2021年百校联盟高考化学摸底试卷（附答案详解）

2021年百校联盟高考化学摸底试卷(3月份)

一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)

1.港珠澳大桥建筑结构中使用了普通钢材、不锈钢、混凝土、耐火材料等多类材料。

下列相关说法错误的是()

A.氧化镁、氧化铝可用作耐火材料

B.混凝土中包含水泥、沙子等无机非金属材料

C.不锈钢任何条件下都不会生锈

D.普通钢材和不锈钢中都含有非金属元素

2.2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科

学一等奖。螺［4,4］壬烷-1,6-二醇是比较简单的一种手性螺环分子，D<»H

其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误的是()

A.其分子式是C9H16。2

B.分子中所有碳原子不可能位于同一平面内

C.Imol该物质与足量的钠反应可生成2molHz

D.可发生氧化反应和取代反应

3,下列操作方法和实验原理都正确的是()

选

实验目的操作方法实验原理

项

将C02和SC)2分别通入S02与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉

A鉴别C02和SC)2

Ba(NO3)2溶液淀，CO?与Ba(N()3)2溶液不反应

向碘水中加乙醇并振碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的

B提取碘水中的碘

荡、静置、分液溶解度

除去过氧化钠中氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧

C在空气中灼烧固体

的少量氧化钠化钠

除去氯化镁溶液向溶液中加入足量氧氧化铜与H+反应使pH升高，促进Fe3+

D

中的少量氯化铁化铜，过滤完全水解

A.AB.BC.CD.D

4.霾形成的主要原因是新颗粒不断形成并增长到稳定的尺寸(PM2.5)，最新研究发现

硝酸镀颗粒在很多城市冬季霾的形成中起到了重要作用，当温度低于5冤时大气中

硝酸镂颗粒的含量会迅速升高。大气中与硝酸镂有关的变化如图所示，下列说法正

确的是（）

SO,-----*H.SO.-

A.图中只有过程I是氧化还原反应

B.过程in属于氮的固定

c.硫酸钱与硝酸不会发生化学反应

D.过程V生成物总能量高于反应物总能量

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次

外层电子数的2倍，丫的单质常温下可与水剧烈反应，Z的简单离子半径和W的原

子半径分别是同周期简单离子半径和原子半径中最小的。下列说法一定正确的是

()

A.含氧酸的酸性：W>X

B.简单离子半径：W>Y>Z

C.最高正价：Y>X>Z

D.X、W与氢形成的二元化合物分子中都只含极性键

6.华中科技大学提出了一种不需要多层堆叠结构和任

何隔膜的搅拌式自分层电池(结构和原理如图所示)，

该电池由上到下分为液-液-固三层，分别是有机正

极液、水相电解液和锌负极，只要将各种电池配料全

部倒入容器中，电池就会在重力的作用下自动形稳定

的结构。2,2,6,6-四甲基哌噬—1—氧基(TEMPO)

及其氧化态(TEMPO+)被严格限制在正极有机相中，水相电解质含有高浓度的无机

盐，在适当搅拌时可加速电池的充放电反应•下列说法正确的是()

A.放电时，正极反应式：TEMPO+e-=TEMPO+

B.充电时，负极每生成65g锌，从正极移向负极的阳离子的物质的量等于Imol

C.放电时，电子从电势较高的锌电极经导线流向另一极

D.放电时，搅拌速度过快可能会使有机正极液与锌直接接触而降低电池效率

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7.25工时，将0.1mol/L的NaOH溶液缓慢滴加到10mL、浓度均为0.1mol/L的HX、

HY的混合溶液中(忽略体积和温度变化)，滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如

图所示，已知25冤时Ka(HX)=3.2x10-5,下列说法正确的是()

A.Li表示溶液pH与也熊的关系

B.25T时可发生反应：HX+Y-=HY+X-

C.加入20mLNaOH溶液时:c(Na+)+c(OH-)<c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+

c(H+)

D.当混合溶液呈中性时：普〈皤

二、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

8.碱式碳酸锌［Znx(0H)y(C03)z］可用作饲料中的补锌剂以及制药工业，受热分解可生

成纳米氧化锌(粒径8〜10nm),某化学兴趣小组为确定碱式碳酸锌的组成，并用制

取的氧化锌配制标准锌溶液标定乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度。按要求回答下列问

题。

K「灰

AB1)

l.确定碱式碳酸锌的组成

［实验装置］

［实验步骤］

①准确称取5.470g碱式碳酸锌置于硬质玻璃管内，称量并记录装置B、C的质量;

②按如图所示装置组装好仪器并关闭活塞a；

③点燃酒精灯对硬质玻璃管进行加热，当装置B中不再产生气泡时，停止加热；

④打开活塞a,缓慢通入一段时间空气，再次称量并记录装置B、C的质量；

⑤数据处理。

（1）装置D中盛放碱石灰的仪器名称是。有同学认为除图中所给仪器以外,

实验中还需要托盘天平进行称量操作，该观点是否正确？。（填“正确”

或“错误”）

（2）若去掉装置D,最终计算出的;会。（填“偏大”、“偏小”或“无影

响”）

（3）甲同学认为步骤④中通入未经处理的空气会使实验误差增大，乙同学认为可通

过改进实验装置解决这一问题，改进方案是,丙同学认为不改变实验装置

也可以解决这一问题，解决方案是。

（4）若按改进后的方案进行实验，测得如表数据，则该碱式碳酸锌的化学式为

装置B的质量/g装置C的质量/g

加热前80.20062.130

加热hou80.74063.010

n,标定乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度

（5）实验室常用标准锌溶液标定乙二胺四乙酸二钠（Na2H2»溶液的浓度，标定时的

指示剂是二甲酚橙（X0）,其原理是:Zn2+4-X0（黄色）=ZnXC）2+（紫红色）；ZnXO2++

2

H2Y-=Zn%丫（无色）+XOo现用制得的纳米氧化锌配制成0.0175mol/L的标准硫

酸锌溶液，量取25.00mL。标准溶液于锥形瓶中，依次加入20mL蒸储水、2滴二

甲酚橙，然后滴加稳定剂六次甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色，用Na2H2丫溶

液滴定到终点。重复实验三次，平均消耗Na2H2丫溶液的体积为26.40mL。滴定终点

的现象是,Na2H2丫溶液的浓度是mol/L。（保留三位有效数字）

三、简答题（本大题共4小题，共51.0分）

9.碳酸锂是锂产业链的核心物质之一，由于锂资源有限，碳酸锂产业化进程较为缓慢,

某化工厂为提高锂元素的利用率，设计了以电解铝废渣（成分为AIF3、NaF、LiF、

CaO、Si。?等）为原料生产碳酸锂并使冰晶石（Na3AlF6）再生的工艺，具体的工艺流

程如图。

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电的铝浚油98”“浓硫怵

溶液

11.()

产品

请回答相关问题：

(1)酸浸时AIF,发生反应的化学方程式是,要提高酸浸速率可采用的方法

是。(任写一条)

(2)滤渣1的主要成分是。(填化学式)

(3)冰晶石微溶于水，在电解铝工业中的作用是,流程中合成冰晶石反应

的离子方程式是。

(4)碳化反应后，对所得混合物进行一系列操作可得到Li2c。3产品，这些操作依次

是，所得Li2c。3产品中最有可能的杂质是(填化学式)。碳化反应

时要严格控制CO2用量，用量过少或过多时产率均较低，其原因是。

10.一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO?、CH,、CH30H等为原

料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较

多的燃料。请回答下列问题：

(1)以CH30H和CO为原料合成CH3COOH是一碳化学生产之一，涉及的主反应和部

分副反应如下：

CH30H(g)+C0(g)=CH3C00H(g)AQ

CH30H(g)+C0(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+H20(g)AH2

又知乙醇氧化为乙酸的反应为：

CH3cH20H(g)+02(g)=CH3C00H(g)+H20(g)A

H3

则式：。。

Hg)+29)=H20(g)AH=

(2)合成气(CO和出的混合气体)是一碳化学中的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密

闭容器中反应会发生如下两个反应：

反应

C(s)+H2O(g)=CO(g)+%(g)I

电⑷反应

co(g)+n2o(g)=co2(g)+n

反应I和反应n的-lgK(K表示平衡常数)与温度T的关系如图所示。

①反应II的AH0(填“>”、"=”或“<”),体系达平衡后，要提高合

成气中电的百分含量，可采用的措施有。(填标号)

a.使用高效催化剂

b.降低温度

c.增加焦炭的量

d.分离出体系中的CO2

②A点时，若反应容器中CO的平衡浓度为0.3mol/L,则CO2的平衡浓度为

mol/Lo

③TJC时，向2L的刚性密闭容器中充入0.8molCO和1.2mol水蒸气且只发生反应口,

4分钟后体系达到平衡状态，则0〜4min内丫(电0)=mol/(L-min),B点

时CO的转化率为。

己知反应D速率v正=1<正-<:((：0)-(:(电0),v逆=1<逆.(:((：02)・«电)，k正、k逆分

kjPv正

别为正、逆反应速率常数,TJC时/=______,B点的厂______(填”

K逆v逆

或“<‘jc点的产

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11.卤素可形成多种盐，在工业生产中有着重要用途。回答下列问题:

图I图2

(1)基态漠原子的价层电子排布式是,同周期过渡元素中与基态浪原子未

成对电子数相同的是。(填元素符号)

(2)XeF4是第一种合成的稀有气体二元化合物，其空间构型是平面正四边形。XeF4属

于(“极性”或“非极性”)分子，中心原子形成的杂化轨道数目是

(3)从节能角度考虑工业冶炼镁的方法是电解熔融氯化镁而不是氧化镁，氯化镁熔

点低于氧化镁的原因是.

(4)某科研机构合成了1,3-二碘四硅双环［1,1,0］丁烷分子如图1,该分子中四个

硅原子共面且其中两个硅原子间形成TT电子单键(特殊ir键)。该分子中硅原子的杂化

形式是，该分子形成的晶体中不存在的化学键是。(填标号)

A.极性键

B.非极性键

C.离子键

D.氢键

E.配位键

(5)Cah的晶胞及晶胞参数如图2所示，其中厂的配位数是Cal2晶体的密度

是g/cm3o

12.某科研机构设计了一种可用于多步有机合成，并对产物进行分离的同心液体反应器,

其中可进行的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)(J'ci中除酰氯键(II”卜还含有的官能团名称是，E的分子

CCI

式是.

(2)B-C的化学方程式是,其反应类型是。

(3)B的同分异构体中属于芳香化合物，且苯环上的一个取代基为氨基的有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式是。

若用质谱仪对B的两种同分异构体用进行测定，所得质谱图中的最大质荷比

。(填“相同”、“不相同”或“无法确定”)

(4)已知苯酚可与浓硫酸发生化学反应，请结合上述合成路线中的信息，以

0

H0—；一(：H,CH,()H和||为原料合成(：H、(：()()一写出

'一'''CH,—(：—Cl—

合成路线(其它试剂任选)。

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.氧化镁、氧化铝熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故A正确；

B.混凝土中含有的为硅酸盐产品、沙子成分主要为二氧化硅，水泥、沙子都属于无机非

金属材料，故B正确；

C.不锈钢抗腐蚀能力相对较强，在一定条件下也会生锈，故C错误；

D.普通钢材和不锈钢是铁的合金，合金混合物中都含有非金属元素C,故D正确；

故选：Co

A.氧化镁、氧化铝熔点高；

B.水泥成分为硅酸盐产品、沙子成分主要为二氧化硅；

C.不锈钢发生锈蚀，除了自身的缺陷外，就于所处的环境，如空气的湿度、空气的温度、

流动速度、流动方向、空气所含杂质的成分和数量等有极大的关系，在大气及弱腐蚀介

质中因腐蚀速率小于0.01mm/年的，即被认为“完全耐蚀”，但在C「介质（如食盐）硫

酸、草酸（常用于工程外墙清洗）、盐酸、流洁剂（内部装修清洗用品）中会生锈；

D.普通钢材和不锈钢为铁的合金，含C元素。

本题考查物质组成和性质应用、物质结构与性质，为高频考点，把握物质的组成、性质、

应用为解答的关键，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.根据结构简式确定分子式为C9Hl6。2,故A正确；

B.连接两个环的碳原子采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不

能共平面，故B正确；

C.醇羟基和Na反应生成氢气，且醇羟基和氢气分子的关系式为2：1,该分子中含有2

个醇羟基，所以Imol该物质与足量的钠反应可生成Imol电,故C错误；

D.连接醇羟基的碳原子上含有氢原子，所以醉羟基能发生氧化反应，醉羟基能发生酯化

反应，也属于取代反应，故D正确；

故选：Co

该有机物中含有醇羟基，具有醇的性质，一定条件下能发生氧化反应、消去反应、酯化

反应等。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、原子共面

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.只有二氧化硫与硝酸钢发生氧化还原反应生成白色沉淀，现象不同可鉴

别，故A正确；

B.乙醇与水互溶，不能萃取分离，故B错误；

C在空气中灼烧固体，均与二氧化碳反应，不能除杂，故C错误；

D.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，但引入新杂质铜离子，不能除杂，故D错误；

故选：Ao

A.只有二氧化硫与硝酸钢发生氧化还原反应生成白色沉淀；

B.乙醇与水互溶；

C.在空气中灼烧固体，均与二氧化碳反应；

D.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，但引入新杂质铜离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质

鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.图中过程I、过程山是氧化还原反应，硫、氮元素化合价变化，故A错

、口

庆；

B.过程III是氮氧化物（化合态）转化为硝酸的过程，不存在0价氮的转化，故B错误；

C.由图可知反应IV发生硫酸核与硝酸生成固态硝酸铁的反应，所以两者能发生反应，

故C错误；

D.过程V为嫡增反应，反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，故D正确；

故选：D。

A.图中过程I、过程III是氧化还原反应；

B.过程III是氮氧化物（化合态）转化为硝酸的过程；

C.由图可知反应IV发生硫酸镂与硝酸生成固态硝酸铁的反应；

D.过程V为分解反应，且为嫡增反应。

该题以目前热门的环境污染问题为背景，考查了对空气中主要污染物的处理方法，基础

的氮、硫两种元素的相关反应，难度较低。

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5.【答案】B

【解析】解：结合分析可知，X为C,丫为F或Na,Z为ALW为Cl元素，

A.没有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故A错误；

B.一般情况下，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径

越小，则简单离子半径：W>Y〉Z,故B正确；

C.Y为F元素时，没有最高正价，丫为Na时，最高正价为+1,故C错误；

D.X与H形成的二元化合物为燃，含有2个或2个以上C原子的烧分子中含有C-C非

极性键，故D错误；

故选：B,

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层

电子数的2倍，则X为C；丫的单质常温下可与水剧烈反应，则丫为F或Na元素；Z

的简单离子半径和W的原子半径分别是同周期简单离子半径和原子半径中最小的，则Z

为Al,W为CL以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，A为易错点，题目

难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.放电时TEMPO+得电子生成TEMPO,正极反应式为TEMPO++=

TEMPO,故A错误；

B.65g锌的物质的量为房%=lmol,充电时为电解池，Zn为阴极，电极反应为ZM++

DDg/I11U1

2e-=Zn,则阴极每生成ImolZn时，电路中转移电子2moi，由于水相电解液中含有Li+、

Mg2+和ZM+等，所以从阳极移向阴极的阳离子的物质的量大于Imol,故B错误；

C.放电时，电子从负极经导线流向正极，即电子从电势较低的锌电极经导线流向电势较

高的另一极，故C错误；

D.适当搅拌时可加速电池的充放电反应，但搅拌速度过快时，会使两极的活性物质直接

接触而出现自损耗，可能降低电池效率，故D正确；

故选：D。

该电池放电时，锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=ZM+,有机正极液中的TEMPO+得

电子生成2,2,6,6-四甲基哌噬一1一氧基(TEMPO),正极反应式为TEMPO++e-=

TEMPO,原电池工作时，电子由负极Zn经过导线流向有机正极；充电时，原电池的正

极与电源正极相接、为阳极，负极与电源负极相接、为阴极，阴阳极电极反应与原电池

负正极反应相反，阳离子由阳极流向阴极，据此分析解答。

本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生

的反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，注意题给信息的应用和

原电池原理分析，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析【解：A.Ka(HX)=c(H；*7则电篇=恒湍=[gKa(HX)+pH,lgfgg=

lg器芋=IgKa(HX)+pH=0,溶液的pH=-lg3.2X10-5=5-lg3.2«4.5,则L2表

示溶液pH与1g篇的关系，故A错误；

B.同理,根据图知，1g篇=lg据(HY)+pH,当1g磊=lgKa(HY)+pH=(W,溶液

的pH=7.0,Ka(HY)=10-PH=10-7,Ka(HX)>Ka(HY),则酸性：HX>HY,根据强

酸制取弱酸原理知，可发生HX+Y-=HY+X：故B正确；

C.加入20mLNaOH溶液时，碱和两种酸的物质的量之和相等，酸碱恰好完全反应，溶

液中溶质为等物质的量浓度的NaX、NaY,根据物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+

c(HX)+c(HY),X-、丫一水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),所以存在c(Na+)+

c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+),故C错误;

D.同一溶液中，c(H+)相等，器=畿、繇=滥，则混合溶液中端、猊与

电离平衡常数成正比，Ka(HX)>Ka(HY),所以当混合溶液呈中性时：强〉焉J，故

D错误：

故选：Bo

A.Ka(HX)="M，贝强繇=Ig濡=lgKa(HX)+pH，Ig篇=|g谭

IgKa(HX)+pH=0,溶液的pH=-lg3.2x10-s=5-lg3.2«4.5；

B.同理，根据图知,1g需=lgKa(HY)+pH,当lg南=lgKa(HY)+pH=(W,溶液

的pH=7.0,Ka(HY)=10-PH=10-7,酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸

能和弱酸盐反应生成弱酸；

C.加入20mLNaOH溶液时，碱和两种酸的物质的量之和相等，酸碱恰好完全反应，溶

液中溶质为等物质的量浓度的NaX、NaY,根据物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+

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c(HX)+c(HY),X-、Y-水解导致溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)；

D.同一溶液中，c(H+)相等，潟=霜、喘=瑞，则混合溶液中器、瑞与

电离平衡常数成正比。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中

溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法等知识点是解本题关键，A为解答难点，题

目难度不大。

8.【答案】球形干燥管错误偏小在活塞a前面增加一个碱石灰的干燥管将通入空

气改为通入干燥的氮气Zn5(OH)6(CO3)2当滴加最后一滴Na2H2丫溶液时，溶液由紫红

色变为黄色，且30s内不变色0.0166

【解析】解：1.(1)盛放碱石灰的仪器是球形干燥管；托盘天平的精确度为0.1g，实验

称量物质的质量四个有效数字，则称量质量所用仪器为电子天平，不是托盘天平，

故答案为：球形干燥管；错误；

(2)装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置的U形管，若去掉装置

D,则二氧化碳的质量和物质的量偏大，即z的数值偏大，9的数值偏小，

故答案为：偏小；

(3)通入的空气中含有二氧化碳和水蒸气，打开活塞a,直接通入一段时间空气，会使C

装置的最终质量偏大，为防止造成实验误差，在活塞a前面增加一个碱石灰的干燥管，

再通入氮气或将通入的空气经过碱石灰处理，

故答案为：在活塞a前面增加一个碱石灰的干燥管；将通入空气改为通入干燥的氮气；

(4)装置B中水蒸气的质量增加80.740g-80.200g=0.540g,物质的量为器焉=

0.03moL装置C中增加的为二氧化碳的质量，为63.010g-62.130g=0.88g,物质的

量为4：蓝oi=°。2mol,根据原子守恒可知，n(CO歹)：n(OH-)=0.02mol：0.03molx2=

1：3,Znx(OH)y(CO3)z］中各元素化合价的化合价代数和为0,若2=k,则y=3k,2x+

(-l)x3k+(-2)xk=0,解得x=2.5k,即x：y：z=2.5k：3k：k=5：6：2,碱式

碳酸锌的化学式为Zn5(0H)6(CC)3)2，

故答案为：Zn5(OH)6(CO3)2；

n.(5)标准硫酸锌溶液中，依次加入20mL蒸储水、2滴二甲酚橙，溶液呈稳定的紫红

色，用Na2H2丫溶液滴定到终点时，溶液呈黄色，所以滴定终点的现象是：当滴加最后

一滴Na2H2丫溶液时，溶液由紫红色变为黄色，且30s内不变色；滴定原理为：Zn2++X0(

黄色)=紫红色);2+2丫(无色)+则丫，

ZnX02+(ZnXO+H2Y-=Zn%X0,ZM+〜Na2H2

则丫)=2+解得

n(Na2H2n(Zn)=0.0175mol/Lx0.025L=0.0264Lxc(Na2H2Y),

c(Na2H2丫)x0.0166mol/L,

故答案为：0.0166,

I.(1)盛放碱石灰的仪器是干燥管；托盘天平的精确度为0.1g；

(2)装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置的U形管，若去掉装置

D,则二氧化碳的质量和物质的量偏大；

(3)空气中含有二氧化碳和水蒸气，打开活塞a,直接通入一段时间空气，会使C装置

的最终质量偏大，若通入氮气或将通入的空气进行除去二氧化碳和水蒸气处理，实验结

果相对准确；

(4)装置B中水蒸气的质量增加80.740g-80.200g=0.540g,物质的量为器篱=

0.03mol,装置C中增加的为二氧化碳的质量,为63.010g-62.130g=0.88g,物质的

量为端；需=°。2mol,根据原子守恒可知，n(COg)：n(OH-)=0.02mol：0.03molx2=

1：3,结合化合物中各元素化合价的化合价代数和为0计算ZM+的个数，进而计算X、

y、z的比值：

II.(5)标准硫酸锌溶液中，依次加入20mL蒸储水、2滴二甲酚橙，然后滴加稳定剂六

次甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色，用Na2H2丫溶液滴定到终点，溶液呈黄色，据

此判断滴定终点的现象；滴定原理为：ZM++XO(黄色)=ZnXO2+(紫红色)；ZnXO2++

出丫2-=ZnHz丫(无色)+XO,则Zn?+〜Na2H2丫，据此计算Na2H?Y溶液的浓度。

本题考查了物质的组成探究与含量测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验

能力和计算能力，把握测定原理、装置的作用和化学计算等是解题的关键，注意信息分

析处理和滴定终点的判断，题目难度中等。

9.【答案】3H2so式浓)+2AlF3=A12(S04)3+6HFT将电解铝废渣粉碎、加速搅拌

等降低氧化铝的熔化温度

Si02fnCaS043Na++A1(OH)3+6HF=Na3AlF6I

+加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥过少沉淀不完

+3H2O+3HA1(OH)3CO2Li+

全，CO2过多Li2cO3会转化为可溶于水的LiHCC)3

【解析】解：酸浸时发生反应的化学方程式是式浓)+

(1)A%3H2so2A1F3=A12(SO4)3+

6HFT,提高酸浸速率可采用的方法是将电解铝废渣粉碎、加速搅拌等，

故答案为:式浓)+将电解铝废渣粉碎、加速搅拌等；

3H2so2A1F3=A12(SO4)3+6HFT；

(2)SiOz难溶于水中，也不溶于硫酸中，CaS04微溶于水中，浸取后过滤分离出滤渣1为

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Si。2和CaSC)4，

故答案为：Si。?和CaSCU；

(3)氧化铝高熔点，加入冰晶石会降低氧化铝的熔化温度，节约能源；工艺流程中合成

冰晶石(NasAlFe),由HF、A1(OH)3,硫酸钠合成，离子方程式为：3Na++A1(OH)3+

+

6HF=Na3AlF6I+3H2O+3H,

++

故答案为：降低氧化铝的熔化温度；3Na+AI(0H)3+6HF=Na3AlF6I+3H2O+3H；

(4)碳化反应后的溶液得到Li2cO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、

干燥，二氧化碳与A10］、水反应生成A1(OH)3,Li2cO3产品中的杂质可能是A1(OH)3；C02

的量少导致沉淀不充分，CO?量多会溶解部分Li2c。3生成可溶于的LiHC()3，

故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；A1(OH)3；CO2过少Li+沉淀不完全，

CO2过多Li2cO3会转化为可溶于水的LiHC()3。

根据流程分析，含锂电解铝废渣主要成分为LiF、AIF3、NaF,少量CaO、SiO2等等，

加入浓硫酸生成的气体为HF,浸取后过滤分离出滤渣1为Si。?和CaSO"滤液中加碳酸

+

钠发生2A13++3co歹+3H2。=2A1(OH)3I+3CO2T、2Li+CO发=Li2CO3,滤渣2

为Al(0H)3、Li2c。3,过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li2c。3,再加CaO、

水苛化将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液,过滤分离出滤渣含碳酸钙，碳化时LiOH

与二氧化碳反应生成Li2cO3,二氧化碳在流程中可循环使用，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

10.【答案】AHZ-A7+AE<bd00900660%1>

【解析】解：(1)I：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)A

II：CH30H(g)+CO(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+H2O(g)△H2

m：CH3cH20H(g)+02(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)AH3

根据盖斯定律与n-I+m*^H2(g)+：O2(g)=H2o(g)△H=AHz-A,+AH)

故答案为：AHz-.+AR

(2)①由图可知，随着温度升高，反应II的-IgK增大，即平衡常数减小，说明该反应是

放热反应，△H<0；

a.使用高效催化剂，平衡不移动，电的百分含量不变，故a错误；

b.降低温度，平衡正向移动，提高合成气中出的百分含量，故b正确；

C,增加焦炭的量，平衡不移动，出的百分含量不变，故C错误；

d.分离出体系中的CO2,平衡正向移动，提高合成气中H2的百分含量，故d正确;

故答案为：<；bd；

②A点，Ka=Ka,则(赞二温鼠患,贝k(C()2)=c2(CO)=0.09mol/L,

故答案为：0.09；

③设CO转化的物质的量浓度为xmol/L,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

起始c(mol/L)0.4

转化c(mol/L)x

平衡c(mol/L)0.4—x0.6—xxx

0.06mol/(L-min)；B点时反应达到平衡，此时CO的转化率为鬻暇x100%=60%；

反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，则k正-c(CO)-C(H2O)=k逆•c(CO2)-C(H2),

则誓=器耨糕=K=1；B点反应达到平衡状态，子=1,C点未达到平衡状态，

由图可知，C点浓度商大于K,反应逆向移动，此时/<1,则B点的?>C点的

V逆V逆V逆

故答案为：0.06；60%：1；>0

(1)I：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AQ

n：CH3OH(g)+CO(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+H2O(g)AH2

DI：CH3cH20H(g)+02(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)△H3

根据盖斯定律"n—i+m)WH2(g)+|o2(g)=H2o(g)；

(2)①由图可知，随着温度升高，反应n的-lgK(K表示平衡常数)增大，即平衡常数减

小，说明升高温度，平衡逆向移动；体系达平衡后，要提高合成气中电的百分含量，要

使平衡正向移动，结合勒夏特列原理分析判断；

②A点，反应I和反应II的平衡常数相等，则Km=年常0=%=黑肾晨))，则

2

c(C02)=c(CO)；

③TJC时，向2L的刚性密闭容器中充入0.8molCO和1.2mol水蒸气且只发生反应H,4

分钟后体系达到平衡状态，此时-lgK=O,则K=l,列化学平衡三段式计算；

反应达到平衡时,正反应速率=逆反应速率，则卜正•c(CO)-C(H2O)=k逆.c(CO2)-C(H2),

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则¥=嚅黑舄；B点反应达到平衡状态，4=1,C点未达到平衡状态，由图可知，

K逆C(CU)C(H2O)V逆

c点浓度商大于K,反应逆向移动。

本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及反应热的计算、

化学平衡的移动以及化学平衡的计算，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化

学平衡三段式解答，此题难度大。

11.【答案】4s24P5Sc、Cu非极性6MgCk和MgO是阳离子相同的离子晶体，氯离

子半径大于氧离子，所带电荷量也小，因此MgCL晶格能小于MgO,熔点低于MgOsp2、

【解析】解：(1)基态溪原子的价层电子排布式是4s24P5,未成对电子数为1,第四周期

过渡元素中未成对电子数为1的是Sc(3d14s2)和Cu(3d104s1)，

故答案为：4s24PJSc、Cu；

(2)XeF4空间构型是平面正四边形，化学键极性的向量和为0,属于非极性分子。中心原

子Xe形成四个0键并有两对孤电子对，价层电子对数为6,因此形成的杂化轨道数目是

6,

故答案为：非极性；6；

(3)MgC12和MgO是阳离子相同的离子晶体，氯离子半径大于氧离子，所带电荷量也小，

因此Mg，晶格能小于MgO,熔点低于MgO,

故答案为：MgCk和MgO是阳离子相同的离子晶体，氯离子半径大于氧离子，所带电荷

量也小，因此MgCl2晶格能小于MgO,熔点低于MgO；

(4)未形成it电子单键的所有硅原子均形成四个0键且没有孤电子对，为sp3杂化,形成n电

子单键的两个硅原子形成三个。键且没有孤电子对(另一个价电子形成了n电子单键)，采

用sp2杂化，该分子内不存在离子键，氢键和配位键，但氢键不属于化学键，因此答案

为CE,

故答案为：sp2、sp3；CE；

(5)从图中可看出与I-紧临的Ca2+有三个，因此配位数是3,根据均推法，每个晶胞中含

1个Ca2+和2个广，因此品胞质量为4°+j：27g,晶胞体积为当a2bxl0-3%m3,因此晶

胞密度为野xl()30g/cm3,

故答案为：3；关券x1030。

a2bNA

(1)基态澳原子的价层电子排布式是4s24P5,未成对电子数为1,第四周期过渡元素中未

成对电子数