2022-2023学年湖南省常德市雁池中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市雁池中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（

）A．反应中硫元素发生了氧化反应

B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－

D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42－参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1molCl2会生成0.5molSO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子的半径:Y>ZB.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性参考答案：B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。3.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略4.下列说法正确的是

()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．5.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

A．用侯氏制碱法合成纯碱

B．用二氧化硫制硫酸

C．工业合成氨

D．从海水中提取单质溴参考答案：A6.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：下列说法正确的是（

）A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a＜7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动参考答案：C7.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量参考答案：BA.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。8.下列叙述不正确的是（

）A．铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略9.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧变成灰烬，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、灼烧茶叶，需要的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架等，因此不符合题意，故错误；B、用浓硝酸溶解茶叶，并加蒸馏水稀释，用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合题意，故正确；C、过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯等，因此不符合题意，故错误；D、检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，用到的有试管、KSCN溶液、胶头滴管，因此不符合题意，故错误。10.下列说法正确的是（

）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳参考答案：B略11.下列关于溶液及配制的说法正确的是（

）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gB.配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C.配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D.某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同参考答案：CA、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数=×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。12.（2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．13.下列说法正确的是A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行C．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略14.．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.3mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①④②③参考答案：D略15.下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量__________。（2）定容时，俯视观察刻度线__________。（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥___________。（4）将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________

、

__________。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种

______。参考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在