元素周期律和元素周期表知识总结wg高等教育

定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；逐渐增大。（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。（4）同种元素的微粒半径：阳离子X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、考试大纲要求1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。知识规律总结一、原子结构质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数3．相对原子质量（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。4．核外电子排布规律（3）以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。5．原子和离子结构示意图6．微粒半径大小比较规律（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。二、元素周期律和周期表1．位、构、性三者关系，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为A。三、有关同位素的计算【例，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为A。三、有关同位素的计算【例3】铜有两种天然（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。（3）每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素（H除外其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。（6）元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。（7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，），主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。思维技巧点拨一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断【例1】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的质量【解析】元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数Z>Y。综合以上关系得Z>Y>X。本题正确答案为=25%，故应选B。四、推断元素原子序数差【例4】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素质是A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体【解析】由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为A。三、有关同位素的计算A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%即与的原子个数比为1∶3，所以%=×100%=25%，故应选B。四、推断元素原子序数差【例4】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是【解析】设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为，即X为+3价，Y差值见下表本题正确答案为D。五、微粒大小比较【例5】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X六、原子结构知识的综合推断素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。【例7】已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的C溶液中的C2-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A、B、）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。元素的金属性越强，其第一电离所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8。三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的