在考

查阅读、判断能力，以及变化观念与平衡思想的核心素养

思路点拨“牡蛎壳”类似贝壳，主要成分是碳酸钙;”烧蛎房成灰”即高温卜•碳酸钙分解生成何化钙.灰的主要

成分是钝化钙；轼化钙与盐酸的反应为放热反应.D项正确

5.答案C

命题透析本题以高铁酸钾的制备为情境，考查了净水剂、离子方程式、氧化性强弱比较等知识，意在考查分析

和解决化学问题的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养.

思路点拨K』eO,中+6价的铁具有强氧化性，其还原产物Fe"与水作用生成的Fe(OH),胶体具有吸附性,

因此是一种高效净水剂，A项正确；步骤②中发生反应2OH-+Ch=C「+C1O-+50,每消耗1砥，】Q：,转

移1mol电子,B项正确;步骤③中反应的离子方程式为3F6O4+28H*+N0；=9Fe"+NOf+14也0,(2项

错误;步骤④中发生反应：2Fe"+3C1O-+)0011'^2EeO；+3C1'+5比0,氧化性：KCIO>KJ'eO,,D项

正确“

6.答案D

命题透析本题以元素化合物间的转化为情境，考查了元素化合物的性质及转化知识，意在考查对所学知识的

应用能力，以及宏观辩识与微观探析的核心素养

思路点拨Q2的软化性较强,铁叮C1,反应生成FeCl,,A项借误;铁和水蒸气在高温时反应生成四软化三铁

和氢气,化学方程式为3Fe+4H?O(g)酗Fe、(L+4Hz.B项借误;硅与盐酸不反应.C项错误；&和也在高温

高压和催化剂条件下反应生成氨气,NH、和盐酸反应生成氯化铉.1)项正确，

7.答案A

命题透析本题以元素化合物的反应为情境，考查离子方程式的书写，意在考查分析和解决化学问超的能力，

以及宏观辨识与微观探析的核心素养、

思路点拨制漂门粉使川的是石灰乳,Ca(0H)2不能拆开写,A项错误；FJ-被滨水氧化成Fe”.B项正确；铝

的还原性强于铜,C项正确；NH,HSO,与Ba(OH)2的物质的量相等，D项正确

8.答案C

命题透析本题以实骏装置为情境，考查化学实脸方案的设计，意在考查化学实险与探究能力，以及科学探究

与创新意识的核心素养

思路点拨草酸不稳定，受热分解也可生成水,A项错误;海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在Jtf堪中进行，

B项错误;配制溶液的实验中,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,C项正确;C(〃通人NaClO溶液中会生

成HC10,但是观察不到现象,无法通过该实验得出是否布HC10生成.D项错误.

9.答案C

命题透析本题以水煤气变换反应为情境，考查反应过程中化学键的断裂与形成，以及催化剂对反应速率的影

响，意在考查知识应用与识图的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养.

思路点拨图中催化剂未参与化学反应,因此在反应前后质盘和化学性质不变,A项正确；由图知,B项正确,C

项错误;催化剂加快反应速率的根本原因是降低了活化能,D项正确

10.答案D

命题透析本题以恒温恒容条件下的可逆反应为情境，考查化学平衡的判断知识，意在考查时化学平衡的理

解和应用能力，以及变化观念与平衡思想的核心嗦■养，

思路点拨正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到化学平衡状态,A项不符合题意;Z、W的体积

分数不变时，反应达到化学平衡状态.B项不符合题意;由于该反应有固体参与，口容器的容积不变，所以混合

气体的密度不变可作为反应达到化学平衡的标忐3项不符合题意;该反应是气体分子数不变的反应,混合气

体的压强始终不变,D项符合题意“

II.答案B

命题透析本题以前20号主族元素为素材，考查元嗦■周期表及元素周期律，意在考查分析与解决问题的能

力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养

思路点拨根据所给信息及特征反应可以推出，W、X、Y、Z依次为H、N、Cl、Ca.常温下，&为气体,A项正

确;CaH,为离子化合物，结构中不含共价键.B项错误；NH.Cl为离子化合物.C项正确；离子半径：Cl一>

Ca">H",D项正确.

12.答案B

命题透析本题以常见物质的检验为情境，考查了常见物质的性质，意在考查分析和解决化学问题的能力，以

及科学探究与创新意识的核心素养

思路点拨用洁净的铝丝靛取氯化钾在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色.说明氯化钾

中含有K,,A项正确;能使澄清石灰水变浑浊的气体还有CO,,B项错误；Fe"能使KSCN溶液变红,C项正

确;NH、可使湿涧的红色石蕊试纸变蓝.D项正确

13.答案B

命题透析本题以NO,和N,04的转化为情境，考查外界条件对化学反应速率和限度的影响，意在考查对平

衡移动原理的理解和应用，以及变化观念与平衡思想的核心素养：

思路点拨测定NO,的相对分子质量,应尽可能让平衡左移，减小误差,高压有利于平衡正向移动,A项错误；

将烧瓶放入热水中.正逆反应速率均加快，平衡左移.烧瓶内气体颜色加深,B项正确；向烧瓶内充入NO-NO?

浓度增大,平衡向右移动，烧瓶内气体颜色先加深后变浅,但仍比原来的颜色深.C项错误；向烧瓶内充入N,,

烧瓶内压强虽然增大,但由于参加反应的气体浓度不变，所以反应速率不变,D项错误.

14.答案C

命题透析本题以肺（N/L）-空气燃料电池为情境，考查燃料电池的应用，意在考查推理能力，以及变化观

念与平衡思想的核心素养

思路点拨在原电池中,电流由正极经外电路向负极流动，石墨I为负极，石墨2为正极,A项正确;在正极

发牛.还原反应.NJL在负极发生氧化反应，即在石墨1附近填充队.B项正确；在氮氧化钠溶液中负极不能生

成氮离子,负极反应式为N,H4+40ir-4e-=N,+4H?O,C项错误;正极反应式为0?+2H,O+4e-=

40H-,石墨2上生成了0H-,该极附近溶液pH升高,D项正确。

15.答案D

命题透析本题以水热法制备粒子直径为1~100nin的Fe,O4为情境，考查了胶体的性质、氧化还原反应的

配平知识，意在考查对知识的应用能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养

思路点拨根据电子守恒和原子守恒可以得出a=4.Y的化学式为Ee,O4,,A项正确；根据胶体的性质可知.B

项正确;40；一被氧,化,S40T是氧化产物,C项正确；Imol0,作为锐化剂参加反应，得到4nx.le',2mol

S?0:失去2m”「生成氧化产物S.0>,根据得失电子守恒,则参加反应的3inolFJ♦中有2m”为还原剂，

失去2mole-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,D项错误。

16.答案C

命题透析本题以电石渣制备CaCO,为情境，考查资源利用以及无机物转化等知识，意在考查分析、判断能

力，以及科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨粉碎电石渣的目的是增大固体与溶液接触面.提高反应速率,Ca（OH）：、CaCO、与酸反应都不是可

2

逆反应,A项错误；如果选择硫酸，则牛♦成微溶物CaSO4会进入滤渣A,损失钙元素，B项错误;HCO；和Ca*

不能形成CaCO,沉淀,C项正确；高温时,CaCO,分解，产率降低,1）项错误：

17答案(1)1分)

：CI：

(2)：C1：Si：Cl：(2分)

：C1：

(3)d(2分)

(4)HC1O4(1分)SiHJl分)

(5)AIN+4HC1()=A1C13+NH4Cl(2分)

命题透析本题以常见元素为素材.考查元素推断与周期律，意在考查推理、判断能力，以及宏观辨识与微观

探析的核心素养

思路点拨根据元素的主要化合价和原子半径推知,A为铝元素，B为氮元素,C为氯元素.D为硼元素,E为

硅元素

(1)AF+的结构示意图为@1)。

：C1：

(2)SiCI4各原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为:Cl：Si：CI：o

：C1：

(3)NC13.BC13.N2,C12中,此分子中存在三键。

(4)上述五种元素中，氯元素的非金属性嵌强，所以HCI()4酸性最强；在NH-HCl、Si匕中，SiH4的稳定性

最弱

(5)氮化铝与浓盐酸反应生成氯化铝、氯化核

18.答案(1)放热(1分)生成物的总能量低于反应物的总能量(1分)

(2)①小于(1分)

②C(l分)

③0.15(2分)

(3)0,+4c-+2H,O^=4OH-(2分)

命题透析本题以甲醇的制备为情境，考查能量变化、化学反应速率与化学平衡、电极反应等，意在考查综合

运用能力，以及变化观念与平衡思想的核心素养

思路点拨(1)反应物的总能属大于•产物的总能员,故该反应为放热反应

(2)①A、B点未达到平衡,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,A点的逆反应速率小

于B点的②C点时各物质浓度不再变化,反应达到限度，正、逆反应速率相等③由图知,两种物质的反应

速率相等，即化学计量数相等，则图中两条曲线分别表示CO.CH,0H的浓度变化，”(也)=

1

(0.90-0.15)mol,L_x2Af

---------——：----------=U.15mol,L,min

10mm0

(3)碱性甲醉燃料电池的正极应是g得到电子,发生还原反应a+4e-+2H,O==4OH-

19.答案(l)2M<>S,+70,=2M<>0,+4SO2(2分)将反应物粉碎、适当增大空气的通人量(合理即可,2分)

(2)BD(2分)

(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)

(4)过滤(I分)漏斗、烧杯(1分)

(5)9.71xK)7(2分)

命题透析本题以单质铝和锢酸钠晶体的制备为情境，考查书写陌生化学方程式的能力、基本实验■的处理能

力、计算能力等，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，以及科学探究与创新意识的核心素养，

思路点拨(1)由流程图可知反应物和生成物.结合铳化还原反应规律写出方程式：2MOS2+70,=

2MO03+4S0,为提高原料锌I精矿的利用率，可以采取将反应物粉碎增大接触面积、适当增大空气的通人量，

适当延长焙烧时间等措施

(2)常用Na0H、Ca0、氨水等吸收SO?

(3)操作1为从铝酸钠溶液中得到铝酸钠晶体(N.M"O4•2H2。)，因此应采用降温结晶的方法，实验步骤为

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C

(4)由题给信息”［知钮酸微溶于水，因此操作2的名称为过滤，过滤川到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

(5)缓蚀效果最好时铝酸钠的质量浓度为20()mg结合摩尔质量可算出铝酸钠的物质的量浓度为

-,

9.71x10Tmol-Lo

20.答案(1)CO=、SiO/(2分)

(2)3Fe“+4H*+N0；=3