2021年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高考化学冲刺模拟试卷（六）（附答案详解）

2021年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高考化学冲刺模

拟试卷（六）

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.CCTV《科技博览》报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料-聚二氧化

碳下列有关说法合理的是（）

A.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

B.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

C.理论上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可达10。％

D.使用聚二氧化碳塑料会造成环境污染

2.冠雄能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属

离子作用。18-冠-6与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由

四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成的超分子（实线代表共

价键，其他重复的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同

周期元素中最大。下列说法中错误的是（）

超分子

图1

A.X的氢化物的沸点一定低于丫的氢化物

B.Z与丫可组成不止一种离子化合物

C.18-冠一6与K+作用，不与Li+或Na+作用，说明超分子有“分子识别”的特性

D.图2为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1个氧气分子体积为丑誓cn?

NA

B.O.lmol苯乙烯中碳碳双键的数目为O.INA

C.标准状况下，22.4LC12完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D.向Fei2溶液中通入适量Cl2，当ImolFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

4.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.ImoINH4Al(S04)2的溶液与4moiNaOH的溶液混合：Al3++40FT=AIO7+

2H2O

2++3+

B.将硫酸酸化的FeSC)4溶液暴露在空气中：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

COOHcCOO'

C.苯甲酸与过量Na2cO3溶液反应:+C01T2L、+C02T+H20

D.向Fe(NC)3)3溶液中通入少量SO2气体：2Fe3++SO2+也0=2Fe2++2H++

SQ2-

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，

X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外

层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第1B族，

X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如

图所示，下列说法不正确的是()

A.X、Y、Z元素第一电离能最大的是Z

B.两种配体分子中的键角：X?Z<YX3

C.W的基态原子的电子排布式为[Ar]3d】。4sl

D.加热时该离子首先失去的组分是X2Z

6.如图是工业上以RhH(co)(PPh3)2做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列

叙述错误的是()

0

A.工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇

B.该催化循环中Rh的成键数目发生变化

第2页，共27页

C.该反应方程式为：RCH=CH2+CO+H2催'剂RCH2CH2CHO

(X,PI%

\/

D.D的结构简式为Rh

/\

Ph1PC（）CHZCH2R

7.糠醛树脂的结构与酚醛树脂类似,可用作砂轮、砂纸等的黏合剂，其合成路线如下:

下列说法正确的是（）

A.可直接往糠醛中加入滨水检验其碳碳双键

B.糠醛的同分异构体可能含竣基

C.ImolB与足量浓浪水反应，最多可消耗5moiB「2

D.反应①为加成反应，反应②为加聚反应

8.用下列仪器或装置（图中部分夹持略）进行相应实验，可以达到实验目的的是（）

气体

A.验证溪乙烷消去反应的气体产物为乙烯

高镒酸钾

卧酸性溶液

实验室制乙酸乙酯

收集NO2气体

浓盐酸

D.酸性：碳酸〉苯酚

碳酸钠茶酚钠溶液

如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一、HO

9.NY

我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的/丁

释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体O

M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A.M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物

B.电负性的大小顺序为C1>0>N>C

C.该分子亲水的原因是能形成分子内氢键

D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面

10.羟基自由基（-OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚（C6H5OH）氧

化为CO2、也0的原电池-电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一

体。下列说法错误的是（）

质L

子

交

换

石墨蜻复合导

ff一电凝胫颗收

高浓度含

茶的废水

A.c极为阴极，M为阳离子交换膜

+

B.b极的电极反应式为C6H50H-28e-+11H2O=6C02T+28H

C.d极区苯酚被氧化的反应为C6&0H+28OH=6C02t+17H2O

D.右侧装置中，每转移0.7mole-,c、d两极共产生气体11.2L

11.下列实验能达到预期目的的是（）

第4页，共27页

实验内容实验目的

向ImLO.lmol•『iNaOH溶液中力口入2mLO.lmol•

证明葡萄糖中不含醛

ALCUSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热

基

后未出现红色沉淀

向ImLO.2moi•L-iAgNO?溶液中滴入2滴O.lmol-

证明在相同温度下，

BL-iKCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴O.lmoh

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

L-iKI溶液，又生成黄色沉淀

室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2cO3与NaClO的证明碳元素的非金属

c

pH,比较二者pH的大小性弱于氯

D将FeCk样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色证明FeCk样品已变质

A.AB.BC.CD.D

12.顺钳［PKNHs%"］是1969年发现的第一种具有抗O

癌活性的配合物；碳粕是1-环丁二竣酸二氨合伯

(II)的简称，属于第二代钳族抗癌药物，结构简式

如图所示，其毒副作用低于顺伯。下列说法正确的

是()

A.碳钳中含有一个手性碳原子

B.顺伯中中心原子钳的配位数为2

C.碳的分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2:1

D.lmoll-环丁二较酸含有。键的数目为12NA

13.GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Ga和As

的摩尔质量分别为MGag-mo「i和MAsg-mol-1,密度为pg-cm-3下列说法错误的是

()

A.As原子周围等距且最近的As原子数为12

B.该晶体为共价晶体，其晶体密度P=（4x笔业为-（ax10-7尸.cm7

NA

C.所有原子均满足8电子稳定结构，Ga与As原子之间存在配位键

D.Ga原子与Ga原子的最短距离为当apm

14.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO*的排放，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

储存还原

A.降低NO*排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO*被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa（NO3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值

）

D.通过BaO和Ba（NC）3）2的相互转化实现NOx的储存和还原

15.类比pH,定义pC=-IgC,己知琥珀酸（CH2coOHM以H2A表示）为二元弱酸,25℃

时用HQ气体或者KOH固体调节IL0.1moI/LH2A溶液的pH,混合溶液中的pH与

pC（H2A,HAIA2-）的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正

确的是（）

第6页，共27页

2

A.曲线I、n、HI分别代表的粒子为HA-、A->H2A

B.a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c

c・滴定过程中就踪5先增大再减小

D.c点溶液满足c(K+)<0.1+c(HA-)

二、流程题(本大题共1小题，共13.0分)

16.从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoOz，还含有少量石墨和镀银金属钢壳、铝

箔以及钙等杂质)中回收钻和锂的工艺流程如下：

H2SO4

回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是.

(2)“酸浸”过程中LiCoC>2发生反应的离子方程式为：，浸渣中含有的主要

成分是o

(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有o

(4)“萃取分离”中钻、锂萃取率与平衡pH关系如图1所示，pH一般选择5左右，理

由是。

0.0035

0.0033

0.0031

40

0.0029

0.0027

280290300310320

T/K

图2

图1

⑸“沉锂”中Li2c。3溶解度随温度变化曲线如图1所示：

①根据平衡原理分析Li2c。3在水中溶解度随温度变化的原因_____。

②为获得高纯Li2c。3,提纯操作依次为趁热过滤、、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=LOmoLL-i,加入等体积等浓度Na2cO3溶液，此时实验

所得沉锂率为o(已知Li2cO3的Ksp为9.0xIO")

三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)

17.金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制

人造髅关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCk是制备金属钛的重要中间体，某

小组同学利用如图装置在实验室制备TiCIM夹持装置略去)。

相关信息如下表所示。

熔点/汽沸点/OC密度/(g-cm-3)水溶性

易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

TiCl4—24136.41.7

CC14-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为,装置A中导管a的作用为。装置B中所装试剂

为,装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置C中除生成TiCl,外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程

第8页，共27页

式为。制得的TiCLt中常含有少量CCI4,从混合液体中分离出T©4的操作名

称为o

(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；

。(按正确的顺序填入下列操作的序号)

①打开分液漏斗活塞；

②关闭分液漏斗活塞：

③停止加热，充分冷却；

④加热装置C中陶瓷管。

(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCL。

仁加必可制备纳米Ti()2：以N2为载体，用TiCJ和水蒸气反应生成WOH%。再控

制温度生成纳米xTiOz4出0。测定产物xTi()2・丫电0组成的方法如下：

步骤一：取样品2.100g,在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为r3+,

过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待

测液。

步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用O.lOOOmol-

LT的N^FegOJ标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的

相关数据如下表。

NH4Fe(SC)4)2标准溶液滴NH,FelSOG标准溶液滴

滴定序号待测液体积/mL

定管起点读数/mL定管终点读数/mL

125.000.0224.02

225.000.0824.06

325.000.1224.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是

②通过计算确定该样品的组成为。

四、简答题(本大题共2小题，共28.0分)

18.有机物A(C4H6)是常用的有机化工原料。由A制备化合物I的合成路线如图所示。

已知:①匚♦।—,

C/1O,/

@RCH=€-----------►RCOOH+OC。

\R「"°\R：

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)由B生成C的反应类型为,C的分子式为

(3)G中的官能团名称是o

(4)由E生成F的反应方程式为o

(5)符合下列条件的I的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

a.只有一种官能团;

b.能发生银镜反应；

c.分子内没有环状结构。

其中核磁共振氢谱有3组峰的是、。(写出2种即可)

PCH,—CH,—CH—CH,

(6)由A合成］)时，|•||'是关键的中间产物。请写出用A为原料

OHClOH

CH,-CH,—CH-CH,

制备I.I|的合成路线(无机试剂任选)：o

OHClOH

19.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的催化氧

J

化：SO2(g)+|o2(g)SO3(g)△H=-98kJ-mori.问答下列问题：

⑴帆催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2()5(s)与SC)2(g)反应生成VOSOKs)

和V2O4⑸的热化学方程式为：o

第10页，共27页

(2)当SO2(g)、。2值)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在

0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率a随温度的变化如图(b)所示。反

应在5.0MPa、550冤时的a=,判断的依据是。影响a的因素有«

(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%C)2(g)和q%Nz(g)的气体通入反应器,

在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a,贝1JSO3压强为,

平衡常数(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k吟-l)°8(l-na')式中：k为

反应速率常数，随温度t升高而增大：a为SO2平衡转化率，a'为某时刻SO2转化率，

n为常数。在a'=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到v〜t曲

线，如图(c)所示。

10

8

6

4

420460500540580

t/℃

图(c)

曲线上V最大值所对应温度称为该a'下反应的最适宜温度tm.t<tm时，V逐渐提高;

t>tm后，V逐渐下降。原因是o

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.聚二氧化碳塑料是高分子化合物，里面不含有C02分子，故A错误；

B.干冰属于纯净物，聚二氧化碳塑料属于混合物，故B错误；

C.二氧化碳分子中含有C=0双键，通过加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，

论上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可达10。％，故C正确；

D.聚二氧化碳可以降解，所以对环境无污染，故D错误；

故选：Co

二氧化碳分子中含有C=0双键，通过加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，聚

合物都是混合物，聚二氧化碳可以降解，所以对环境无污染，据此分析。

本题为给信息题，题目难度不大，熟悉二氧化碳的结构，充分利用题干给出的信息是解

题关键。

2.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为C、丫为0、Z为Na,

A.X若形成固态烧，则X的氢化物的沸点高于丫的氢化物，故A错误；

B.Z与丫可组成氧化钠、过氧化钠，均为离子化合物，故B正确；

C.18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，可知结合具有选择性，说明超分子有“分

子识别”的特性，故C正确；

D.Z为Na,图2中含5个0、10个C,为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子，故D

正确；

故选：A«

四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,W、X、Z分别位于不同周期，可知W

为H,X位于第二周期，Z位于第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，Z为Na；图

2中丫形成2个共价单键，丫为0；X形成4个共价单键，X为C,以此来解答。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、化学键来推

断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目

难度不大。

第12页，共27页

3.【答案】B

【解析】解：A.气体分子之间存在间隙，不能用气体的体积与气体个数计算单个气体分

子的体积，故A错误；

B.1个苯乙烯分子含有1个碳碳双键，则O.lmol苯乙烯中碳碳双键的数目为O.lmolxlx

NAIHOIT=O.INA，故B正确；

C.标准状况下22.4LC12完全溶于水时，存在可逆平衡，所得溶液中含氯微粒总数小于2NA，

故C错误；

D.向Fei2溶液中通入适量。2,氯气先氧化「，当有lmolFe2+被氧化时，溶液中的「已

被完全氧化，故此反应共转移的电子数多于NA，故D错误；

故选：Bo

A.气体分子之间存在间隙；

B.1个苯乙烯分子含有1个碳碳双键；

C.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；

D.向Fei2溶液中通入适量Cl2，氯气先氧化

本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涉及物质的量相关公式推导计算，晶胞密度，转

移电子等知识点，题目难度中等。

4.【答案】B

【解析】解：A.lmolNH4Al(SO。2的溶液与4moiNaOH的溶液混合，反应生成硫酸钠、

3+

一水合氨和氢氧化铝，离子方程式为：NH^+Al+40H-=A1(OH)3I+NH3-H20,

故A错误；

2++3+

B.将硫酸酸化的FeS04溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe4-02+4H=4Fe+

2H2。，故B正确；

C.苯甲酸与过量碳酸钠反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：।

+C0/T「了+HCO],故C错误；

D.向Fe(N03)3溶液中通入少量SO2气体，离子方程式为：2N0]+3S02+2H2O=2N0+

4H++3so厂，故D错误；

故选：B«

A.lmolNH4Al(S()4)2的溶液与4moiNaOH的溶液混合，反应生成硫酸钠、一水合氨和氢

氧化铝；

B.酸性环境下，亚铁离子易被氧化生成铁离子；

C.苯甲酸与过量碳酸钠反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠；

D.二氧化硫少量，先还原硝酸根离子。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的

书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不

大。

5.【答案】A

【解析】解：根据上述分析可知，X是H,丫是N,Z是0,W是Cu元素，

A.一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素的第一电离能呈

增大趋势，但由于N位于元素周期表第VA,原子核外电子处于其轨道的半充满的稳定状

态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的0元素，因此三种元素中第一电离能最大的

元素是丫(N)元素，故A错误：

B.YX3^NH3,H20,NH3分子中的中心原子0、N都是采用sp3杂化，由于小0分子中的

中心。原子上有2对孤电子对，而NH3分子中的中心N原子上只有1对孤电子对，则水分

子的孤电子对对成键电子对的排斥作用更明显，导致键角：X2Z<YX3,故B正确；

C.W为Cu,Cu位于第四周期第IB族，其基态原子的电子排布式为[Ar]3di04si,故C正

确；

D.X?Z是电0,0元素电负性比N元素强，水与铜离子形成的配位键较弱，加热时先脱水，

即加热时该离子首先失去的组成是电0,故D正确；

故选：Ao

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原

子，则X为H元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z核外各层电子由里到

外依次是2、6,则Z为0元素；W位于第IB族，则W原子的价电子排布为3di04s】，则W为

Cu元素；丫原子序数小于0,且与3个H原子结合，则丫为N元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】A

第14页，共27页

【解析】解：A.从反应机理图可知，工业上可以通过此法用丙烯与CO反应增加了1个C制

取丁醛或1-丁醇，故A错误；

B.从反应机理图可知，该催化循环中Rh的成键数目有发生变化(4条键-5条键-6条键),

故B正确；

C.从反应机理图的箭头的方向得知RCH=CH2与CO、小反应生成RCH2cH2CHO,反应方

程式为：RCH=CH2+CO+H2-^―RCH2CH2CHO'故C正确；

D.从反应机理图可知，D+&TE,根据元素守恒，可得知D的结构简式为

()CPPL

\/

Rh,故D正确；

/\

PR1pCXKHJCHJR

故选：Ao

A.丙烯与CO反应增加了1个C；

B.Rh的成键数目从4条键r5条键-6条键；

C.由箭头的方向分析RCH=CH2与CO、电反应生成RCH2cH2CHO；

D.D+&tE,根据元素守恒得知D的结构简式。

本题考查了化学反应原理的知识点，明确质量守恒和电子转移守恒是解本题关键，注意

运用化学知识解释流程，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.糠醛中碳碳双键、醛基均与滨水反应，直接往糠醛中加入漠水不能检验

其碳碳双键，故A错误；

B.糠醛含不饱和键，且含2个0原子，则糠醛的同分异构体可能含竣基，故B正确：

C.B中酚羟基的邻对位与澳水发生取代反应,碳碳双键与溟水发生加成反应，则ImolB与

足量浓澳水反应，最多可消耗4moiB「2，故C错误；

D.反应①中醛基上双键转化为单键，为加成反应，反应②中2个双键不变，发生缩聚反

0H

应生成糠醛树脂为咔,故D错误；

故选：Bo

A.糠醛中碳碳双键、醛基均与溪水反应；

B.糠醛含不饱和键，且含2个0原子；

C.B中酚羟基的邻对位与澳水发生取代反应，碳碳双键与溪水发生加成反应；

D.反应①中醛基上双键转化为单键，反应②中2个双键不变。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A,漠乙烷在氢氧化钠的爵溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯和

乙醇都可被酸性高镒酸钾溶液氧化，水可除去乙醇，可用酸性高镒酸钾溶液检验乙烯，

故A正确；

B.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，以避免倒吸，故B错误；

C.二氧化氮密度比空气大,应用向上排空气法收集，导管应插入集气瓶底部，故C错误；

D.盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比苯酚强，故D

错误；

故选：A«

A.乙烯和乙醇都可被酸性高镒酸钾溶液氧化，水可除去乙爵：

B.应避免倒吸；

C.二氧化氮密度比空气大；

D.二氧化碳中混有氯化氢。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、气体的收

集、物质的制备为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题

目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.M含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子，故A错误；

B.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，0只有负价，高

氯酸的酸性大于硝酸的酸性，可知电负性的大小顺序为0>Cl>N>C,故B错误；

C.含氨基，可形成分子间氢键，则该分子亲水的原因是能形成分子间氢键，故C错误;

D.碳氧双键为平面结构，且3个原子可确定1个平面，则所有碳原子和氮原子可能共平面,

故D正确；

第16页，共27页

故选：Do

A.M含碳碳双键；

B.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小；

C.含氨基，可形成分子间氢键；

D.碳氧双键为平面结构，且3个原子可确定1个平面。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解:A.a极为正极,a极发生还原反应,CBO歹+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+80H1

M为阳离子交换膜，钠离子向左侧移动平衡电荷，c极为电解池的阴极，故A正确；

B.b极苯酚失电子被氧化为CO2，电解液显酸性，电极反应式为C6H5OH-28e-+

+

11H2O=6CO2T+28H,故B正确；

C.羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+

28-OH=6CO2T+17H2O,

D.未提供气体所处条件，无法计算体积，应标注标况，故D错误；

故选：Do

a极发生还原反应，Cr2O^-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+80H-,该电极为原电池正极，

b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H50H-28e-+11H2O=6CO2T

+28H+-,该电极为原电池负极，反应为HzO-e-=0H+H+,c极为电解池阴极，电

极反应为2H++2e-=电T，d极为电解池阳极，电极反应为-e-=H++•0H,羟

基自由基(-0H)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，方程式为

C6H50H+28-OH=6CO2T+17H2O,据止匕答题。

本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极

是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

11.【答案】D

【解析】解：A.NaOH不足，检验-CHO在碱性溶液中，由操作和现象不能检验葡萄糖中

是否含—CHO,故A错误；

B.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Agl),故B错误；

C.NaClO可使pH试纸褪色，应选pH计测定盐溶液的pH,且对应的酸不是最高价含氧酸，

不能比较非金属性，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，贝UFeCh样品己变质，故D正确；

故选：D。

A.NaOH不足，检验-CHO在碱性溶液中；

B.硝酸银过量，均为沉淀生成；

C.NaClO可使pH试纸褪色；

D.滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、沉淀生成、

非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

性分析，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.碳柏分子不存在连接4个不同的原子或原子团的碳原子，不存在手性碳

原子，故A错误；

B.根据顺柏［Pt(NH3)2C121化学式可知，有2个N国,2个作为配体，配体数为4,故B

错误；

C.碳伯分子中有4个C形成4个。键，为sp3杂化，2个C形成3个。键，为sp2杂化，则碳伯

分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2：1,故C正确；

D.C—H、C-C、C—0均为o键,C=0中有1个◎键，则Imol碳钳含有。键的数目为26%,

故D错误，

故选：Co

A.碳伯分子不存在连接4个不同的原子或原子团的碳原子；

B.根据连接伯原子的配体判断：

C.碳钳分子中有4个C形成4个o键，2个C形成3个o键；

D.C-H、C-C、C-0均为。键，C=0中有l个o键。

本题考查了配合物的成键情况，分析配体和配位数是关键，本题要注意配位键的形成条

件以及化学键类型的判断方法，为易错点。

13.【答案】B

第18页，共27页

【解析】解：A.根据晶胞结构分析，Ga做面心立方最密堆积，与顶点的Ga等距且最近的

Ga位于相邻的三个面的面心上，一个顶点为8个立方体共有，故与Ga等距且最近的Ga的

个数为瞪=12,故A正确；

B.根据晶胞结构可知，Ga位于顶点和面心，Ga的个数为8x：+6x：=4,As原子位于

立方体内，As的个数为4,晶胞边长为apm,晶胞体积为(axIO-1。)3cm3,根据密度「=

MGa+MAs、，4

m=心g・cm-3,故B错误；

VaxlO-10

C.每个As、Ga原子都形成4个共价键，均没有孤电子对，所有原子均满足8电子稳定结

构，故C正确；

D.Ga原子与Ga原子的最短距离为顶点到面心的距离，是边长的子,为当apm,故D正确；

故选：B。

A.根据晶胞结构分析，Ga做面心立方最密堆积，从顶点的Ga分析周围等距且最近的Ga的

数目；

B.根据均摊法计算出原子个数，根据p=£计算；

C.每个As、Ga原子都形成4个共价键，均没有孤电子对：

D.Ga原子与Ga原子的最短距离为顶点到面心的距离；

本题考查晶胞计算，注意pm与cm之间的换算，晶胞计算方法是解本题关键，题目难度

中等。

14.【答案】C

【解析】解：A.氮氧化物的排放能够引起硝酸型酸雨的发生，所以降低NO*排放可以减

少酸雨的形成，故A正确：

B.已经图示可知储存过程中，一氧化氮、二氧化氮结合氧气和氧化钢反应生成硝酸钢,

NO*中氮化合价升高被氧化，故B正确；

C.Ba(NO3)2-N2,氮元素从+5价降为0价，消耗ImolBa(NC)3)2转移的电子数为IONA，

故C错误；

D.依据图示可知通过BaO和Ba(NO3)2与NOx的氧化还原反应，实现NO*的储存和还原，

故D正确；

故选：Co

A.氮氧化物的排放能够引起硝酸型酸雨的发生；

B.分析储存过程中氮元素化合价变化判断解答；

C.分析Ba(NO3)2-N2,化合价变化，计算电子转移数目；

D.依据图示储存和还原过程中，氧化铁、硝酸根、NO*转化判断。

本题考查了化学与生活，主要考查环境污染与治理，明确酸雨成因，理解原理图含义是

解题关键，题目难度中等，侧重学生读图分析能力。

15.【答案】D

【解析】解：A.结合图象中的曲线变化分析，随pH增大，c(HzA)逐渐减小，即曲线II代

表MA,c(HA-)先增大后减小，即曲线I代表HAIc(A2-)逐渐增大,pC值逐渐减小，即

曲线H1代表A?1故A错误；

B.H2A溶液中加NaOH,溶液碱性逐渐增强，恰好中和之前水的电离程度逐渐增大，故

c>b>a,故B错误；

%=叫濡厂),七2=畸箸，怒=就掾亍滴定过程中温度不变，平

衡常数不变，故C错误；

D.根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(01T),c点满足c(HA~)=

22

C(A"),物料守恒满足c(HA-)+C(A-)+C(H2A)=O.lmol/L,溶液呈酸性，则有c(K+)<

2"2--

c(HA-)+2c(A)=0.1-C(H2A)+c(A)=0.1+c(HA)-c(H2A)<0.1+c(HA-),

故D正确；

故选：Do

A.随pH增大,c(HzA)逐渐减小，即曲线H代表H?A,c(HA-)先增大后减小，即曲线I代表

HA-,c(A2-)逐渐增大，pC值逐渐减小，即曲线in代表A2-；

B.H2A溶液中加NaOH,溶液碱性逐渐增强，恰好中和之前水的电离程度逐渐增大；

CKal=%*，%=巧箸2处=式；：黑3,平衡常数随温度变化；

D.根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH)c点满足c(HA-)=

22

c(A~),物料守恒满足c(HA-)+c(A-)+C(H2A)=O.lmol/L,溶液呈酸性,则有c(K+)<

c(HA-)+2c(A2-),代入计算分析判断离子浓度关系。

本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，

注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。

第20页，共27页

16.【答案】(1)除去铝;

++2+

(2)2LiCoO2+H2O2+6H=2Li+2Co+02T+4H20：石墨、硫酸钙；

(3)Fe3+；

(4)分离效率最高；

⑸①Li2cO3溶解过程放热：

②洗涤；

③88.0%。

【解析】

【分析】

本题考查物质分离与提纯的综合应用，难度解答。涉及物质的分离、溶解影响因素、化

学平衡，除杂质等知识，(2)小题是易错题，易忽略化合价的改变。

【解答】

(1)废旧锂离子二次电池含有LiCo()2、少量石墨和镀银金属钢壳、铝箔以及钙等杂质，

加入氢氧化钠溶液，只有铝与其反应，生成偏铝酸钠溶液，其他成分不反应，故答案为：

除去铝；

(2)碱浸后，加入硫酸和双氧水，将锂、钻、银转换成相应离子的混合溶液，LiCoO2中

钻显+3价，从后面可以看出，钻显+2价，从加入了硫酸和双氧水外，没有加入还原剂

++2+

了，所以双氧水做还原剂，生成氧气，即2LiCoO2+H202+6H=2Li+2Co4-02T

+4H2O,石墨不溶解，钙转化成硫酸钙，硫酸钙溶解度低，故也存在于滤渣中；

故答案为：2LiCo02+H2()2+6H+=2Li++2co2++O2T+4H2。；石墨、硫酸钙；

(3)二次电池含有镀银金属钢壳，加入硫酸，会有少量的亚铁离子生成，在双氧水的作

用下，转化成三价铁离子，存在于滤液中，故加入萃取剂A,净化时，除了银离子外，

还有少量的铁离子，故答案为：Fe3+

(4)由图1可知，pH值2〜5,随pH增加，萃取率在增加，当pH达到5左右时，萃取率很

高了，接近100%,而若pH再增加，萃取锂的含量将增加，萃取的钻纯度下降，故pH一

般选择5左右进行萃取实验，故答案为：分离效率最高；

(5)①由图2可知，溶解度随着温度的升高而降低，根据平衡移动的原理，温度升高，平

衡向吸热方向进行，故此溶解为放热过程，答案为：Li2c。3溶解过程放热；

②对物质进行提纯，在过滤和烘干之间，必须洗涤，以保证得到物质纯度较高，故答

案为：洗涤

@c(Li+)=l.Omol-L-1,加入等体积等浓度Na2(X)3溶液，在加入的瞬间，体积变为原

来的2倍，故浓度变为原来的一半，即c(Li+)=c(COg-)总=0.5mol•2Li++COg=

Li2co3,故碳酸根过量,反应后c(CO专一)=0.25mol-L-1,根据K$p=c2(Li+)xc(CO|-)=

9.0x10-4,从而求得«Li+)=0.06mol/L,故沉锂率=°-5~°06x100%=88.0%,

故答案为：88.0%。

17.【答案】蒸储烧瓶平衡气压，使液体顺利流下浓硫酸2MnO£+10C1-+16H+=

高温

2+

2Mn+5C12T+8H2OT,O2+2C12+2C—TiCl4+2C0蒸储①④③②取少量

收集到的液体于干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有

TiCl4抑制Ti抑+(Ti3+)的水解i2TiO2-5H2O

【解析】解：(l)b为蒸储烧瓶；导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；B装置中所

装试剂为浓硫酸，因为TiCL；的制备需无水无氧且加热；装置A中高锌酸钾与浓盐酸反应

-+2+

的离子方程式为2MnO]+IOC!+16H=2Mn+5C12T+8H20,

故答案为：蒸镯烧瓶；平衡气压，使液体顺利流下；浓硫酸；2MnOZ+10Cr+16H+=

2+

2Mn+5C12T+8H20；

(2)装置C中除生成TiCU外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为

高温

TiO24-2C1Z4-2C~TiCl4+2C0*由于四氯化钛和四氯化碳的沸点相差大于30℃，故

从混合液体中分离出TiCL的操作名称为蒸储，

、高温

故答案为：Ti()2+2C12+2C二TiC^+ZCO；蒸储：

(3)为防止碳粉在高温下被氧化，先通入氯气一段时间排尽装置中的空气，再加热，停

止时应在氯气气氛中冷却，避免发生倒吸，最后停止通入氯气，所以顺序为①④③②，

故答案为：①④③②；

(4)由于TiC14遇水生成难溶物，所以加水即可，取少量收集到的液体于干净的试管中，

滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCLp

故答案为：取少量收集到的液体于干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集

到的液体中含有TiCl,；

(5)①Ti()2+和Ti3+发生水解溶液显酸性，步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是抑制

»02+(寸3+)的水解，

故答案为：抑制Ti02+(r3+)的水解；

②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL,TiO2-NH4Fe(SO4)2-m(TiO2)=

第22页，共27页

80g/molx0.024LxO.lOOOmol/Lx生与=1.92g,则叭小0)=2.100g-1.92g=

Z5.UmL

0.18g,所以x：丫=/*:彘篇=2生10=12：5,故12万02・5电0,

故答案为：

12TiO2-5H20O

装置A中高锌酸钾和浓盐酸反应产生的氯气含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，

然后在电炉内与二氧化钛发生反应，用装置F中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，

四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置F；先根据三

次滴定消耗标准溶液的体积求出平均值，然后根据关系式为。2〜NH'FelSOQz求出二氧

化钛的质量，从而求出水的质量，最终求出x、y。

本题考查了物质制备方案设计，涉及方程式的书写、实验方案评价、物质性质等，题目

难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与

积累。

18.【答案】1,3—丁二烯还原反应C8Hl42翔基、酯

基H啰1+2CHCHQH』CMOO『Y+2H,Q21

HOOCL.R-GHQOC-4-

CHO

I_

CH,—CH,—C—或

I

CHO

C%OHCCH,

III

OHC—CH,—C—CH,—CHOOHC-CH-C-CH,

II

CH,CH,

Br：2OH1IQlari

>CH,—CH=CH-CH,ECH、CH、-CH—CH,

IIAIII..II.

BrBr---------------OHOHOHClOH

【解析】解：(1)A为C&=CHCH=C%,A的化学名称为1,3-丁二烯，

故答案为：1,3-丁二烯；

(2)由B生成C的反应类型为还原反应，C的分子式为C8Hl42，

故答案为：还原反应；C8Hl4。2；

(3)G中的官能团名称是默基、酯基，

故答案为：毁基、酯基；

(4)E^HOOCCH2CH(CH3)CH(CH