2022-2023学年河北省邯郸市东漳堡中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年河北省邯郸市东漳堡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（

）A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C略2.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物参考答案：D分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A.由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B.由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。3.由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是

A．1s2

B．3s23p1

C．2s22p6

D．ns2np3参考答案：B4.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X参考答案：略5.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略6.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（

）A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．氯化钾溶液参考答案：D略7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A、Na+、K+、OH-、Cl-

B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略8.与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（

）

A

环丙烷

B

乙烷

C

甲烷

D

CH3CH=CH2参考答案：A略9.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d参考答案：B略10.下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是A．Fe2O3+HNO3

B．NaOH+HNO3

C．C+HNO3（浓）D．Cu+HNO3参考答案：D11.下列关于Cu―Zn原电池(电解质为H2SO4)说法正确的是A．电流从Zn片流出

B．Zn片发生还原反应C．溶液中的H+向Zn移动

D．Cu片的质量不变参考答案：D12.下列说法正确的是（）A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2参考答案：CA、气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、标准状况（0℃、101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol，如果在升高温度的同时减小压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误。故选C。点睛：注意根据公式PV=nRT，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。13.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略14.氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失

B．化合价的升降C．电子的转移

D．原子的重新组合参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C．电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．15.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_________________________，

(3)反应TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

（

）A.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量B.证明该试样完全燃烧后产物只生成H2O和CO2

C.测定该试样燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值

D.测定该试样的C、H个数比参考答案：A18.近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。参考答案：(1)MgCl2Mg+Cl2↑

(2)①Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2

氧化

②Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【分析】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【点睛】Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：(1)Z、W形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为_________________(填化学式)；(2)由X、Y、Z三种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________；(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能与氯水反应。则A的化学式为__________，该气体B与氯水反应的离子方程式为__________________.参考答案：(1)H2O＞H2S

(2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)(NH4)2SO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素，据此解答。【详解】根据上述分析，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素。(1)元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；（2）能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸，反应生成一氧化氮和硝酸铜、水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐；①1molA能与足量NaO