2021年高考化学微复习《水溶液中的离子平衡》曲线选择题1

2021年高考化学微专题复习《水溶液中的离子平衡》曲线选择题

1.(2021•辽宁高三模拟)向等体积pH不同的盐酸和NH4cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间

变化曲线如图。下列有关说法错误的是

械化锈溶液

10HF

P「

d55.56

T.65盐酸

0

02000400060008000

Z/8

A.在NH4cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH；)>c(Cl)

39

B.KsP[Mg(OH)2]=5xlO-i0

C.在NH4C1溶液中，2000~4000s温度上升是因为Mg与H2O发生反应

D.在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HC1发生反应

【答案】D

【详解】

A.在NH4cl溶液中，P点溶液呈碱性，根据溶液呈电中性：2c(Mg2+)+c(NH：)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)溶液

呈碱性，c(OH)>c(H+),则2c(Mg2+)+c(NH：)>c(Cl)选项A正确;

B.HC1为强酸，根据图示初始pH=1.65,即溶液中氯离子浓度等于氢离子浓度等于10」65moi/L,与镁反应

in-165

后根据氯元素守恒可知，溶液中的镁离子浓度为二一mol/L；最后溶液的pH=10.13,则此时c(H+尸10-

2

K

,0J3mol/L,即氢氧根离子浓度c(OH>—^T=10-387mol/L,则氢氧化镁的溶度积KpfMg(OH)]=

c(H)S2

in”.65

c(Mg2+)xc2(OH)=为一x(1O-387)2=5xlO'039,选项B正确;

C.在NH4cl溶液中，2000〜4000s时，溶液pH变平缓，反应达到平衡，但反应温度上升明显，不是Mg

与HC1的反应，是因为Mg与H20发生反应放热导致，选项C正确：

D.在盐酸中，Mg与HC1反应生成的氯化镁溶液显酸性，则Q点后pH上升是因为过量的Mg与H2。发生

反应而导致，选项D错误；

答案选D。

5

2.（2021•辽宁高三二模）已知某温度下，Kb（NH3ffl2O）«Ka（CH3COOH）=1.6x100向10mL浓度

均为O.Olmol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲

线如图所示，下列说法正确的是

0L--------------i----------------u___________

V（氨水）

A.a点溶液中，c（CH3coO）约为4xl（T*

B.a、b、c、d四点溶液中，d点溶液中水的电离程度最大

C.b点溶液中，c（Cl"）>c（NH：）>C（CH3COOH）>c（H'）>C（OH）

D.c点溶液中c（NH：）+c（NH3•凡0）=c（CH3coOH）+c（CH3coO一）

【答案】C

【详解】

A.a点为盐酸和醋酸的混合液，醋酸存在电离平衡，设溶液中c（CH3coe尸xmol/L,则溶液中

+

c(CH3COO)c(H)

c(H+)=(O.OI+x)mol/L,c(CHCOOH)=(0.01-x)mol/L,Ka==1.6x10-5,由于盐酸抑制醋

3c(CH3coOH)

酸的电离，c（H+户0.01mol/L,C（CH3COOH）=0.01mol/L,所以c（CH3co0一户4xlOYmol/L,本选项缺少单

位，故故A错误；

B.a、b、c、d四点溶液中，a点为盐酸和醋酸的混合液，b点为醋酸和氯化铁的混合液，c点酸碱恰好

中和生成氯化镀和醋酸铉，d点为醋酸钱、氯化铉和一水合氨的混合液，酸、碱抑制水电离，能够水解的

的盐促进水电离，所以C点水的电离程度最大，故B错误；

C.b点溶质是等浓度的氯化筱和醋酸，醋酸电离溶液显酸性，醋酸的存在抑制钱根离子的水解，则

c(er)>c(NH^)>c(CH,COOH)>c(H+)>c(OH),故C正确;

D.c点溶液中恰好生成等浓度的氯化镀和醋酸镀，根据物料守恒:

2c(CF)=c(NH：)+c(NH3H2。)，2c(CH3coOH)+2c(CH3coCT)=c(NH：)+c(NH3-H2O),

c(Cr)=c(CH3COOH)+c(CH3COO')所以有

c(NH；)+C(NH3-H2O)=c(CH3coOH)+C(CH,COO*)+c(Cl'),故D错误；

故选：C»

3.(2021•广东惠州市•高三一模)25C时，用NaOH溶液滴定H,A溶液，溶液中—1g)和

C(H2A)

-Igc(HA-)、-Ig-"“)和—lgc(A2-)关系如图所示,下列说法不正确的是

c(HA)

C

±

)

3

,

1

'H<

W

F

A.H2A为弱酸，其Ka1约为IO/

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)+c(H+)>3c(A2-)+c(OH-)

C.已知H2cO3的KM=4.3X10〃，Ka2=5.6X10",则足量Na2c0$溶液中滴入少量H2A溶液，发生的

2

离子反应为：H2A+2CO--=2HCO；+A-

D.向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性

【答案】B

【分析】

因为反应开始时，H2A与0H-反应生成HA-和HzO,后来HA-与0仃反应生成A?-和HzO,所以曲线为

-1g四L2和-lgc(HA)的关系曲线，曲线为-1g黑J•和-IgcH，关系曲线。

C(H2A)C(HA)

【详解】

A.由曲线L可知，也星°=1时，-lgc(HA)=l,贝IJKal=5S6'=10”10、10-2,A正确;

C(H2A)C(H2A)

2

B.由曲线口可知，-1g阳)=3时,.igc(A)=2,则Ka2=5^^上空■=10-3x|0-2=i().5,滴定过程

c(HA)c(HA)

中，当pH=5时，由Ka2="H>'A')可得出“A?尸c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+

c(HA)

c(HA-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH),B不正确;

C.已知H2CO3的Ku=4.3xl0-7,^2=5.6x10",则酸的电离程度的大小顺序为c(H2A)>c(HA)>

C(H2CO3)>C(HCO；),所以足量Na2cO3溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A+2cof=2

HCO,+A2-,C正确；

D.向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应生成NaHA,而HA的电离常数为10"水

10~14

解常数为之b=10-12,所以HA-在溶液中以电离为主，溶液显酸性，D正确；

ICT?

答案选B。

4.(2021•江苏高三模拟)常温下，用0.20101・171盐酸滴定25.000110.2010卜广！'1心卫20溶液，所得溶

液pH、NH：和NHs-H2。的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线①代表中(NH3-H2。)，曲线②代表(p(NH：)

B.a点溶液中存在c(NH*)=c(NH3«H2O)>c(Cr)

C.NH3-H?。的电离常数的数量级为10-4

D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

【答案】C

【详解】

A.盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，钱根离子增多，曲线①代表以NH3・H2。)，曲线②代表。(NH：),选

项A正确；

+

B.a点溶液c(NH：)=c(NH3-H2O),溶液pH=9.26,呈现碱性，c(OH)>c(H)根据电荷守恒，

c(NH：)>c(C1-),c(NH：)=c(NH3«H2O)>C(CP),选项B正确;

c(NH：)xc(OH]+

C.Kb(NH3・H2O)--------——-------,a点时c(NH：)=c(NH3-H2O),Kb(NHj^O)=c(OH)=10-

C(NH3XH2O)

474,数量级为IO%选项C错误；

D.滴定终点所得氯化彼溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变

为红色，选项D正确；

答案选C。

5.(2021•江西高三模拟)向XmLO.lmori/氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和

Poh[Poh=-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列

说法正确的是

A.x=40

B.b、c点由水电离出的c(OH)大小为b>c

+

C.b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH：)+C(NH3.H2O)=C(H)+C(C1O；)

D.a、d点对应氨水的电离常数：K(d)<K(a)

【答案】B

【详解】

A.由图可知，b点温度最高，是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，酸碱浓度相等，所以

x=20,A错误;

B.b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH4CIO4,盐类水解促进水的电离，从b点到c点随着高氯酸的加

入不断抑制水的电离，由水电离出的c(OH)大小为b>c,B正确；

C.b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH4CIO4,HC1O4是强酸，溶液中不存在HCICU分子，根据物料守

恒可得：c（NH；）+C（NH3-H2O）=C（CIO；）,C错误；

D.氨水电离为吸热过程，体系温度越高，NH3-H2O的电离常数越大，d点温度高于a点，所以电离常数

K（d）>K（a）,D错误；故选B。

6.（2021•山东高三模拟）类比pH,定义pC=-lgC,已知琥珀酸（CH2coOH）2（以H2A表示）为二元弱酸，

25匚时用HC1气体或者KOH固体调节1L0.1mol/LH2A溶液的pH,混合溶液中的pH与pC（EhA、HA、

A2-）的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的是

A.曲线I、II、III分别代表的粒子为HA、A?、H2A

B.a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c

c2(HA)

滴定过程中先增大再减小

C.2

C(H2A)C(A)

D.c点溶液满足c(K+)<0.1+c(HA)

【答案】D

【详解】

A.随pH增大，c（H2A）逐渐减小，即曲线II代表H2A,c（HA-）先增大后减小，即曲线I代表HA-

c（A?-）逐渐增大，pC值逐渐减小，即曲线HI代表A2-，A项错误;

B.H2A溶液中加NaOH,溶液碱性逐渐增强，恰好中和之前水的电离程度逐渐增大，故c>b>a,B项错

误;

_c(H+)xc(HA-)_C(H+)XC(A2-)2

Ka,=c(HAj

C.a，=，c(HA)滴定过程中温度不

K「C(H2A).C(A2)

变，平衡常数不变，C项错误;

D.根据电荷守恒有C(K+)+C(H+)=C(OH-)+C(HA]+2C(A2)c点满足c(/£4-)=C(A2),物料

守恒满足c（HA）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol/L,溶液呈酸性，则有

+-22"--

c（K）＜c（HA）+2c（A"）=0.1-c（H2A）+c（A）=0.1+c（HA）-c（H2A）＜0.1+c（HA）,D项正

确：

故选D。

7.（2021・广东肇庆市•高三三模）水合乙二胺[HzNlCHzbNHztHzO]是一种二元弱碱，在水中的电离

方式与NHj-H?。相似，其超产104,币2=10々.常温下,用O.OlOmol•广盐酸滴定

10.00mL0.010mol-LT乙二胺溶液.下列说法错误的是

A.乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为

H2N（CH2）2NH2-2H2on[H2N（CH2）9阻.H可+OH-

B.滴定时选用酚醐作指示剂产生的误差最小

C.滴入10.00mL盐酸时，溶液呈碱性

下也.）一^小

D.滴入20.00mL盐酸时，加水稀释，溶液中

c[H2N（CH2）2NH2]

【答案】B

【详解】

A.由信息，结合NH3-Hz。在水中电离知，乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为

+-

H2N（CH2）2NH2-2H2OD[H2N（CH2）2NH3H2o]+OH,A项正确;

B.强酸滴定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错误；

C.当滴入10.00mL盐酸时形成碱式盐，由K“xKb2＞K”,可知溶液呈碱性，C项正确；

D.加水稀释过程中”（c「）不变，但[H3N（CH2）,NH3『水解程度增大，nlH^NlCHj^NH?]增

c（cr）

大，故斤----?—;------^减小，D项正确；

C[H2N（CH2）2NH2]

答案选B。

8.（2021•广东肇庆市•高三三模）25□时，用NaOH调节H3ASO4溶液的pH,溶液中含碎物种的分布系数6

与pH的关系如图所示.[H3Ase）4的分布系数：8（H3ASO4）=

________________CMASOJ________________

1

c（H3ASO4）+c（H2ASO4）+c（HAsO；-）+c（AsO^）

1.0

-

H2ASO；\/HAsO；

:\H3AsO4/；\Aso^y;

2%,67.810、12

PH

下列说法错误的是

A.升高温度，AAsO4溶液的pH减小

B.H3ASO4的第一步电离常数的数量级为10-3

C.M点溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO；)+3c(AsO：)

D.pH=ll时溶液中离子浓度：C(HASO^)>C(ASO4)>C(H2ASO4)

【答案】C

【详解】

A.升高温度，酸的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，A项正确；

B.由图知，c(H3AsO4)=c(H2AsC>4)时，溶液pH=2.2,故H3ASO4第一步电离常数的数量级为10々,B项正

确；

C.M点溶液中c(H2AsO；)=c(HAsO：)、c(H>c(OH),由电荷守恒式c(Na+)+c(H")=c(OH-)+c(H2AsO

4)+2c(HAsOj)+女依$0：),则c(Na+)=3c(HAsO：)+3c(AsO：),C项错误；

D.由图可知，pH=ll时，溶液中c(HAsO：)>c(AsO：)>c(H2AsO；),D项正确；

故答案选C。

9.(2021•湖北高三模拟)HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为5,

3(X)=(其中x为HA或A-)。常温条件下，b与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

c(HA)+c(A)人

A.2为HA的分布曲线B.HA的电离常数的数量级为KT,

C.pH=5时，溶液中c(HA)>c(ADD.若升高温度，a点移动趋势向左

【答案】D

【详解】

A.图像的横坐标是溶液的pH,pH增大，碱性增强，使HADH++A-平衡正向移动，此时c(A-)增大，

c(HA)减小，所以m是HA的曲线，％是A-的曲线，A项不符合题意；

B.a点时,c(HA)=c(A),pH=4.76,即c(H+)=l()476moi/L,

K=-(H=c(H+)=10476mol/L=1O-5□0°24mol/L,所以数量级为IO5,B项不符合题意；

c(HA)

C.由图像知，pH=5时，必偏高，即c(A)更大，C项不符合题意；

D.a点时，c(HA)=c(A)K,JH)c(A!3,),温度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH减小，a点

c(HA)

向左移动，D项符合题意；

故正确选项为D

10.(2021・湖北武汉市•)在25℃时，向2.0mL0.1mol/LNa2C03溶液中逐滴加入O.lmol/L的

NaHSOq溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量(〃mmol)与溶液pH的关系如图所示(CO?因逸出未画

出)。下列选项错误的是

A.HCO；的水解平衡常数Kh=1.0x10“

B.a点对应溶液中c(SOj-)=c(COj)

C.曲线②表示HCO、的物质的量变化情况

+

D.Na2cO3溶液中c(OH-)=c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)

【答案】B

【分析】

向碳酸钠中加入硫酸氢钠，开始碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根浓度逐渐减小，碳酸

氢根离子逐渐增大，碳酸根几乎反应完后碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸，碳酸浓度增大，故①代表

碳酸根离子，②代表碳酸氢根离子，③代表碳酸含量的变化。

【详解】

A.水解时HCO；+H2。/H2CO3+OH,Kh(HCO：)=f(H2coJc(OH)取点。时，

C(H,CO3)=C(HCO3),故Kh(HCO；)=£(H£Q)c(OH)=c(OH)=10-9,故A正确；

c(HCO；)

B.在a点时，pH=10.3,n(CO；)=n(HCO3)=0.1mmol,a点为等物质的量浓度的碳酸氢钠，碳酸钠，硫

酸钠的混合溶液，故c(SO：)>c(COj),故B错误；

c.C(HCC>3)会先增大后生成碳酸减小，故②代表碳酸氢根离子，故c正确；

+

D.由质子守恒可知，在碳酸钠溶液中：c(OH)=C(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3),故D正确；

答案选B。

11.(2021•安徽高三月考)电解质溶液导电能力越强，电导率越大，常温下用O.lOOOmol•L-NaOH溶液

分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol-L-1的盐酸和亚硝酸(HNCh)溶液(已知亚硝酸在常温下pKa=-

lgKa=3.3，酸性强于乙酸)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图(1)所示(溶液混合后体积变化忽

略不计)。下列说法正确的是

+1

B.e点溶液中c(NO2)+C(HNO2)+c(Na)=0.2000mol•L-

C.a点溶液和d点溶液的混合后溶液的pH<7

D.乙酸、亚硝酸加水稀释时，溶液的电导率变化如图(2)所示，则曲线□表示亚硝酸

【答案】C

【详解】

A.由图知，c、d两点溶液的电导率不同，则离子总浓度不相等，A错误；

B.e点溶液体积约(10.00+20)mL,为等物质的量浓度氢氧化钠和亚硝酸钠的混合溶液，物料守恒，则

+1

c(NO2)+C(HNO2)+c(Na)=O.1OOOmolL-,B错误；

C.由图知：a点溶液为等物质的量浓度的NaCl、HC1混合溶液，d点亚硝酸和氢氧化钠溶液恰好完全反

应、溶液为NaNCh溶液，二者混合后，HCI和NaNCh溶液反应生成NaCI和HNO?、且反应中生成HNO?

和多余的NaNCh等物质的量，故混合溶液含NaCl、等物质的量浓度的HNCh、NaNCh混合溶液，已知亚

Kjo-14

33

硝酸在常温下pKa—lgK^J,Ka(HNO2)=10-,NaNO?水解呈碱性、&=一些=二==1。一'°7，则亚

Ka10

硝酸的电离程度大于亚硝酸钠的水解程度，pH<7,C正确；

D.已知亚硝酸酸性强于乙酸，加水稀释时，酸越弱，酸电离产生的离子浓度变化幅度越小，电导率下降

幅度越小，则曲线表示乙酸，D错误；

答案选C。

12.(2021•江西宜春市•高三一模)298K时，向20mL浓度均为().lmol/L的HC1和CH3coOH混合液

中滴加0.1mol/L的领水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的

-6

是(己知Ka(CH3coOH)=1.7x10-5,Kb(NH3HpJ=l.VxlO)

宓亍浓度

17mL

1

A.a点的混合溶液中c(CH3coeT)约为1.7x103mol.L-

B.b点的混合溶液中：c(CH,COOH)<c(NH：)

c(CH,COO)

C.滴定过程中-----------(逐渐减小

c(CH,COOH)

点溶液中：：))

D.Cc(NH)+c(NH3CH2O=c(er)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH

【答案】C

【详解】

A.a点O.lmol/L的HC1和OJtnol/L的CH3coOH,HC1电离出的氢离子浓度为O.lmol/L,CH3coOH电离

受到抑制，CH3coOH电离出的氢离子可忽略，故溶液中的氢离子浓度为O.lmol/L,

_c(H+)c(CH,COO)_O.lmol/Lxc(CHCOO)

Ka=------------:--------------------------------:3---------=1.7xK)6,c(CHCOO)=1.7xlO\A项正确;

c(CH,COOH)O.lmol/L3

B.b点溶液溶质为等物质的量的氯化镀和CH3coOH,Kac(CH,COO)=1.7xlO-5,

Kw1OxiO141

Kh(NH；尸Kb(NH3.H2O)而沂=Kac(CHW°H)>Kh(NH：)‘醋酸电离程度大于

钱根离子水解程度，则c(CH3cOOH)<c(NH；),B项正确;

c(CH3c00)_KacC珥COOH)c(CH,COO)

C.,滴定过程中，氢离子浓度逐渐减小，则一二■逐渐增

C(CH3COOH)c(H+)c(CH3c00H)

大，c项错误;

D.c点溶液中溶质为等物质的量的氯化铳和CH3coONH4,溶液中存在物料守恒:

-

c(NH：)+c(NH3H,O)=2[c(CH:iC00)+C(CH3COOH)]=2C(C1),所以存在

c(NH；)+c(NH,H2O)=C(CH3C00)+C(CH3COOH)+C(C1),D项正确;

答案选c。

13.(2021•黑龙江齐齐哈尔市•高三二模)FeAsCM在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>TI)。下

列说法不正确的是

cCFew)/mol-L-'

2a

A.温度为T2时,Ksp(FeAsO4)=10-

B.c(FeAsO4)：Z>W=X

C.FeAsO4的溶解过程吸收能量

D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液

【答案】D

【详解】

A.温度为T2时，Kp(FeAsC)4)=c(Fe3+)c(AsO：尸10*107=]0叫A正确：

B.山丁X、W点中的Fe3+和AsO：均为10-amol/L,故其对FeAsO4的溶解平衡起抑制作用，且作用程度

相等，而Z是Fe3+和AsO：的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(FeAsCU)：Z>W=X,B正确；

C.由图可知，Ksp(「)<Kp(T2),故升高温度，金增大，故FeAsCU的溶解过程吸收能量，C正确；

D.将Z溶液升温不一定可以得到Y溶液，若Z点溶液为刚刚饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和

AsO：的浓度不变，故无法达到Y点溶液，若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和AsO：

的浓度增大，故可以达到Y点溶液，D错误；

故答案为：D。

14.(2021•上海浦东新区•高三二模)某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速

率滴入NaOH溶液，溶液中C1CT和CIO]的物质的量与时间t的关系曲线如图：

下列说法正确的是

-

A.o~，时,溶液中的含氯微粒为：cr>cio

-

B.Or2时，发生的离子反应是：6C12+12OH-=8CP+3C1O+CIO；+6H2O

+

C.t3时，溶液中存在如下关系：c(Na)=c(Clj+c(CIO)+c(C1O3)

D.时，溶液中含NaClO.20moi

【答案】D

【详解】

A.氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为弱酸，生成的次氯酸根离子会水解，因此时，溶液中的含氯微

粒除了C「和CIO-，还有次氯酸，A项错误；

在时刻才开始生成，因此时，发生的离子反应是：

B.CIO,t20~t1Cl2+2OH-=cr+CIO-+H2O,

t「t2时，发生的离子反应是：6C12+12OH-=8CP+3C1O-+CIO；+6H2O,B项错误；

C.由B选项中的方程式6cl2+12OH-=8Cr+3CKr+ClO；+6H2。，结合电荷守恒，有

c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(ClO)+c(CK%)+c(OH)但是题中没给出t3时的pH,无法确定氢离子

和氢氧根离子的浓度大小，因此无法确定c(Na+)和c(Cr)+c(C10)+c(C10,的大小，C项错误；

D.时，溶液中的含氯微粒只有氯离子和CIO；,则0口时的总反应可表示为：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,由起始时氯气的物质的量为0.12mol可知时，溶液中含NaCI

0.20moLD项正确:

答案选D。

15.(2021•甘肃高三二模)已知Ka(CH3coOH)=1.7xlO-5,Kb(NH3H20)=1.7乂102常温下，用0.01molU

氨水滴定20mL浓度均为0.01molL-1的HC1和CHCOOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲

线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(CH3coO)约为1.7x10—011-1

B.b点的混合溶液中：C(CH3C00H)>C(NH；)

C.C点的混合溶液中：C(C1-)=2C(CH3COO-)+2C(CH3COOH)

D.当混合溶液pH<7时，加入氨水体积V(氨水)/mL一定W40mL

【答案】A

【分析】

a点为浓度均为O.OImol/L的盐酸和醋酸混合溶液，b点溶质为等浓度氯化筱和醋酸，c点溶质为等浓度氯

化钱和醋酸馁，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。

【详解】

A.a点为浓度均为O.()lmol/L的盐酸和醋酸混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋酸的电离平

+

c(CH3COO)c(H)

衡表达式：Ka(CHsCOOH)=；可以得到

c(CH3coOH)

Ka(CH3COOH)c(CH3COOH)」.7x]M*0.0]

c(CHCOO)==1.7xlO-5(mol/L),故A正确;

3c(H+)0X)1

B.Ka(CH3coOH)=1.7x10-5,Kh(NH：尸出~--1i.7xl0-9,Ka(CH3coOH)>Kh(NH：),醋酸电离

Kb1.7x100

程度大于NH：水解程度，则c(NH：)>c(CH3coOH),故B错误:

C.C点溶液中恰好生成等量的NH4cl和CH3coONH4,根据物料守恒：2c(C1)=c(NH：)+c(NH3H20),

2C(CHJCOOH)+2C(CH3COO)=c(NH：)+c<NH3H2O),c(Cl)=c(CH3coe>)+c(CH3coOH),故C错误；

D.c点溶质为等浓度氯化筱和醋酸钺，^a(CH3COOH)=1.7x10-5,/Cb(NH3H2O)=1.7xl0-5,即氨水的碱性约

等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，镀根离子和醋酸根离子的水解程度几乎相等，溶液呈中性，但是由于

氯化铉属于强酸弱碱盐，显酸性，则当混合溶液pH<7时，加入氨水体积V(氨水)/mL不一定“0mL,故D

错误；

答案选：A。

16.(2021•辽宁高三月考)室温下，用mmol/L的二甲胺［(CHJ2NH］溶液(二甲胺在水中的电离与一水

合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶

液混合时的体积变化)•下列说法正确的是

pH

A.本实验应该选择酚酰作指示剂

室温下，8

B./rb[(CH3)2NH-H2O]=—^xio-

c.a点溶液中水的电离程度最大

点溶液中存在：+

D.bC[(CH,)2NHJ]>c(0H-)>c(Cl~)>c(H)

【答案】B

【分析】

结合方程式和滴定曲线可知滴定终点在a点之前，酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2C1,a点时，

1

pH=7,体积为10mL,分别求出溶液中c[(CH3)2NH]=W^j膏!」molL*,c[(CH3)2NH；>

mol-Lc(H+)=10-7mol/L,先求出(CH3)2NH；水解常数，再求二甲胺常温下电离常数。b点时(Chh^NH过

量，为(CH3)2NH2C1、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH；]>c(C「)>c(0H。。

【详解】

A.酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2C1,强酸弱碱盐，溶液呈酸性，本实验应该选择甲基橙作指

示剂，故A错误；

B.常温下，测得a点溶液的pH=7,a点生成(CH3)2NH20,(CHB^NH过量,溶液呈中性，(CH3)2NH2C1

水解使溶液呈酸性，(CH3)2NH的电离呈碱性，所以溶液中c[(CH3)2NH]=mol-L-',

10x01c「(C&),

+7

C[(CH3)2NH；]=------mol-L>,c(H)=10-mol/L,所以水解平衡常数为Kh=。，、」'~-=

■10+10

10m-0.1xl0xl()_7K10-

—ic------=,则二甲胺常温下电离常数心=黄=01-0.1s_7，室温下，

0.1X100.1K----X10

h01

10+10------------------------------------------------V」

—^xio-8,故正确；

/rb[(CH3)2NH-H2O]=B

C.a点生成（CH3）2NH2cl促进水电离，（CH3）2NH过量，抑制水电离，使水的电离程度变小；恰好完全反

应时（CH3）2NH2cl促进水电离，溶液中水的电离程度最大，故C错误；

D.b点时（CH^NH过量，为（CHSNHzCl、（CE^NH的混合物，c[（CH3）2NH；]>C（Cr）>4OPT）,b

+

点溶液中存在：C[（CH3）2NH^]>c（cr）>C（OH-）>c（H）,故D错误；

故选B。

17.（2021•北京顺义区•高三二模）25℃时，将SO2通入蒸储水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。下列

说法不事颂的是

7.0

65

6.0

55

W5.0

43

4.0

35

3.0-

A.通入SO2后pH减小的原因：SO2+H2O峰?H2s03峰?H++HSO；

B.通入氧气后溶液pH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸

C.400s时溶液中存在：c（H+）=c（HSO；）+2c（SO）+c（OH）

D.加入H2O2发生的反应为：H2O2+H2sO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4

【答案】C

【详解】

A.通入SO2后生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，SO2+H2O口H2s03口H++HSO,,pH减小，故A

正确；

B.通入氧气后部分亚硫酸被氧化成硫酸溶液，硫酸完全电离pH下降，故B正确；

C.400s时溶液中，根据电荷守恒存在：c（H+尸c（HSO；）+2c（SO，）+c（OH-）+2c（SO：）,故C错误；

D.加入H2O2会将亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸再被氧化为硫酸，发生的反应为：

H2O2+H2sC>3=H2sO4+H2O；H2O2+SO2=H2so4,故D正确；

故选Co

18.（2021•广东深圳市•高三一模）常温下，用O.lOmolL」的NaOH溶液滴定20.00mL0.10molLi的HX溶

液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法塔送的是

A.该滴定过程应选择酚献作为指示剂

B.对应溶液中水的电离程度：a<txc

C.C点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10molLT

D.相同条件下，X的水解能力强于HX的电离能力

【答案】D

【分析】

a点是等浓度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，b点中性，c(OH1)=c(H+),c点为NaX,溶液呈碱性。

【详解】

A.滴入20mLNaOH溶液时，NaX溶液呈碱性，该滴定过程应选择酚酥作为指示剂，故A正确；

B.a点是等浓度的HX、NaX的混合物，酸性抑制水电离，b点中性，水正常电离，c点为NaX,强碱弱

酸盐，促进水电离，对应溶液中水的电离程度：a<b<c,故B正确；

c.C点所示的溶液中，c点为NaX,浓度为c(NaX)=°」mol..根据物料守恒

2

c(Na+)+c(HX)+c(X-)=2c(NaX)=O.lOmolL-1,故C正确；

D.a点是等浓度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，相同条件下，X•的水解能力小于HX的电离能

力,故D错误；

故选D。

19.(2021•天津河东区•高三一模)某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积

分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

氯水的pHC「浓度/(mgLT)

2.5

2.0800

600

1.5

005010015020°05010015018050100150

t/st/st/s

A.从Os到150s,溶液pH降低的原因是HC1O的电离程度增大

B.从0s到150s,溶液中c(H+)增加到起始浓度的10'倍

C.从50s到150s,Ct的平均生成速率约为5mg•(L•s尸

D.HC1O光照分解的产物有HC1、02

【答案】A

【详解】

A.由图可知，从0s到150s,溶液pH降低，溶液中C厂浓度和氧气的体积分数增大，说明溶液pH降低

是弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成强酸盐酸，导致溶液中氢离子浓度增大的缘故，故A错误；

B.由图可知，从0s到150s,溶液的pH由2降低到1.5,则溶液中氢离子浓度是起始浓度的‘二=10。5

倍，故B正确；

C.由图可知，从50s到150s,氯离子的变化浓度约为(900—400)mg/L=500mg/L,则平均生成速率约为

500mg/L

=5mg(Ls)'1.故C正确;

D.由图可知，氯水光照过程中溶液pH降低，溶液中C1浓度和氧气的体积分数增大，说明次氯酸遇光发

生分解反应生成盐酸和氧气，故D正确；

故选Ao

20.(2021•浙江杭州市•高三二模)常温下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL某CH3coOH溶液，

滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是

V(NaOH)/mL

A.点①处溶液中”(CH3coO)+建(CH3coOH)>2〃(Na+)

B.点②处溶液中〃(CH3coO)<2xl03moi

C.点③处溶液中c(OH)=c、(CH3coOH)+c(H+)

++

D.滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3C(X))>c(Na)>c(OH)>c(H)

【答案】B

【详解】

A.从点③看，«NaOH)=20.11mL时,与CH3coOH刚好完全反应,则表明c(CH3coOH)>0.1mol/L,点

①处溶液中〃(CH3C00H)>〃(CH3coe)-)，而此时"(CH3coO)>〃(Na+),所以

“(CH,COO)+”(CH3coOH)>2〃(Na+),A正确；

+

B.点②处溶液为CH3coONa、CH3coOH的混合溶液，Hn(CH3COO-)=H(Na)=0.1000mol/Lx0.02L=2xW

3mol,B不正确；

C.点③处溶液为CH3coONa溶液，此时发生CH3coO+HzO口CH3COOH+OH\H2ODH++OH,从而

得出c(