内蒙古自治区赤峰市五分地中学高三化学期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市五分地中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.[2012·北京西城二模]有3种溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸与0.02mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸与0.02mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（

）A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：D略2.背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是

（

）A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源参考答案：C本题考查化学知识的应用。石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，B正确；铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价），设Fe的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D正确。3.下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略4.(1997·上海卷)下列元素在化合物中，可变化合价最多的是(

)A.铝

.氯

C.镁

D.氧参考答案：B略5.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为()A．3B．4C．5D．6参考答案：C略6.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是

A．A或E

B．B点

C．C点

D．D点参考答案：C7.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

D．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C8.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多参考答案：CD9.室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)参考答案：C略10.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（

）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole—

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e—===Fe3+参考答案：C略11.某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：A考查有机化合物的同分异构体。酯水解得到饱和一元醇和饱和一元羧酸且两者相对分子质量相等，则醇分子比羧酸分子多一个碳原子。因此C7H14O2水解后的醇和羧酸分别为C4H9OH和CH3CH2COOH，则丁基—C4H9有4种，原来的酯可能为4种。12.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略13.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰参考答案：A14.下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件都能自发进行B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：B略15.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③反应的离子方程式为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．实验①中铁元素发生氧化反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象：①连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。②

。③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为 。（3）写出B处反应的化学方程式

。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

。A．NH3

B．H2

C．SO2

D．CO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为

。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是

。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式

、

。参考答案：（1）①检验装置的气密性；②通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;试题分析：（1）①由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。②由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B.H2有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2与D.CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生0.1mol气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为

。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

参考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知识点：元素化合物相关知识

解析：（1）考查C元素的基础知识（2）N3-、Al3+电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故N3-＞Al3+；非金属性S＜Cl，故元素对应最高价氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金属性O＞S，故离子还原性O2-＜S2-；35Cl、37Cl属于同位素，在元素周期表中位置相同，得电子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放热akJ

n=1mol

放热10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不变，说明碳酸钠被中和而且生成物呈中性，故应是氯化钙和碳酸钠反应（4）碱性环境下，不存H+，所以氢气被氧化成水思路点拨：本题考查了元素化合物的相关知识，知识面涉及广，但难度不大。18.（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物