安徽省宿州市城东乡沱河中学高三化学测试题含解析

安徽省宿州市城东乡沱河中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是(

)A．对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C试题分析：A．平衡时C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则三者的分压均为1/3p，故用分压表示的平衡常数Kp=1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正确；B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，三者的分压均为1/3p，此时用分压表示的平衡常数为Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此时N2的分压为2/3p，NH3和H2均为1/6p，此时用分压表示的Qp=(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移动，故C错误；D．同一可逆反应，在相同条件下用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，且都只与温度有关，故D正确，答案为C。【名师点晴】能灵活处理信息并运用信息是解题关键，如选项C需结合信息计算Kp和Qp，然后推测平衡是否移动及移动的方向；在容积可变的情况下，从对平衡混合物中各物质的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于反应体系各物质的浓度都没有改变，平衡不移动，选项B中原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题。2.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略3.生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NAB.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAD.569铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：AA.2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，A正确；B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于NA，B错误；C.1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3NA，C错误；D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略6.(08安庆质检)下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是（）

A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤

B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤

C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na2CO3溶液振荡，然后分液

D.CO2(SO2)：通过装有足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶，然后干燥参考答案：答案：B7.煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是(

)

A．石油和煤属于不可再生矿物能源B．石油中不含有烯烃，可以通过石油的分馏得汽油C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：C略8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C．由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．9.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、﹣2+1﹣2下列叙述不正确的是（）A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低；B．电解熔融NaCl来冶炼钠；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；故选A．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．10.[化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是

；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是

。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A

、B

、C

、D

；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）

。参考答案：（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）①发电厂

焦化厂

炼铁厂

水泥厂②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统（1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。（2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。11.下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种

D．用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯参考答案：B略12.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量减少ks5u

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：略13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

（

）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略14.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关

B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

，该过程的现象为：

。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：

。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、

、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸

③将

（填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为

。

（6）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+

(是、否)沉淀完全。参考答案：（1）H2O2或氯水（1分）

滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+

（1分）（3）洗涤（1分）（4）0.07a

（2分）（5）①250mL容量瓶

（1分）

②b

（1分）

③酸式滴定管（1分）

滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（1分）（6）否（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。（3）D+G→H的化学方程式是_____。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案：(1)消去反应

对苯二甲酸

硝基、氯原子

(2)

H2O

(3)(4)10

或

(5)根据题意，A是，C为：,D为：，E为：，F为：，G为：。（1）是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A反应类型为：消去反应；D为：，名称为：对苯二甲酸，F是，所含官能团的名称是硝基和氯原子；（2）B由乙烯和生成，故B结构简式是：；“B→C”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水；（3）D为：，G为：，H为，故D+G→H的化学方程式是：n+n+（2n-1）H2O；（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下1个，若苯环上只有一个取代基，则为-CH(COOH)2,有一种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在本换上的位置