2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 13 盐类的水解 （含解析）

2021高考真题和模拟题分类汇编化学

专题13盐类的水解

2021年化学高考题

一、单选题

1.(2021•全国高考真题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M*)随c(H+)而变化,

M+不发生水解。实验发现，298K时c?(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。

血世20禽30期晶45胸狗翁敬

404yq产困或回

下列叙述错误的是

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0xl0-4mol-L-'

B.MA的溶度积度积K£MA)=5.0xl(y8

•'r

C.溶液pH=7时，C(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的电离常数KIHAhZ.OxlO"

【答案】C

【分析】

本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体

见详解。

【解析】

A.由图可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5moi/L时，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=17.5x103x10"mol/LO.OxlO^mol/L,A正确;

B.由图可知，c(H')=O时，可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解极大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),则K“,(MA)=c(M+)xc(A-)=c2(M+)=5.0xl(y8,B正确；

C.设调pH所用的酸为H“X,则结合电荷守恒可知

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,题给等式右边缺阴离子部分nc(X、)，C错误；

D.Ka(HA)=c(H*c(A)当陋一)=c(HA)时,由物料守恒知皿\一)+"^1人)="?4+),

c(HA)、)

则c(A-)=四，K、。(MA)=c(M+)xc(A)=°陋)=5.0x10*,则c?(M*)=10x10*,

2p2

对应图得此时溶液中c(H*)=2.0xl04moi・L」，

匕旧人尸""""A’=C(H+)“2.0x10」,D正确；

c(HA)

故选C。

2.(2021•浙江)取两份10mL0.05mol-LT的NaHCO：溶液，一份滴加0.05mol-LT的盐酸,

另一份滴加0.05mo/-L/NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

A.由a点可知：NaHCO,溶液中HCO；的水解程度大于电离程度

B.afbfc过程中：c(HCO；)+2c(CO；)+c(OH)逐渐减小

+

C.afdfe过程中:c(Na)<c(HCO；)+c(CO^)+c(H2CO3)

D.令c点的c（Na+）+c”）=x,e点的c（Na+）+c"）=y,则x>y

【答案】C

【分析】

向NaHCO,溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向NaHCO.溶液中滴加

NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加

NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。

【解析】

A.a点溶质为NaHCQ，此时溶液呈碱性，HCO；在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO；在

溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故

A正确；

B.由电荷守恒可知，afbfc过程溶液中

c（HCO；）+2c（CO；-）+C（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的过程中c（Na卡）保

持不变，c（H+）逐渐减小，因此《40。+2《8射+《014-）逐渐减小，故B正确；

C.由物料守恒可知，a点溶液中c（Na+）=c（HCOj+c（CO：）+c（H2co3）,向NaHCC%

溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此afdfe过程中

+

c（Na）>c（HCO；）+c（CO；-）+c（H2CO3）,故C错误；

D.c点溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10"L3）mo1/L,e点溶液体积增大1倍，此时溶液中

c（H*）+c（Na+）=（0.025+10-4）mo1/L,因此x>y,故D正确；

综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。

3.（2021•广东高考真题）鸟嗯吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表

示）。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(CF)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】

A.GHC1为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此O.OOlmol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A错误；

B.稀释GHC1溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶

液pH将升高，故B正确；

C.GHC1为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHC1=GH++Ck,故C错误；

D.根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(C「)=c(H+)+c(GH+),故D错误；

综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。

4.(2021•湖南高考真题)常温下，用0.1000mol-LJi的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

O.lOOOmollT三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判

A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>K,(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-)

【答案】C

【分析】

由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种

一元弱酸的酸性依次减弱。

【解析】

A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)

>c(X)>c(OH-)>c(H+),故A正确；

B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次

减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确；

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则

三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C错误；

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离

子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH'),故D正确；

故选C。

5.(2021•浙江高考真题)实验测得10mL0.50moi14出。溶液、10mL

O^OmolL-'CHaCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°C时

CH3coOH和NHyHzO的电离常数均为1.8x105下列说法不正确的是

A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚绫表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度&Wmol-L“，溶液pH变化值小于Igx

x

C.随温度升高，K、、增大，CH3coONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小

D.25C时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中：

c(Na+)-C(CH3COO)=C(C1)-C(NH4)

【答案】C

【分析】

由题中信息可知,图中两条曲线为10mL0.50mohL-iNH4cl溶液、10mL

0.50moLL」CH3coONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，

水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化镇水解能使溶液呈酸性,

浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱

性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图

中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。

【解析】

A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；

B.将NH4。溶液加水稀释至浓度々"molL」时，若氯化镂的水解平衡不发生移动，则其中

X

的c(H+)变为原来的工，则溶液的pH将增大Igx,但是，加水稀释时，氯化镂的水解平衡向正

X

反应方向移动，c(H+)大于原来的!，因此，溶液pH的变化值小于Igx,B说法正确；

X

C.随温度升高,水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大：随温度升高,CGCOONa

的水解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此，C说法不正确；

D.250c时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)+c(CH3coO-),c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-),因此，氯化钱溶液中，

C(C1-)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-),醋酸钠溶液中,c(Na+)-c(CH3coO-)=c(OH)-c(H+)。由于25℃

时CH3coOH和NH3-H2O的电离常数均为1.8X10\因此，由于原溶液的物质的量浓度相

同，稀释相同倍数后的NH4cl溶液与CH3coONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电

离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH)-c(H+)|(两者差的绝对值)

相等，故c(Na+)-c(CH3coO-)=C(C1)C(NH4+),D说法正确。

综上所述，本题选C。

6.(2021•浙江高考真题)25c时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

1

C.0.010mol•Lk0.10mol•L的醋酸溶液的电离度分别为四、a2,则ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水电离出H*的物质的量为LOXlO^mol

【答案】D

【解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA一的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的

结论，A错误；

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B'和A」的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；

C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol-L\0.10mol•Li的醋酸溶液的

电离度分别为6、a2,则ai>a2,C错误；

D.100mLpH=10.00的Na2C03溶液中氢氧根离子的浓度是lXl(^4mol/L,碳酸根水解促进

水的电离，则水电离出H+的浓度是1XlO^moi/L,其物质的量为0.1LX1X104mol/L-lX10

-5mol,D正确；

答案选D。

二、多选题

7.(2021•山东高考真题)赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人体必需氨基酸,

其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+^^H2R+、&、HR、/、R。向一

定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系数6(x)

一c(x)

随pH变化如图所示0已知b(x尸C(H3R2+)+C(H?R+)+C(HR)+C(R-)'下列表述正确的是

A-->--

,&K

B.M点，c（Cl）+c（OH）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）

--lgK,-lgK,

C.O点，pH='■

D.P点，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH）＞c（H+）

【答案】CD

【分析】

2+-+

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H,R+OH=H2R+H2O,

+-

H2R+OH"=HR+H2O,HR+OH=R+H2O,溶液中H、R2+逐渐减小，H?R*和

+++

c（H2R）c（H）c（HR）-c（H）

HR先增大后减小，R-逐渐增大。K.=J，K,

C（HR-+）+

3C（H2R

c（R（f：）,M点4&1＜2+）=｛凡1＜+）,由此可知K|=10-22,N点

K3=一

+

C（HR）=C（H2R）,则（=1（产，P点c（HR）=c（R）则&=10"8。

【解析】

-91K3

K2_IO=1（）4917K,

A.=10一”，因此丁'＜三］,故A错误;

4103%K2

B.M点存在电荷守恒:

2++++

（R-）+c（0H-）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此时

2++-+++

（H,R）=c（H2R）,ajttc（R-）+c（0H）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,

故B错误;

（HK）」

C.0点c（HR）=c（R）,因止匕一7,即

c（R-）

+++2+

（H2R）c（HR）c（H）c（H）c（H）

----------=1,因此c（H*）=E，溶液

（R-）-c（HR）-c（H+）-c（H+）0K3

pH=—lgc（H+）=二^警电8,故C正确；

D.P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性，因此C（OFT）＞c（ET）,溶质浓度大于

水解和电离所产生微粒浓度，因此c（Na+）＞c（C「）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正确；

综上所述，正确的是CD,故答案为CD。

三、工业流程题

8.(2021•湖南高考真题)Ce2(COJ3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,

饰(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有Si。？、A12O3,Fe2O,,CaF?等物质。以独居石为

原料制备Ce2(CO3)3nH2O的工艺流程如下：

①MgO调pH=5

浓H2sO4H,OFeCb溶液②絮凝剂NH4HCO3溶液

XXX1X

独居石,磷H聚沉I-------------H沉铺［~~ACe2(CO3)3,nH2O

酸性废气滤渣I滤渣II滤渣III滤液

回答下列问题：

⑴钵的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；

(3)滤渣ID的主要成分是(填化学式)；

(4)加入絮凝剂的目的是；

(5)“沉钵”过程中，生成Ce2(CO3)3-nH2。的离子方程式为,常温下加入的

NH4HCO3溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3H2O的3=1.75xIO",

H2co3的Kq=4.4x10-7,Ka2=4.7xl()-")；

(6)滤渣n的主要成分为FePO”在高温条件下，Li2co3、葡萄糖(C6H口。6)和FePO4可制

备电极材料LiFePO4,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为

【答案】嗡Ce适当升高温度，将独居石粉碎等A1(OH)3促使铝离子沉淀

3+cH

6HCO；+2Ce+(n-3)H2OCe2(CO3)3-nH23co2T碱性

6Li2CO3+C6HI2O6+12FePO4=12LiFePO4+6C0T+6H2O+6CO2T

【分析】

焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO』转化为Ce2(SO4)3和H3Po4,SiO2与硫酸不反

应，ALO,转化为A12(SO4)3,Fe?。；,转化为Fe2(SO4)3,C*转化为CaSCU和HF,酸性废气

含HF；后过滤，滤渣I为Si。？和磷酸钙、FePd,滤液主要含H3Po4,Ce2（SO4）3,AL（SO4）3,

Fe2（SC>4）3,加氯化铁溶液除磷，滤渣H为FePCU；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除

去，滤渣HI主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢钱沉铺得Ce2（CO3）3-nH2。。

【解析】

（1）锦的某种核素含有58个质子和80个中子，则质量数为58+80=138,该核素的符号为嘿Ce；

（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等：

（3）结合流程可知，滤渣III的主要成分是A1（OH）3；

（4）加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀；

（5）用碳酸氢镂“沉铀”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成CeKCOsb-nH2。的离子方程式

为6^^03+2©03++（!1-3汨20=€62（。33）3.让1283。32丁；筱根离子的水解常数

Kh（NH；）=--一--5.7x10-1°,碳酸氢根的水解常数

1.75xW5

K”1014+

Kh（HCO,）==-^=——■—~2.3xio-8,则Kh（NH：）<Kh（HC。；），因此常温下加入的

Kal4.4x10-

NH4HCO3溶液呈碱性；

（6）由在高温条件下，Li2co3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePC）4可制备电极材料LiFePO」同时

生成CO和H2。可知，该反应中Fe价态降低，C价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可

知该反应的化学方程式为

6Li2cO3+2FePOq=12LiFePO」+6C0f+6H2O+6CO2T。

C6HI2O6+1

2021年化学高考模拟题

一、单选题

1.（2021•九龙坡区•重庆市育才中学高三三模）室温下，用mmol/L的二甲胺［（CJhHNH］溶液（二

甲胺在水中的电离与一水合氨相似）滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲

胺溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法正确的是

()，7

B.室温下，KbL(CH,),NH-H,OJ--1—x10-

m-0.1

C.a点溶液中水的电离程度最大

+

D.b点溶液中存在：C[(CH3)2NH；]>c(OH-)>c(CI-)>c(H)

【答案】B

【分析】

二甲胺KCH3)2NH]为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺KCH3)2NH]电离

方程式为(CH3)2NH・H2Ou(CH3)2NH；+0H-,电离平衡常数

C[(CH3)2NH；]C(OH)

Kb[(CH3)2NH・H2O]=,(CH3)2NH2cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性,

C[(CH3)2NHH2O]

结合电荷守恒关系分析解答。

【解析】

A.用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3”NH2C1,溶液呈酸性,

应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；

B.(CH3)2NH2cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为

++7

C[(CH3)2NH*]+c(H)=c(OH)+c(Cl),图中a点时溶液呈中性，c(OH>c(H)=10-mol/L,并且

O.lmol/LxO.OlL

二甲胺溶液过量、C[(CH)NH；]=C(C1-)=-=--0--.-0--5-m---o--l-/-L--,-剩---余--(CH3)2NH的浓度

32

mmol/Lx0.01L-0.1mol/Lx0.01L

C[(CH)NH«HO]==0.5(m-0.l)mol/L,电离方程式为

3220.02L

(CH,3)2NH«H2O^(CH3)2NH；+OH-,则电离平衡常数

《(CH)NH；]C(OH)0.05x10"0.1

Kb[(CH3)2NH・H2O]=Xi。，，故B正确;

m-0.1

C[(CH3)2NHH2O]0.5(m-0.1)

C.强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生

成(CH3)2NH2C1,此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液

中水的电离程度最大，故C错误；

D.图中b点溶液的pH=8、呈碱性，以OH)>c(H+),溶液中主要离子为(CH.3)2NH；和Cl,电

荷关系为C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Cl),所以有c[(CH3)2NH]>c(Cr)>c(OH)>c(H+),

故D错误；

故选B。

2.(2021•福建省南安第一中学高三二模)亚碑酸(H3ASO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中

存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚碎酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系

如图所示。下列说法不正确的是

A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B.pH在10~13之间，随pH增大HAsO；水解程度减小

C.通常情况下，112AsO3电离程度大于水解程度

D.交点b的溶液中：2c(HAsO；)+4c(AsO；)<c(K+)

【答案】C

【解析】

A.由图可知，当溶液pH在7.35-7.45之间时，碎元素的主要存在形式为H3ASO3,故A正确;

B.HAsO：在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2O^H2AsO；+OH,pH在10~13之间

时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HAsO；.水解程度减小,

故B正确；

C.由图可知，当溶液中碎元素的主要存在形式为H2ASO3时，溶液pH约为11,溶液呈碱性,

说明H2ASO3的水解程度大于电离程度，故C错误；

D.由图可知，交点b的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+)<c(OET)、C(ASO；)=C(H2ASO；),由

电荷守恒关系c(K+)+c(H+)=3c(AsO；)+2c(HAsOj-)+c(H2AsO；)+c(OH)可得

2c,(HAsO；)+4c(AsO；)<c(K+),故D正确；

故选C。

3.(2021•福建省南安第一中学高三二模)常温下，下列说法正确的是

A.某溶液中含有HCO3、SO；、SO：.和Na+,若向其中加入NazOz,充分反应后，四种离

子的浓度不变的是SO：(忽略反应前后溶液体积的变化)

B.水电离的C水(H+)=10“2moi的溶液中，下列离子能大量共存：NH；、Na+、SO：、HCO3

C.氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2-=2Fe2++l2+6H2O

D.NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、A1J\C「、SO；

【答案】C

【解析】

A.向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为

硫酸根离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故A错误；

B.水电离的C，MH+)=1(T12moi的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，氢离子

与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中，氢氧根离子与镂根离子、碳酸氢根离子反

应，不能大量共存，故B错误；

C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应为氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反

2+

应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe+I2+6H2O,故C正确；

D.在硫氨化钠溶液中，硫氢根离子与铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气

体，不能大量共存，故D错误；

故选C。

4.（2021•重庆市第H^一中学校高三二模）常温下，向20mL浓度均为O.lmol/LHX和

CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，测得溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导

5

电能力越弱）与加入氨水的体积（V）的关系如图。（CHbCOOH的Ka=1.8xl0-,NH3H2O的Kb

=1.8x10-5）下列说法正确的是

氨水体积V/mL

A.同浓度的HX比CH3COOH的pH大

B.a-c过程，水的电离程度逐渐减小

C.c点时,c（CH3coO）+c（X）＞c（NH；）

D.d点时，c（NH3.H2O）+c（NH；）=0.1mol/L

【答案】C

【分析】

电阻率与离子浓度成反比，即a—b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量

浓度的NH3・H20溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3»H2O=NH4X+H2O,

NH3・H2O+CH3coOH=CH3coONH4+H2O,0〜20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最

小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3co0H；继续

加入NH3-H2O溶液，NH3・H?O是弱电解质，生成的CH3coONH4是强电解质，导致溶液中离

子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸镀，c点溶液

中溶质为NH&X、CH3COONH4,且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度

的NH4X、CH3coONH4、NH,^H2O,据此分析解答。

【解析】

A.若HX和CH3co0H都是弱酸，则随着NH3-H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将

增强、电阻率将减小，但图象上随着NHvHzO的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说

明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3co0H的pH

小，故A错误；

B.酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3«H2O溶液的过程:a—c为HX和CH3COOH转化为NH』X、

CH3co0NH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C.根据分析可知，c点溶液中溶质为NH&X、CH3coONFU且二者的物质的量相等，溶液为

酸性，则c(H+)>c(0H),根据电荷守恒c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+c(X)+c(CH3coO)可知：

4cH3coeT)+c(X-)>c(NH；),故C正确；

D.d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3coONH4、NH3・H2O,0〜40mL时,NH3-H2O

转化为NH：,40〜60mL时，NH3«H2Ojifi,d点时，溶液体积共为80mL,

2c(NH3«H20)+2c(NH4)=2x0.1mol/Lx0.02L/0.08L+2x0.01mol/Lx0.04L/0.08L=0.15mol/L,故D

错误;

故选：Co

5.(2021•青海高三三模)用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是

接干燥

CO(CO2)装置

A.加热装置I中的烧杯，分离12和高镒酸钾固体

B.利用装置II除去CO中的CO2

C.利用装置III制备Fe(OH)3胶体

D.利用装置IV蒸干AlCb溶液制无水AlCb固体

【答案】B

【解析】

A.加热装置I中的烧杯，高锌酸钾固体会分解，故A错误:

B.利用装置n除去CO中的CO2,只有二氧化碳能与NaOH溶液反应，故B正确；

C.利用装置HI制备Fe(0H)3胶体，应使用酒精灯的外焰加热，加热至液体呈红褐色即可,

故c错误;

D.利用装置IV蒸干A1CL溶液制无水A1CL固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热,

故D错误;

故选B。

6.(2021•四川成都市•成都七中高二零模)常温下，向20mL0.1mol・L」Na2cCh溶液中滴加

O.lrnol-L'CaChm.碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg

|2

c(CO^),KsP(CdCO3)=1.0xl0,Ksp(CaCCh)=3.6xlO-9.下列说法正确的是

A.图像中Vo=2O,m=5

B.a点溶液：c(OH)>2c(HCO；)+2c(H2CO3)

C.若Na2cO3溶液的浓度变为0.05moHA则n点向c点方向迁移

D.若用CdCL溶液替代CaCL溶液，则n点向b点方向迁移

【答案】C

【解析】

A.图像中Vo=2O,Na2cO3溶液与CaCh溶液恰好完全反应

c(Ca2+)=c(CO；)=J3.6X10"9mol/L,pC=-lgc(CO,")=-lg6xlO5,m不等于5,故A错误；

B.a点溶液：溶质为Na2co3,存在物料守恒c(Na+)=2c(C0：)+2c(HC0；)+2c(H2co3),溶液

中存在电荷守恒c(Na+)+c(H*)=2c(C0j)+c(HCO；)+c(OH),

2c(HC0力+2c(H2co3)=C(HC0；)+c(OH)-c(H+),c(HCO；)-c(H+)>0,

c(0H)<2c(HC0；)+2c(H2co3),故B错误；

C.若Na2cO3溶液的浓度变为0.05mol.LL用的0.1molUCaCL溶液体积减小，则n点向

c点方向迁移，故C正确：

D.若用CdCL溶液替代CaCL溶液，反应后，碳酸根离子浓度减小，pC=-lgc(CO：)增大，

则n点向d点方向迁移，故D错误；

故选C。

7.(2021•四川成都市•成都七中高二零模)下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.加水稀释，Na2s溶液中离子浓度均减小

B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强

C.pH相同的①ClhCOONa②NaHCCh③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

D.向0.1moH/的氨水中加入少量硫酸铁固体，则溶液中c(OH-)/c(NHyH2O)增大

【答案】C

【解析】

A.Na2s溶液呈碱性，加水稀释，Na2s溶液中氢离子浓度增大，故A错误；

B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，产物为0.05mol/L的CH3coONa溶液,

离子浓度减小，溶液的导电性减小，故B错误；

C.CH3COO\HCO；、CIO-水解程度依次增强，pH相同的①CH3COONa②NaHCCh③NaClO

三种溶液的浓度c(CH3coONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),所以c(Na+)：①>②>③，故C正确；

D.向0.1mol-L」的氨水中加入少量硫酸镂固体，镀根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动,

c(OH)减小、c(NH3-H2O)增大，所以溶液中c(OH)/c(NH3-H2O)减小，故D错误；

选C。

8.(2。2卜浙江高三其他模拟)已知：p［鬻仁［喈室温下向HX溶液中滴加等物

质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p［噌?］变化关系如图所示。下列说法正确的是

c(X)

A.a点溶液中：10c(Na+)=c(HX)

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a>b>c

C.b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH)

D.当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)

【答案】C

【解析】

A.a点溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),此时黑]=-1,则c(X)=10c(HX),

c(X)

代入电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=1Oc(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性c(H+)>c(OH),

c(Na+)<10c(HX),选项A错误；

B.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电

离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，

水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c,选项B错误；

C.b点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)此时p[3黑]=0,则c(K)=c(HX),

c(X)

代入电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH)选项C正确；

D.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H*)=c(X-)+c(OH),当溶液呈中性时c(Na+)=c(X)若

c(HX)

c(Na+)=c(HX),贝ijc(X-)=c(HX),此时p[F7T]=°，即为b点，但b点溶液呈酸性，不符合,

c(X)

选项D错误；

答案选C。

9.(2021•河南新乡市•新乡县一中高三其他模拟)为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应

过程中溶液pH与粒子关系，在25c时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液

中lgX[X表示等二或密2]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

C(H2A)C(HA)

A.直线II中X表示的是

C(HA)，

2

B.当pH=3.81时，溶液中c(HA》C(H2A)=10：1

+2

C.0.1moH/iNaHA溶液中:c(Na)>c(HA')>c(H2A)>c(A-)

D.当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】

c(H-)xc(HA-)_c(HA-)

+

A.当pH=O时，c(H)=lmol/L,D

C(H2A)C(H2A)’

2

C”)XC(A2-)C(A「_c(A-).

由于Ka2<Kal,故直线I［中X表木一［----r,A错误；

c(HA)c(HA)，<?(HA)

B.当lgX=O时溶液的pH=1.81,带入Kal计算式中可求出扁|=以10181,当pH=3.81时,

c(H，)xc(HA-)c(HA-)

c(H+)=lxl()38imol/L,所以有Kal=lxl0-L81=_\__/_\----Z.=lxl0-3-8'x_3-----L,解得C(HA-)：

C(H2A)C(H2A)

C(H2A)=100：1,B错误;

C.与B项同理，可求出Ka2=lX1069l>10-7,由此可知HA-的电离能力强于其水解能力，电离

生成的c(A%)比水解生成的C(H2A)大，C错误；

D.当pH=6.91时，对应的溶液中c(HA-)=c(A2-),又因电荷守恒c(Na")+c(H

+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),所以3c(A2)=c(Na+)+c(H)c(0H),D正确；

综上所述答案为D。

10.(2021•安徽高三其他模拟)常温下，将HC1气体通入0.1moI/L氨水中，混合溶液中pH

n(HCl)

与微粒浓度的对数值(Ige)和反应物物质的量之比X［X=5,…I的关系如图

n(NH3H2O)+n(NH4)

所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A.NH3H2O的电离平衡常数为KFg'

B.P2点由水电离出的c(H+)=1.0xl0-7mol/L

C.P3为恰好完全反应点，c(C1)+c(NH：)=0.2mol/L

D.P3之后，水的电离程度一直减小

【答案】B

【解析】

A.一水合氨电离平衡状态下，溶液中镂根离子和氢氧根离子浓度相同时，氨水浓度为

O.lmol/L,图象分析可知，c(NH；)=c(OH-户ICPmoi/L,NFh-HzO的电离平衡常数

K^C(NH；)C(OH^1O-3X1Q-LIO5>

A错误;

C(NH3?HW0.1

B.由图可知，P2点对应的溶液pH=7,故由水电离出的c(H+)=1.0xl0-7moi/L,B正确;

n(HCI)

C.P3所示溶液，t==1,n(HCI)=n(NH3«H2O),溶液中存在物料守恒得到:

c(NH：)+C(NH3«H2O)=C(C1)=0.1mol/L,故c(Cl)+c(NH：)=2c(NH；)+c(NH3*H2O)<

0.2mol/L,C错误;

D.P3点为恰好完全反应，溶质为NH&C1,故之后，加入的HC1越来越多，由于H+对水解的

抑制作用，水的电离程度减小，当HC1达到饱和溶液时，水的电离程度将不再改变，故不是

一直减小，D错误；

故答案为：B。

H.(2021•陕西宝鸡市•高三其他模拟)常温下，向20mLO.Olmol-L1的NaOH溶液中逐滴加

1

入0.01mol-L-的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的对数随加入CH3coOH

溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.H、F点溶液显中性

B.E点溶液中由水电离的cHOir)=lxlO-3moi.Li

C.H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

D.G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO")=c(Na+)+c(H+)—c(OH-)

【答案】D

【分析】

氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐

减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，则G点为醋酸钠溶液；从E点到G点的

反应过程中，所得溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性；H点为醋酸和醋酸钠混

合溶液，溶液呈中性。

【解析】

A.由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，F点为氢氧化钠和醋酸钠的混

合溶液，溶液为碱性，故A错误；

B.氢氧化钠在溶液中抑制水的电离,0.01mol•5的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01

mol•LL则溶液中水电离的氢离子浓度为10T2mol-L>,故B错误；

C.由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，由电荷守恒关系

c(CH3coeT)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中离子浓度关系为

c(CH3coO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，故C错误；

D.由分析可知，G点为醋酸钠溶液，由电荷守恒关系c(CH3coO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+河知，

溶液中各离子浓度关系为c(CH3coCT)=c(Na*)+c(H+)—c(OK),故D正确；

故选D。

12.(2021•广西南宁市•南宁三中高三三模)常温下,用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L

Na2cCh溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测

得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

图1图2

A.X曲线为Na2cO3溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.a、d两点水的电离程度：a>d

D.c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3')+c(HCO)+c(OH-)

【答案】C

【解析】

A.碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应C0；+H+=HCC>3+比0.然后发生HCO3

+H+=H2cO3+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3+H+=H2cO3+H2O,所以滴加25mL

盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氧钠恰好完全反应，压

强达到最大，所以X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液，A错误：

B.b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCCh,所以c点代表溶液的pH更大，B错误：

C.d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质

为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO；、C0；的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，

C正确。

D.c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO；)+c(HCC)3)+c(OH)+c(Cr),D错误。

故选：Co

13.(2021•江西抚州市•临川一中)常温下，以酚猷为指示剂，用O.lOO